ELEKTROLIZA WODY

ELEKTROLIZA WODY
Elektroliza

Całokształt procesów niesamorzutnych,
przebiegających na elektrodach,
wymuszonych przez przepływa prądu
elektrycznego.
Praktyczne zastosowanie procesu
elektrolizy.





Otrzymywanie metali o dużym stopniu
czystości,
Powlekanie metali warstwą innego metalu
(galwanizacja),
Oczyszczanie metali z zanieczyszczeń,
Otrzymywanie gazów,
Akumulatory.
Zestaw do elektrolizy



Elektrolizer
Dwie elektrody (ujemna katoda i dodatnia
anoda)
Źródło prądu elektrycznego
Równania elektrodowe

Na przykładzie CuCl2:
CuCl2 → Cu2+ + 2ClK(-) Cu2+ + 2 e- → Cu
A(+) 2Cl- - 2e- → Cl2
Doświadczenie

Do doświadczenia potrzebne nam będą:
 krystalizator z wodą
 pipeta Pasteura kapilarna
 bateria 9V
 dwa przewody krokodylkowe
 zapałki
 dwie szpilki

Banieczkę pipety Pasteura wypełnić
w ¾ objętości zalkalizowaną wodą.
Poprzez banieczkę przebić na wylot dwie szpilki,
tak aby się nie dotykały i były zanurzone
w cieczy. Pipetę należy trzymać w pionowej pozycji.
Wylot pipety wygiąć i zanurzyć w wodzie z płynem
do mycia naczyń, znajdującej się w krystalizatorze.
Do szpilek podłączyć przewody krokodylkowe
i baterię 9V. UWAGA należy zbierać tylko małe
ilości gazów.
Równania elektrolizy wody
2H2O → 2H2↑ + O2↑
Równania elektrolizy wody
Elektroliza wody – proces rozkładu
wody na wodór (powstający na
katodzie) i tlen (powstający na
anodzie), odbywający się w wyniku
przepływu prądu elektrycznego
(na przykład w elektrolizerze
Hofmanna).
elektrolizer Hofmanna
Rysunek aparatu z książki
Hofmanna z 1866 roku