a–4 kulometria - Zakład Chemii Fizycznej

A–4
KULOMETRIA
Cel ćwiczenia: Wyznaczanie równoważnika elektrochemicznego miedzi i stałej Faraday’a.
Zagadnienia: Elektroliza, prawa elektrolizy Faraday’a, elektrolit, elektroda, klucz
elektrolityczny. Kulometry. Wydajność prądowa elektrolizy.
Sprzęt:
Odczynniki:
Kulometr miedziowy,
1M CuSO4
amperomierz,
zasilacz (amperostat),
stoper
Wykonanie ćwiczenia:
1. Na wadze analitycznej zważyć dokładnie oczyszczoną i osuszoną blaszkę miedziową
stanowiącą katodę.
2. Napełnić elektrolizer roztworem CuSO4 i umieścić w nim układ elektrod.
3. Podłączyć elektrolizer do zasilacza umieszczając w obwodzie amperomierz.
4. Prowadzić elektrolizę przy określonym natężeniu prądu i w określonym czasie. Parametry
te uzgodnić z prowadzącym zajęcia.
5. Po zakończeniu elektrolizy wyjąć katodę z roztworu, starannie ją opłukać wodą
destylowaną, wysuszyć w suszarce i zważyć.
6. Elektrolizę przeprowadzić trzykrotnie. Parametry uzgodnić z prowadzącym.
Opracowanie wyników:
1. Sporządzić wykres zależności masy wydzielonej miedzi od ładunku elektrycznego jaki
przepłynął przez elektrodę.
2. Korzystając z I-go prawa elektrolizy Faraday’a m=k*Q obliczyć wartości współczynników
(równoważników) elektrochemicznych miedzi.
3. Korzystając z I-go i II-go prawa elektrolizy m=k*Q, M/z=k*F obliczyć wartości stałej
Faraday’a.
4. Obliczyć wydajność prądową elektrolizy.
1
Literatura:
1. L.Sobczyk, A.Kisza, K.Gatner, A.Koll, „Eksperymentalna chemia fizyczna”, PWN,
Warszawa 1992.
2. K.Bebek,
M.Chorążewski,
M.Dzida,
M.Geppert-Rybczyńska,
S.Hensel-Bielówka,
I.Zjawiony, E.Zorębski, M.Żarska Skrypt dla studentów kierunku chemia „Praktyczne
aspekty chemii fizycznej w laboratorium”, Katowice 2013.
3. K.Pigoń, Z.Ruziewicz, Chemia Fizyczna, tom 1, PWN, Warszawa 2013.
4. A.Kisza, Elektrochemia i jonika, Wydawnictwo Naukowo-Techniczne, Warszawa,2000.
5. L.Sobczyk, A.Kisza, Chemia fizyczna dla przyrodników, PWN, Warszawa, 1977.
2