Elektroliza - Chatka chemika

Elektroliza – przykładowe zadania.
1.
Jaki ładunek powinien przepłynąć przez wodny roztwór 3 moli FeCl3 i 2 moli FeCl2, aby roztwór nie
zawierał innych jonów poza H+ i OH- ?
2. Ile dm3 gazów, odmierzonych pod ciśnieniem 1000hPa i w temperaturze 300K wydzieli się podczas
elektrolizy wodnego roztwou chlorku wapnia, jeżeli proces prowadzono prądem o natężeniu 10A w
czasie 100 minut ?
3. Jak długo należy prowadzić elektrolizę 1dm3 wodnego roztworu NaCl prądem o natężeniu 1A,
zakładając 100% wydajność, aby jego pH zmieniło się o 1 ?
4. Pewien metal tworzy chlorek o wzorze MCl2. Podczas elektrolizy roztworu tego chlorku na katodzie
otrzymano 11,8g metalu, a na anodzie 4,48dm3 tlenu (warunki normalne).
a) Oblicz masę molową metalu i podaj jego nazwę.
b) Oblicz, jaki ładunek przepłynął przez roztwór, zakładając 100% wydajność prądową.
5. O ile gramów zwiększyła się masa użytego do elektrolizy roztworu H2SO4, jeżeli wydzielone na obu
elektrodach gazy zajęły łącznie objętość 600cm3 w przeliczeniu na warunki normalne ?
6. Oblicz masę złota wydzielonego podczas elektrolizy roztworu AuCl3 prądem o natężeniu 2A w czasie 1
godziny.
7. Dane są następujące substancje:
I – kwas beztlenowy
II – kwas tlenowy
III wodorotlenek litowca
IV – sól kwasu tlenowego i litowca
a) Podczas elektrolizy wodnego roztworu jednej z substancji stwierdzono spadek jej stężenia.
W doświadczeniu użyto substancji:
A. I
B. II
C. III
D. IV
b) Podczas elektrolizy wodnego roztworu jednej z substancji stwierdzono wzrost pH roztworu.
W doświadczeniu użyto substancji:
A. I
B. II
C. III
D. IV
c) Podczas elektrolizy wodnego roztworu jednej z substancji stwierdzono spadek pH roztworu.
W doświadczeniu użyto substancji:
A. I
B. II
C. III
D. IV
d) Tzw. elektroliza wody nie zachodzi podczas prowadzenia elektrolizy wodnego roztworu substancji:
A. I
B. II
C. III
D. IV
8. Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu pewnego kwasu. Na katodzie wydzielił się wodór, a na
anodzie butan i tlenek węgla(IV).
a) Podaj wzór półstrukturalny tego kwasu.
b) Napisz równania procesów elektrodowych.
9. Do trzech elektrolizerów (I, II i III) wprowadzono wodne roztwory trzech różnych substancji, z
dodatkiem oranżu metylowego i fenoloftaleiny. Roztwór w elektrolizerze I przybrał barwę czerwoną, w
II – żółtą, a w III – malinową.
Następnie przeprowadzono procesy elektrolizy, w wyniku których na wszystkich elektrodach
wydzieliły się bezbarwne i bezwonne gazy.
a) Napisz równania reakcji elektrodowych w każdym z elektrolizerów (I, II, III);
b) Zaproponuj (po dwa dla każdego elektrolizera) wzory elektrolitów, jakie mogły być użyte w tych
doświadczeniach.