dr Dariusz Wyrzykowski – ćwiczenia rachunkowe – semestr I

dr Dariusz Wyrzykowski – ćwiczenia rachunkowe – semestr I
Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne. Fizyczne prawa gazowe.
Zad. 1. Ile cząsteczek wody znajduje się w 0,12 mola uwodnionego azotanu(V) ceru Ce(NO3)2·6H2O?
Zad. 2. W wyniku reakcji 40,12 g rtęci z siarką otrzymano 46,52 g siarczku rtęci. W jakim stosunku
wagowym łączą się oba pierwiastki?
Zad. 3. Tlenek glinu zawiera 52,91% glinu. Oblicz gramorównoważnik i wartościowość glinu.
Zad. 4. Ile cząsteczek wodoru tworzy się w wyniku reakcji 7,5 g litu z wodą?
Zad. 5. Pewna masa azotu w temperaturze 25 oC i pod ciśnieniem 2026,6 hPa zajmuje objętość 500
cm3. Jakie ciśnienie należy zastosować, ażeby sprężyć azot do objętości 200 cm3 bez zmiany
temperatury?
Zad. 6. Pewna masa tlenu pod ciśnieniem 973,1 hPa zajmuje objętość 0,25 dm3. Jakiemu ciśnieniu
należy poddać ten gaz, ażeby objętość ta zmalała pięciokrotnie, jeżeli temperatura nie ulegnie
zmianie?
Zad. 7. Pewna masa wodoru w określonej temperaturze i pod ciśnieniem 1520 hPa zajmuje objętość
300 cm3. Obliczyć objętość wodoru, jeżeli ciśnienie zmniejszy się o 506,7 hPa, a temperatura nie
ulegnie zmianie.
Zad. 8. Do jakiej objętości należy sprężyć 2 dm3 gazu znajdującego się pod ciśnieniem 1039,7 hPa, aby
ciśnienie wzrosło do 2026,6 hPa, przy stałej temperaturze?
Zad. 9. Gaz w temperaturze 17 oC zajmuje objętość 100 cm3. Do jakiej temperatury należy go ogrzać
bez zmiany ciśnienia, aby objętość wzrosła o 10 cm3?
dr Dariusz Wyrzykowski – ćwiczenia rachunkowe – semestr I
Zad. 10. Pewna masa gazu znajduje się pod ciśnieniem normalnym i w temperaturze 18 oC. Do jakiej
temperatury należy schłodzić gaz bez zmiany ciśnienia, aby jego objętość zmniejszyła się trzy razy?
Zad. 11. W jakiej temperaturze ciśnienie gazu jest dwa razy większe aniżeli w temperaturze 12 oC przy
stałej objętości?
Zad. 12. Jakie będzie ciśnienie gazu w temperaturze 57 oC, jeżeli w temperaturze 17 oC gaz ten
znajdzie się pod ciśnieniem 2026,6 hPa? Proces ten prowadzi się bez zmiany temperatury.
Zad. 13. Pewna ilość gazu w temperaturze 27 oC i pod ciśnieniem 2026,6 hPa zajmuje objętość 1,2
dm3. Obliczyć, jaką objętość zajmie ta sama ilość gazu w warunkach normalnych.
Zad. 14. W butli stalowej znajduje się 5,6 dm3 azotu pod ciśnieniem 50665 hPa w temperaturze 7 oC.
Obliczyć, ile dm3 zajmie ta sama ilość azotu w warunkach normalnych.
Zad. 15. O ile dm3 zmniejszy się objętość gazu sprowadzonego do warunków normalnych, który w
temperaturze 37 oC i pod ciśnieniem 1013,3 hPa zajmuje objętość 2 dm3?
Zad. 16. Pewna masa tlenu w warunkach normalnych zajmuje objętość 1 dm3. Obliczyć liczbę
cząsteczek tlenu w tej objętości.
Zad. 17. Obliczyć masę molową gazu, jeżeli 200 cm3 tego gazu w warunkach normalnych waży 2,58 g.
Zad. 18. Ile cm3 CO2 wytworzy się w wyniku spalenia 0,65 dm3 acetylenu, jeżeli pomiar objętości
został dokonany w warunkach normalnych?
2 C2H2 + 5 O2 = 4 CO2 + 2 H2O
Zad. 19. W zbiorniku o poj. 20 dm3 znajdzie się azot pod ciśnieniem 4052,3 hPa i w temperaturze 127
o
C. Obliczyć:
a) liczbę gramów azotu,
b) liczbę cząsteczek.
dr Dariusz Wyrzykowski – ćwiczenia rachunkowe – semestr I
Zad. 20. W naczyniu o poj. 5 dm3 znajduje się 1024 cząsteczek gazu. Obliczyć ciśnienie gazu w
naczyniu, jeżeli temperatura wynosi 27 oC.
Zad. 21. Ile kg tlenu znajduje się w butli stalowej o poj. 20 dm3 w temperaturze 27 oC i pod ciśnieniem
60798 hPa.
Zad. 22. W naczyniu o poj. 20 dm3 znajduje się SO2 pod ciśnieniem 2026,6 hPa i w temperaturze 7 oC.
Ile moli SO2 znajduje się w naczyniu.
Zad. 23. 205 cm3 acetylenu C2H2 znajdującego się pod ciśnieniem 1368,3 hPa waży 0,342 g. Obliczyć,
w jakiej temperaturze dokonano ważenia.
Zad. 24. Gęstość bezwzględna gazu w warunkach normalnych wynosi 1,52 g/dm3. Obliczyć gęstość
bezwzględną tego gazu pod ciśnieniem 999,8 hPa i w temperaturze 27 oC.
Zad. 25. Gęstość bezwzględna gazu w temperaturze 27 oC i pod ciśnieniem 1519,6 hPa wynosi 0,97
g/dm3. Obliczyć gęstość bezwzględną w warunkach normalnych.
Zad. 26. Gęstość bezwzględna gazu w warunkach normalnych wynosi 1,25 g/dm3. Jakiemu ciśnieniu
należy poddać gaz, aby 1 dm3 tego gazu w temperaturze 0 oC ważył 10 g?
Zad. 27. Gęstość bezwzględna gazu w temperaturze 27 oC i pod ciśnieniem 1759,6 hPa wynosi 2,28
g/dm3. Obliczyć gęstość bezwzględną tego gazu w temperaturze -13 oC i pod ciśnieniem 1013,3 hPa.
Zad. 28. Gęstość chloru w warunkach normalnych wynosi 3,17 g/dm3. W jakiej temperaturze 1 dm3
chloru będzie ważył 1,26 g, jeżeli ciśnienie nie ulegnie zmianie.
Zad. 29. Gęstość bezwzględna acetylenu w temperaturze 21 oC i pod ciśnieniem 1489,6 hPa wynosi
1,59 g/dm3. Obliczyć masę molową acetylenu.
dr Dariusz Wyrzykowski – ćwiczenia rachunkowe – semestr I
Zad. 30. Obliczyć masę molową metanu, jeżeli jego gęstość względem wodoru wynosi 8.
Zad. 31. Obliczyć masę molową NH3, jeżeli jego gęstość względem powietrza wynosi 0,586.
Zad. 32. Gęstość bezwzględna gazu w warunkach normalnych wynosi 3,17 g/dm3. Obliczyć:
a) masę molową gazu,
b) gęstość względem wodoru,
c) ile gramów będzie ważyło 246 cm3 tego gazu w temperaturze 11 oC i pod ciśnieniem 2026,6
hPa.
Zad. 33. Gęstość bezwzględna gazu w warunkach normalnych wynosi 1,34 g/dm3. Obliczyć:
a) masę molową gazu,
b) gęstość względem wodoru,
c) ile gramów będzie ważyło 492 cm3 tego gazu w temperaturze 47 oC i pod ciśnieniem 1620,9
hPa.
Zad. 34. 1,62 g związku chemicznego w stanie gazowym w temperaturze 27 oC i pod ciśnieniem
3039,2 hPa zajmuje objętość 492 cm3. Obliczyć:
a) masę molową gazu,
b) gęstość względem wodoru,
a) gęstość bezwzględną w warunkach normalnych.
dr Dariusz Wyrzykowski – ćwiczenia rachunkowe – semestr I
Odpowiedzi
1) 5·4,33·1023
2) 6,27 : 1
3) 8,99 g; 3
4) 3,25·1023
5) 5066,5 hPa
6) 4865,5 hPa
7) 450 cm3
8) 1026,3 cm3
9) 46 oC
10) -176 oC
11) 297 oC
12) 2310,2 hPa
13) 2,184 dm3
14) 273 dm3
15) 0,24 dm3
16) 2,69·1022 cząsteczek
17) 289
18) 1,3 dm3
19) a) 68,22 g; b) 1,47·1024 cząsteczek
20) 8268,5 hPa
21) 1,56 kg
22) 1,74 mola
23) 12 oC
24) 1,365 g/dm3
25) 0,71 g/dm3
dr Dariusz Wyrzykowski – ćwiczenia rachunkowe – semestr I
26) 8106,4 hPa
27) 1,52 g/dm3
28) 413,8 oC
29) 26
30) 16
31) 17
32) a) 71; b) 35,5; c) 1,5 g
33) a) 30; b) 15; c) 0,9 g
34) a) 27; b) 13,5; c) 1,21 g/dm3