model odpowiedzi i schema t punkt ow ania

Dokument pobrany przez:
3
2
1
Zadanie
Zam Kor
6
K2L8M6
lub 1s22s22p63s23p4
S
3s23p6 lub M8
X2−
Liczba protonów: 16
Liczba neutronów: 18
Liczba elektronów: 16
– za podanie liczby protonów, neutronów i elektronów:
Średnica jądra atomowego jest ( znacznie mniejsza od średnicy atomu / prawie równa
średnicy atomu ).
Atomy różnych pierwiastków ( mogą mieć taką samą / mają zawsze różną ) liczbę
elektronów.
Masa jądra atomowego ( zależy / nie zależy ) od liczby nukleonów.
– za poprawne uzupełnienie zdań:
Konfiguracja elektronów walencyjnych
Wzór jonu
b) za uzupełnienie tabeli:
Liczba elektronów walencyjnych
Konfiguracja elektronowa w stanie podstawowym
Symbol pierwiastka
a) za uzupełnienie tabeli:
Odpowiedzi
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S.K.A., Kraków 2014
Uwagi
3.1
2.1
1.2
1.1
1
1
1
1
za czynność
Punktacja
1
1
2
za
zadanie
1
Dokument pobrany przez:
T1
T1
T1
lub inne poprawne
uzasadnienie
10.1
– za podanie właściwości:
I. (praktycznie) nie rozpuszcza się w wodzie
II. ma gęstość mniejszą od gęstości powietrza
10
D
3
9.1
B
2
– za podkreślenie wzoru badanego tlenku: P4O10
C
Kolumna II
1
Kolumna I
8.1
7.2
b) za wybór wykresu i poprawne uzasadnienie: A
Uzasadnienie: W reakcji endoenergetycznej produkty mają wyższą energię niż
substraty.
– za poprawne uzupełnienie tabeli:
7.1
a) za podanie typu reakcji: endoenergetyczna (endotermiczna)
4 · 158 g — 3 · 22,4 dm3
7,9 g — x

x = 0,84 dm3
6.1
– za poprawną metodę rozwiązania
– za obliczenia i wynik z jednostką: 0,84 dm3
Przykładowe rozwiązanie:
MKMnO4 = 158 g · mol–1
Ze stechiometrii równania reakcji:
5.2
5.1
b) za napisanie wzorów substancji zawierających wiązanie jonowe: Cs2S, NaOH
a) za napisanie wzorów substancji zawierających wiązanie wielokrotne:
C2H4, N2, CH3COOH
8 g 2 → 4 g 2 → 2 g 2 → 1 g 2 → 0,5 g
T1
Przykładowe rozwiązanie:
4.2
b) za obliczenie liczby okresów półtrwania: 4 okresy
lub inna poprawna metoda
rozwiązania
4.1
a) za podanie symbolu najtrwalszego izotopu: U
9
8
7
6
5
4
Zam Kor
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S.K.A., Kraków 2014
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
2
2
2
2
2
Dokument pobrany przez:
15
14
13
12
11
Zam Kor
x = 58 g
−
–
14.1
14.2
15.1
15.2
b) za wybór odpowiednich jonów: Cl−, Na+
a) za wybór odpowiedzi: C
b) za podanie wzorów jonów, które pełnią funkcję tylko utleniaczy: NO3, ClO4
2–
a) za napisanie równania reakcji: Ba2+ + SO4 → BaSO4↓
HCOOH + NaClO → HCOONa + HClO
13.2
lub inna poprawna metoda
rozwiązania
12.1
11.3
b) za podanie numeru probówki i zapis równania reakcji: II
–
Ca2+ + 2OH
11.2
13.1
–
H2O
lub inne poprawne
określenie barwy
11.1
+
a) za zapis procesu dysocjacji: HNO2 →
← H + NO2
masa roztworu: 1000 cm3 · 1,06 g · cm−3 = 1060 g
58
Cp =
⋅ 100% = 5,47%
1060
1 mol NaOH — 40 g
1,45 mola — x
Przykładowe rozwiązanie:
n1 = 0,4 dm3 · 0,5 mol · dm−3 = 0,2 mola
n2 = 0,5 dm3 · 2,5 mol · dm−3 = 1,25 mola
liczba moli w roztworze 0,2 + 1,25 = 1,45 mola
– za poprawną metodę rozwiązania
– za obliczenia i wynik z jednostką: 5,47%
c) za uzupełnienie zapisu procesu dysocjacji: Ca(OH)2
a) za napisanie równania reakcji i uwzględnienie warunków jej przebiegu:
CaCO3 ogrzewanie CaO + CO2
b) za podanie obserwacji: Uniwersalny papierek wskaźnikowy zabarwił się
na pomarańczowoczerwono.
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S.K.A., Kraków 2014
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
2
2
2
2
3
3
Dokument pobrany przez:
19
18
17
16
Zam Kor
II
−
−
I
⋅1
⋅4
III, IV
II, VI
CH2 CH CH3 + H2O
kat.
I, V
OH
CH3 CH CH3
Te same związki
c) za podanie nazwy systematycznej związku Z: propanon
b) za napisanie równania reakcji:
a) za określenie typu przemiany: eliminacja
Izomery
Homologi
– za poprawne uzupełnienie tabeli:
Wartość temperatury wrzenia pochodnych zawierających grupę aminową wraz ze wzrostem
długości łańcucha węglowodorowego ( rośnie / maleje ).
Wprowadzenie grupy aminowej do alkanu powoduje ( zwiększenie / zmniejszenie )
wartości temperatury wrzenia związku.
W szeregu homologicznym węglowodorów nasyconych wartość temperatury wrzenia
( rośnie / maleje ) wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego.
– za poprawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych:
4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
– za poprawne uzupełnienie zdań:
2 N + 8e → 2 N
V
Mg → Mg + 2 e
0
– za bilans elektronowy:
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S.K.A., Kraków 2014
−
II
Mg − 2 e → Mg
0
lub zapis:
⋅4
1
1
19.2
19.3
1
19.1
Za poprawne
uzupełnienie
trzech
kolumn
– 2 pkt
Za
uzupełnienie
dwóch
kolumn
– 1 pkt
Za
uzupełnienie
1 kolumny
– 0 pkt
1
17.1
18.1
1
1
16.2
16.1
3
2
1
2
4
Dokument pobrany przez:
24
23
22
21
20
Zam Kor
x = 44 g
MR = 29 g
– za poprawne uzasadnienie wyboru:
Grupa aminowa –NH2 znajduje się przy węglu α, najbliżej grupy karboksylowej.
lub inaczej poprawnie
sformułowane uzasadnienie
24.2
1
1
1
1
1
1
22.1
22.2
1
21.3
24.1
OH
CH3CHCH3
1
21.2
– za wybór numeru aminokwasu białkowego: III
CH3
CH3CH2COOCH
CH3

lub inna poprawna metoda
rozwiązania
1
1
21.1
23.1
lub

OH
CH3CH2COOH
Próba Trommera
zachodzi w środowisku
zasadowym. Potrzebne
jest zatem zobojętnienie
kwasu mrówkowego
np. wodorotlenkiem sodu. Jeśli
uczeń w schemacie uwzględni
NaOH(aq), należy mu przyznać
punkt.
20.1
– za napisanie równania reakcji: C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O
– za podanie wzoru estru:
CH3CH2COOCH(CH3)2
R1CH(OH)R2
Przykładowe rozwiązanie:
Mkwasu = 74 g · mol–1
RCOOH
Obliczenie masy alkoholu: 26,7% — 16 g
73,3% — x
– za narysowanie wzoru strukturalnego i zaznaczenie grupy aldehydowej:
O
H C
O H
a) za uzupełnienie schematu doświadczenia i wybór odpowiednich warunków:
świeżo wytrącony wodorotlenek miedzi(II), podwyższona temperatura
b) za podanie obserwacji:
(niebieski osad znika) powstaje osad barwy ceglastoczerwonej, wydziela się
(bezbarwny) gaz
c) za napisanie równania reakcji:
HCOOH + 2Cu(OH)2 ogrzewanie CO2 + Cu2O + 3H2O
– za poprawną metodę rozwiązania
– za obliczenia i wyprowadzenie wzorów kwasu i alkoholu: CH3CH2COOH, CH3CHCH3
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S.K.A., Kraków 2014
2
1
3
3
1
5
Dokument pobrany przez:
29
28
27
26
25
Zam Kor
CH2
OH
CH2
SH
H2N CH CONH CH COOH
29.1
P
3. Monosacharydy ulegają reakcji kondensacji, tworząc di- i polisacharydy.
– za napisanie wzoru dipeptydu Cys-Ser:
F
2. Cząsteczki heksoz zawierają zawsze po sześć atomów węgla. Wszystkie są
polihydroksyaldehydami, utleniają się do kwasów, a redukują do alkoholi.
1
1
1
27.1
28.1
P
1. Monosacharydy to ciała stałe, o słodkim smaku, dobrze rozpuszczalne w wodzie. Stosunek wagowy
wodoru do tlenu w cząsteczkach tych cukrów jest taki sam jak w cząsteczce wody.
1
1
1
26.2
26.1
25.1
– za wybór odpowiedzi: B
P/F
Zdanie
b) za podanie obserwacji:
W probówce ze skrobią pojawia się ciemnoniebieskie (granatowe) zabarwienie.
– za poprawne uzupełnienie tabeli:
a) za wybór odczynnika: I2 w wodnym roztworze KI
2. Po dodaniu do zlewki z chłodną wodą niewielkiej ilości skrobi otrzymano zawiesinę,
zaś po ogrzaniu uzyskanej mieszaniny otrzymano roztwór koloidalny.
1. Po wsypaniu do zlewki z chłodną wodą niewielkiej ilości sacharozy otrzymano roztwór
właściwy.
– za poprawne uzupełnienie zdań:
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S.K.A., Kraków 2014
1
1
1
2
1
6