Fragmenty Działu 4 z Tomu 1 KINETYKA REAKCJI CHEMICZNYCH

Fragmenty Działu 4 z Tomu 1
KINETYKA REAKCJI CHEMICZNYCH
Zadanie 377 (4 pkt.) I/2006/A2
Oceń, jak wpływa na ilość tlenku siarki (VI) powstającego w reakcji:
2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)
∆Ho < 0
a) podwyższenie temperatury: ......................................................................................
b) obniżenie ciśnienia: ..................................................................................................
c) zmniejszenie objętości układu: .................................................................................
d) zastosowanie katalizatora: ........................................................................................
Zadanie 378 (4 pkt.) I/2003/A1
Równowaga reakcji wyraża się równaniem:
2 CO(g) + O2(g)  2 CO2(g)
∆H = -566 kJ
Jak przesunie się równowaga reakcji (w prawo czy w lewo), jeśli do układu wprowadzimy następujące zmiany?
Zmiany w układzie:
a)
Przesunięcie równowagi:
podwyższenie temperatury
b)
usunięcie CO2
c)
zwiększenie ciśnienia
d)
dodanie O2
.....................................................................
.....................................................................
.....................................................................
.....................................................................
Zadanie 379 (1 pkt.) V/2002/A1
Aby przesunąć stan równowagi reakcji
HCOOH + C2H5OH  HCOOC2H5 + H2O
w kierunku tworzenia estru należy:
A.
dodać wody,
B.
zmniejszyć stężenie kwasu mrówkowego,
C.
oddestylować ze środowiska reakcji mrówczan etylu,
D.
zmniejszyć ilość alkoholu etylowego.
Zadanie 380 (3 pkt.) V/2005/A2
Oceń, jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy:
N2 (g) + 3 H 2 (g)  2 NH3 (g)
∆H = -92,4 kJ
a) obniżenie ciśnienia,
b) podwyższenie temperatury,
c) wprowadzenie dodatkowej ilości azotu.
a) ..............................................................................................................................................
b) .............................................................................................................................................
c) ..............................................................................................................................................
Zadanie 387 (4 pkt.)
W podanych reakcjach biegnących w fazie gazowej:
I
II
III
IV
N2 +
N2 +
2 NO
N2O4
3 H2  2 NH3
O2  2NO
+ O2  2 NO2
 2 NO2
Zapisz, jak zmieni się liczba moli gazowych produktów reakcji pod wpływem zwiększenia ciśnienia:
reakcja I - .....................................
reakcja II - ...............................................
reakcja III - .....................................
reakcja IV - .............................................
Zadanie 388 (3 pkt.)
Jak zmieni się położenie stanu równowagi reakcji:
2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g)
po
zmianie
podanych
parametrów
w prawo, przesunie w lewo, nie zmieni się)?
Wzrost temperatury
Obniżenie ciśnienia
dla
reakcji
∆H = - 176 kJ
(do
odpowiedzi
użyj
Zwiększenie
objętości
przestrzeni
reakcyjnej
Wzrost stężenia
tlenu
słów
przesunie
Dodatek
katalizatora
INFORMACJA DO ZADAŃ 419 – 420
W temperaturze 1900 K w stanie równowagi reakcji:
N2 + O2  2 NO
∆H > 0
-3
wyznaczono następujące stężenia reagentów: [N2] = 0,64 mol·dm , [O2] = 0,16 mol·dm-3, [NO] = 0,02 mol·dm-3.
Zadanie 419 (4 pkt.) Pr.XII/2004/A1
Oblicz:
1) stałą równowagi reakcji syntezy tlenku azotu (II) w temperaturze 1900 K.
2) początkowe stężenie azotu przy założeniu, że początkowa mieszanina reakcyjna nie zawierała tlenku azotu
(II).
1) obliczenie stałej równowagi:
Obliczenia:
Odpowiedź:
2) obliczenie początkowego stężenia azotu:
Obliczenia:
Odpowiedź:
Zadanie 420 (2 pkt.) Pr.XII/2004/A1
Określ, jak wzrost temperatury wpływa na:
1) równowagę tej reakcji,
2) wartość stałej równowagi reakcji.
1) wpływ na równowagę reakcji: ............................................................................................
2) wpływ na wartość stałej równowagi reakcji: ......................................................................
Zadanie 421 (1 pkt.) Pr.XII/2005/A2
W reakcji opisanej według równania 2 CO2(g)  2 CO(g) + O2(g) w pewnych warunkach ciśnienia i temperatury
ustalił się stan równowagi. Entalpia tego procesu ∆H > 0.
Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi powyższej reakcji.
........................................................................................................................................
Zadanie 435 (2 pkt.)
Stwierdzono, że w stanie równowagi układu opisanego równaniem:
2A + B
 A2B
ilości równowagowe substancji wynoszą odpowiednio:
A - 2 mole
B - 5 moli
A2B - 2 mole
Ustal ilość moli substratów (w sumie A i B) użytych do reakcji (objętość przestrzeni reakcyjnej wynosi
1dm3).
Obliczenia:
Odpowiedź:
Zadanie 436 (2 pkt.)
W stanie równowagi układu:
N2 + 3 H 2  2 NH3
stężenia wynosiły:
azotu
1,5 mol/dm3
wodoru
4 mol/dm3
amoniaku 5 mol/dm3
Oblicz stężenia wyjściowe azotu i wodoru.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Zadanie 437 (3 pkt.)
Stała równowagi reakcji: CO2 + H2  CO + H2O
w temperaturze 900 K wynosi Kc=1. Oblicz ilość moli CO w zbiorniku
o objętości 1dm3 po zmieszaniu 1 mola wodoru z 1 molem CO2 po ustaleniu się równowagi.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Zadanie 458 (2 pkt.) Pr.XII/2004/A1
Przeprowadzono równocześnie dwa doświadczenia pokazane na rysunku:
zamkniętym
10 cm3 0,01 mol/dm3 HCl
10 cm3 0,1 mol/dm3 HCl
I
II
0,1 g Zn
— Wskaż, w której probówce szybkość reakcji będzie większa: ...........................................
— Gazem wydzielającym się w reakcji jest ...........................................................................
Zadanie 459 (2 pkt.) AM/2005
Reakcja 2 A + B  C przebiega w fazie gazowej. Szybkość reakcji powstawania produktu C opisuje
równanie kinetyczne: v = k [A]2 [B].
Oblicz i podaj, jak zmieni się szybkość reakcji, jeśli stężenie obu substratów zmniejszy się dwukrotnie?
Obliczenia:
Odpowiedź:
Zadanie 460 (2 pkt.)
Reakcja:
2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g)
przebiega według równania kinetycznego:
V1 = k1[NO]2 [H2]2
Jak zmieni się szybkość reakcji, jeżeli stężenie obu substratów zwiększy się dwukrotnie? Oblicz rząd reakcji.
Rząd reakcji: ............................................................................................................................
Obliczenia:
Zadanie 460 (1 pkt.) Pr.XII/2004/A1
Odpowiedź: