Zadanie 1. Podczas elektrolizy wodnego roztworu

Zadanie 1.
Podczas elektrolizy wodnego roztworu pewnego elektrolitu na anodzie zachodziła reakcja przedstawiona
+
równaniem: 2H2O  O2 + 4H + 4e
Sumaryczne równanie tego procesu elektrolizy można przedstawić następująco: 2H 2O  2H2 + O2
Napisz jedno równanie reakcji, która mogła przebiegać na katodzie. Podaj przykład substancji (wzór
sumaryczny), której wodny roztwór mógł pełnić podczas tego procesu rolę elektrolitu.
 Równanie reakcji przebiegającej na katodzie:.................
 Wzór substancji: .............
Zadanie 2.
Do srebrzenia przedmiotów metalowych stosuje się proces elektrolizy. W celu pokrycia stalowego klucza
warstwą srebra należy go podłączyć do odpowiedniego bieguna elektrolizera, podczas gdy do drugiego bieguna
przyłączona jest elektroda platynowa. Elektrolizer zawiera roztwór AgNO 3 .
1. Napisz równania procesów elektrodowych zachodzących na katodzie i anodzie.
2. Określ, do jakiego bieguna elektrolizera (dodatniego czy ujemnego) należy przyłączyć klucz, aby uległ on
posrebrzeniu.
Zadanie 3.
Wodny roztwór siarczanu(VI) sodu poddano elektrolizie z użyciem elektrod grafitowych. Napisz równania
reakcji, które przebiegały na elektrodach w czasie opisanego procesu.
Równanie reakcji anodowej:
Równanie reakcji katodowej:
Zadanie 4.
Sód można otrzymać w wyniku elektrolizy stopionego chlorku sodu.
Napisz równania reakcji zachodzących na elektrodach grafitowych podczas tego procesu.
Katoda:......................................................................
Anoda:.......................................................................
Zadanie 5.
Przeprowadzono elektrolizę w dwu połączonych szeregowo elektrolizerach. W pierwszym znajdował się wodny
roztwór KOH, a w drugim stopiony wodorek potasu.
Napisz równania reakcji elektrodowych w obu elektrolizerach.
Zadanie: 6
Wskaż roztwór, z którego podczas elektrolizy nie wydzieli się na katodzie wodór:
a) Na2SO4
b) KOH
c) CuCl2
d) HNO3
Zadanie 7.
Wymień dwa roztwory wodne dowolnych substancji, z których w procesie elektrolizy na katodzie wydziela
się wodór, a na anodzie tlen.
Zadanie 8.
Uzupełnij tabelę, wiedząc, że przez elektrolizer zawierający roztwory wodne niżej podanych substancji
przepłynął ładunek 1 F.
Zadanie 9.
W trzech elektrolizerach z elektrodami platynowymi prowadzono elektrolizę wodnych roztworów
elektrolitów. Po zakończeniu procesu stwierdzono następujące produkty:
Zadanie 10.
Wiedząc, że w procesie elektrolizy wykorzystano elektrody platynowe, podaj wzór chemiczny substancji,
której elektroliza przebiega z wydzieleniem...
a) sodu na katodzie i chloru na anodzie.
b) miedzi na katodzie.
c) tlenu na anodzie i wodoru na katodzie.
d) wodoru na katodzie i chloru na anodzie.
 Określ w każdym przypadku, czy jest to elektroliza wodnego roztworu, czy też stopionego elektrolitu.
Zadanie 11.
Połącz w pary wzory podanych substancji (oznaczone literą) ze wzorami produktów elektrolizy wodnych
roztworów tych substancji (oznaczonymi cyframi).
Zadanie 12.
Zaznacz, które zdanie jest prawdziwe (P), a które fałszywe (F).
Zadanie 13.
W trzech elektrolizerach przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów: chlorku potasu, chlorku miedzi(II)
oraz siarczanu(VI) sodu. Wskaż, który związek znajdował się w poszczególnych elektrolizerach, jeżeli
zaobserwowano, że:
- w elektrolizerze II i III na katodzie wydziela się bezbarwny gaz, a katoda w elektrolizerze I
pokryła się ciemnoczerwonym nalotem,
-
w elektrolizerze I, II i III na anodzie wydziela się gaz, przy czym w I i III elektrolizerze jest to gaz
o charakterystycznym zapachu.
Zadanie 14.
Napisz równania procesów elektrodowych zachodzących podczas przebiegu elektrolizy stopionego chlorku
potasu i wodnego roztworu tej soli.
Zadanie 15.
Podczas elektrolizy wodnego roztworu etanianu sodu (octanu sodu) na anodzie zachodzi proces, którego
pierwszy etap wyraża zapis:
CH3COO  CH3 + CO2 + e
Napisz, jakie substancje chemiczne powstają na anodzie i katodzie.