CHP002002C – Podstawy chemii ogólnej

dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska
CHP002002C – Podstawy chemii ogólnej
Lista 1
Zad.1. Oblicz, ile protonów, neutronów i elektronów znajduje się w następujących
nuklidach:
Wskaż izotopy, izobary i izotony.
Zad.2. Wskaż konfiguracje elektronowe spełniające Zakaz Pauliego:
c) 1s3 2s1
a) ↓↑ ↓↑
↑
d) 1s2 2s1 2p7
1s
2s
2p
e) 1s2 2s2 2p4
f) 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d8 4s2
b) ↓↑ ↑ ↑↑
1s
2s
2p
Zad.3. Podaj konfigurację elektronową atomów w stanie podstawowym i wzbudzonym:
a) węgla
b) chloru
Zad.4. Zidentyfikuj bloki, do których należą następujące pierwiastki:
H, Si, Ca, Co, Zr, He, U, Cl, La
Zad.5. Zidentyfikuj grupy układu okresowego, w których pierwiastki mają następujące
konfiguracje elektronowe:
ns2
ns2 np3
ns2(n-1)d10
Zad.6. Na podstawie podanej konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka określ położenie
tego pierwiastka w układzie okresowym, symbol chemiczny, liczbę atomową i masową.
K2 L2
K2 L8 M14 N2
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
[He] 2s2
[Ar] 3d3 4s2
Zad.7. Konfigurację elektronową: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 mają atomy i jony:
Mg2+, Cl-, K+
Ar, S2-, K+
Ar, Na+, K+
S2-, Mg2+, ClZad.8. Określ typ hybrydyzacji orbitali atomu węgla w cząsteczkach:
metan
cyjanowodor
aldehyd mrówkowy
1