Chemia

WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII DLA KLASY II B
rok szkolny 2014/2015
mgr Marta Warecka – Lenart
(program nauczania chemii „Chemia Nowej Ery” autorstwa T.Kulawik i M.Litwin)
 Ocenę „dopuszczający” otrzymuje uczeń, który w 75% spełnił wymagania na ocenę „dostateczny”;
 Na każdą wyższą ocenę uczeń musi także spełnić wymagania przyporządkowane ocenie niższej;
 Na ocenę „celujący” uczeń klasy II w zakresie chemii powinien potrafić:
 samodzielnie
 śledzić
formułować i rozwiązywać problemy, stawiając hipotezy i weryfikując je na drodze eksperymentu laboratoryjnego;
na bieżąco i znać najnowsze osiągnięcia z dziedziny chemii i nauk matematyczno-przyrodniczych, prezentować własną opinię na ich temat oraz z
własnej inicjatywy dzielić się zdobytą wiedzą;
 wykorzystując
 zdobyć
 odnosić
technologię informacyjną, celowo gromadzić, przetwarzać i prezentować wiadomości;
wiadomości i umiejętności z dziedziny chemii i nauk pokrewnych wykraczające poza program nauczania;
sukcesy w przedmiotowych konkursach szkolnych i pozaszkolnych;
 przejawiać
aktywną postawę wobec zagrożeń środowiska przyrodniczego i swoim przykładem motywować innych do działania.
WYMAGANIA SZCZEGÓŁOWE Z PODSTAWY PROGRAMOWEJ DLA III ETAPU EDUKACYJNEGO: KWASY I WODOROTLENKI.
Uczeń:
6.6. Wskazuje na zastosowania wskaźników (fenoloftaleiny, papierka uniwersalnego); rozróżnia doświadczalnie kwasy i zasady za pomocą wskaźników
6.1. zapisuje wzory sumaryczne najprostszych kwasów: HCl, H2S, H2SO3, H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4
6.1. definiuje pojęcie kwasu
6.2. opisuje budowę kwasów
6.3. planuje i/lub wykonuje doświadczenia, w wyniku których można otrzymać kwas beztlenowy i tlenowy; zapisuje odpowiednie równania reakcji
6.4. opisuje właściwości i wynikające z nich zastosowania kwasów
6.5. wyjaśnia, na czym polega dysocjacja elektrolityczna kwasów; zapisuje równania dysocjacji elektrolitycznej kwasów; definiuje kwasy (zgodnie z teorią Arrheniusa)
6.1. zapisuje wzory sumaryczne najprostszych wodorotlenków: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
6.1. definiuje pojęcie wodorotlenku
6.2. opisuje budowę wodorotlenków
6.3. planuje i/lub wykonuje doświadczenia, w wyniku których można otrzymać wodorotlenek (np. NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3; zapisuje odpowiednie równania reakcji
6.4. opisuje właściwości i wynikające z nich zastosowania wodorotlenków
6.5. wyjaśnia, na czym polega dysocjacja elektrolityczna wodorotlenków; zapisuje równania dysocjacji elektrolitycznej wodorotlenków; definiuje wodorotlenki (zgodnie z teorią Arrheniusa)
6.7. wymienia rodzaje odczynu roztworu i przyczyny odczynu kwasowego, zasadowego i obojętnego
6.8. interpretuje wartość pH w ujęciu jakościowym (odczyn kwasowy, zasadowy, obojętny); wykonuje doświadczenie, które pozwoli zbadać pH produktów występujących w życiu codziennym
człowieka (żywność, środki czystości itp.)
Dostateczny (2+3)
Dobry (2+3+4)
Bardzo dobry (2+3+4+5)
KWASY I WODOROTLENKI
 wie, jakie wymagania i sposób oceniania będzie stosował
nauczyciel
 podaje podstawowe zasady bhp i skutki nieprzestrzegania tych
zasad
 określa, co to są wskaźniki, elektrolity i nieelektrolity
 wie, jak zbudowane są cząsteczki kwasów
 podaje wzory kwasu siarkowodorowego i chlorowodorowego
 buduje modele cząsteczek
 podaje wzory kwasów: siarkowego (IV) i (VI)
 buduje modele cząsteczek
 wie, że zanieczyszczenie powietrza tlenkiem siarki (IV) jest
przyczyną kwaśnych deszczy
 zna właściwości i zastosowania kwasów
 zna wzory kwasów: fosforowego (V), azotowego (V),
węglowego (IV), ich właściwości i zastosowania
 wie, dlaczego roztwory niektórych substancji przewodzą prąd
elektryczny
 wie, jak przebiega dysocjacja kwasów
 określa i odróżnia kationy i aniony
 wie, jak zbudowane są cząsteczki wodorotlenków
 wie, co to są tlenki zasadowe
 stosuje zasady bhp w pracowni
 podaje przykłady wskaźników, elektrolitów i nieelektrolitów
 zna sposoby otrzymywania i zastosowanie tych kwasów
 pisze wzory sumaryczne i strukturalne
 umie napisać równania reakcji otrzymywania z odpowiednich
tlenków
 podaje wzory sumaryczne i strukturalne tlenków, z których
powstają kwasy
 umie bezpiecznie rozcieńczyć stężony roztwór kwasu
 umie napisać równania reakcji otrzymywania z odpowiednich
tlenków
 porównuje właściwości poznanych kwasów
 podaje wzory sumaryczne i strukturalne tlenków
 definiuje pojęcie: dysocjacja
 odczytuje równania reakcji dysocjacji
 umie napisać i zinterpretować ilościowo równanie
otrzymywania wodorotlenku sodu z sodu
 układa równania reakcji otrzymywania zasad z odpowiednich
tlenków
 umie napisać równania reakcji otrzymywania wodorotlenków z
tlenków
 uzasadnia konieczność zachowania warunków
bezpieczeństwa
 określa rodzaj substancji, używając odpowiednich
wskaźników
 zapisuje równania reakcji otrzymywania układa
równania reakcji zachodzących podczas otrzymywania
kwasu siarkowego (VI) z siarki
 uzasadnia sposób rozcieńczania stężonego kwasu
 planuje badania identyfikujące poznane kwasy
wyjaśnia przyczynę odczynu kwasowego
 pisze i odczytuje równania reakcji dysocjacji kwasów
 oblicza zawartość procentową sodu (potasu) w
podanej masie wodorotlenku
 wyjaśnia, dlaczego z wodorotlenkiem wapnia należy
obchodzić się ostrożnie
 umie napisać równania reakcji otrzymywania zasad
 wyjaśnia przyczynę odczynu zasadowego
 wskazuje zależność między wartością pH, stężeniem
jonów wodorowych a odczynem roztworu
 pisze jonowo reakcje zobojętniania
 wskazuje tlenki kwasowe i zasadowe spośród tlenków
 określa, jony typowe dla zasad
 identyfikuje zasadę za pomocą dowolnego wskaźnika
 podaje wzory sumaryczne i strukturalne oraz nazwy
wodorotlenków
 buduje modele cząsteczek
 wie, jak zbudowane są cząsteczki tych wodorotlenków
 wie, że woda wapienna służy do identyfikacji CO 2
 buduje modele cząsteczek odróżnia i wskazuje kationy i
aniony
 odczytuje równania reakcji dysocjacji zasad
 zna przyczynę odczynu kwasowego i zasadowego
 odczytuje wartość pH przez porównanie barwy wskaźnika z
wzorcem
 wie, kiedy odczyn roztworu jest obojętny
 wie, co to jest pH roztworu
 wie, do czego służy skala pH
 wskazuje wzory i nazwy kwasów i wodorotlenków spośród
różnych substancji
 rozróżnia kwasy bez- i tlenowe
 określa sposoby otrzymywania zasad i wodorotlenków
 podaje właściwości najważniejszych kwasów i wodorotlenków
 zna właściwości i zastosowanie wodorotlenku wapnia
 wie, czym różni się wodorotlenek od zasady
 korzystając z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków określa,
które wodorotlenki są rozpuszczalne lub nierozpuszczalne w
wodzie
 wie, jak przebiega dysocjacji elektrolityczna zasad
 pisze i odczytuje równania reakcji dysocjacji zasad pisze
cząsteczkowo równania zobojętniania
 otrzymuje roztwór obojętny
 doświadczalnie sprawdza odczyn roztworu
 pisze i prawidłowo odczytuje równania reakcji otrzymywania
kwasów i wodorotlenków
 pisze i prawidłowo odczytuje równania reakcji dysocjacji
 określa sposoby otrzymywania kwasów bez- i tlenowych
 podaje różnice między zasadą a wodorotlenkiem
różnych pierwiastków
 określa substancje na podstawie analizy chemografów
 wyjaśnia zależność między liczbą jonów H+ i OH- w
roztworze a jego odczynem i pH
WYMAGANIA SZCZEGÓŁOWE Z PODSTAWY PROGRAMOWEJ DLA III ETAPU EDUKACYJNEGO: SOLE
Uczeń:
7.2. pisze wzory sumaryczne soli: chorków, siarczanów (VI), azotanów (V), węglanów, fosforanów (V), siarczków; tworzy nazwy soli na podstawie wzorów i odwrotnie
7.3. pisze równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej wybranych soli
7.1. wykonuje doświadczenie i wyjaśnia przebieg reakcji zobojętniania (np.HCl + NaOH)
7.4. pisze równania reakcji otrzymywania soli (kwas + wodorotlenek metalu)
7.4. pisze równania reakcji otrzymywania soli (kwas + metal)
7.4. pisze równania reakcji otrzymywania soli (kwas + tlenek metalu)
7.4. pisze równania reakcji otrzymywania soli (wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu)
7.5. wyjaśnia pojęcie reakcji strąceniowej; projektuje i wykonuje doświadczenie pozwalające otrzymywać sole w reakcjach strąceniowych; pisze równania reakcji otrzymywania soli w sposób
cząsteczkowy i jonowy
7.5. na podstawie tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków wnioskuje o wyniku reakcji strąceniowej
7.6. wymienia zastosowania najważniejszych soli: węglanów, azotanów (V), fosforanów (V), siarczanów (VI) i chlorków
Dostateczny (2+3)
Dobry (2+3+4)
Bardzo dobry (2+3+4+5)
SOLE
 wie, jak zbudowane są cząsteczki soli
 wie, że sole mają budowę krystaliczną
 wie, jakie wiązania występują w solach
 zna rolę wartościowości przy poprawnym zapisie wzoru
sumarycznego soli
 zapisuje ogólny wzór soli
 wie, jak przebiega dysocjacja jonowa soli
 podaje, jakie jony powstają w czasie dysocjacji soli
 wie, że reakcja zobojętniania polega na łączeniu się jonów
wodorowych i wodorotlenkowych
 zna rolę wskaźnika w tej reakcji
 zna produkty reakcji
 wie, jak reagują metale aktywne z kwasami
 wie, do czego służy szereg aktywności metali
 korzystając z szeregu aktywności metali, przewiduje, czy
zajdzie reakcja danego metalu z kwasem
 wie, jak przebiega reakcja tlenków metali z kwasami
 wie, jak przebiega reakcja metali z niemetalami
 wie, jak przebiega reakcja tlenków kwasowych z tlenkami
zasadowymi
 wie, jak przebiega reakcja zasad z tlenkami kwasowymi
 wie, co to są sole trudno rozpuszczalne
 wie, jak powstają sole trudno rozpuszczalne
 zna nazwy zwyczajowe, występowanie i zastosowanie
wybranych soli w życiu codziennym
 ustala wzór soli na podstawie nazwy i odwrotnie
 odczytuje równania reakcji dysocjacji
 wyjaśnia różnicę między cząsteczkowym, jonowym i jonowym
skróconym zapisem równania reakcji
 przeprowadza reakcję metalu aktywnego z kwasem
 identyfikuje gazowy produkt reakcji
 zapisuje w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji
otrzymywania soli różnymi sposobami
 zapisuje równanie reakcji przebiegającej podczas identyfikacji
dwutlenku węgla
 proponuje reakcje tworzenia soli trudno rozpuszczalnych
 określa zastosowanie reakcji strąceniowych
 przewiduje przebieg reakcji soli z kwasem, zasadą lub inną solą
na podstawie tabeli rozpuszczalności
 określa, dlaczego niektóre sole spożywane przez człowieka
zagrażają jego życiu
SPOSOBY SPRAWDZANIA OSIĄGNIĘĆ EDUKACYJNYCH Z CHEMII
Ocenianie wspomagające:







odpowiedzi ustne
kartkówki
prace domowe
prace nadobowiązkowe dla uczniów chętnych
udział w konkursach i olimpiadach
zaangażowanie na lekcji (aktywność)
prowadzenie zeszytu ćwiczeń
Ocenianie sumujące:



sprawdzian
test
Marta Warecka – Lenart
 pisze i odczytuje równania reakcji dysocjacji
 proponuje sposób przeprowadzenia reakcji
zobojętniania
 zapisuje przebieg reakcji w sposób cząsteczkowy,
jonowy i jonowy skrócony
 zapisuje w formie cząsteczkowej i jonowej równania
reakcji otrzymywania soli
 planuje, wykonuje i zapisuje równania reakcji
otrzymywania soli w cyklu reakcji, wykorzystując
pierwiastki, tlenki, kwasy, wodorotlenki i inne sole
 pisze równania reakcji tworzenia soli trudno
rozpuszczalnych w sposób cząsteczkowy, jonowy i
skrócony
 wskazuje odczynniki służące do wytrącenia danej soli
 identyfikuje sole na podstawie podanych informacji