Materiały do zajęć - Wiedza i umiejętności

Projekt „Wiedza i umiejętności kluczem do sukcesu inżynierów Ochrony Środowiska oraz
Odnawialnych Źródeł Energii i Gospodarki Odpadami” współfinansowany przez Unię
Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
KOMPLEKSOMETRIA
Teoretyczne podstawy kompleksometrii zostały omówione w skrypcie do ćwiczeń laboratoryjnych
CHEMIA I autorstwa: J. Szymońska, P. Szlachcic, E. Kulig, O. Michalski, A. Wisła na stronach 115-116.
Przepis oznaczania metodą kompleksometryczną jonów metali ciężkich.
( Cu2+ , Co2+ , Ni2+ )
Odczynniki:
Sprzęt laboratoryjny:
stężony amoniak (25%)
kolba stożkowa (250cm3)
mureksyd w NaCl (1:100)
cylinder miarowy (10cm3)
roztwór wersenianu diodowego (0,0250mol/dm3)
biureta, szpatelka
Wykonanie oznaczenia:
Do analizowanego roztworu soli wymienionych kationów w kolbie stożkowej dodaje się cylindrem
miarowym 10cm3 roztworu 25% stężonego amoniaku oraz niewielką ilość mureksydu jako
wskaźnika. Zawartość kolby miareczkuje się z biurety roztworem wersenianu disodowego (EDTA) o
stężeniu 0,0250 mol/dm3 do zmiany barwy z żółto-brązowej na różowo-fioletową. Oznaczenie należy
powtórzyć trzy razy, wynik podać jako średnią z oznaczeń.
Projekt „Wiedza i umiejętności kluczem do sukcesu inżynierów Ochrony Środowiska oraz
Odnawialnych Źródeł Energii i Gospodarki Odpadami” współfinansowany przez Unię
Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Równania reakcji:
M2+ + Na2H2Y (EDTA) → MH2Y + 2 Na+
HMu → H+ + Mu−
M2+ + Mu− + H2O → MMu + H3O+
różowo-fioletowa żółto-brązowa
MMu + Na2H2Y + NH4+ → MH2Y + Mu− + NH3 + 2 Na+
żółto-brązowa
różowo-fioletowa
Uwaga: Barwa początkowa i końcowa mogą nieznacznie odbiegać intensywnością
Obliczenia:
Stosunek molowy M2+ : EDTA = 1:1. Oblicz zawartość (w gramach) oznaczanego jonu w próbce.