lista 2

LISTA 2. Stężenia roztworów I. Jednostki stężenia (stężenie % wagowe, %
objętościowe, molowe, molalne, ułamek molowy, % molowy)
Literatura:
1. W Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami
komputerowymi, WNT Warszawa 1999, rozdz. 5
2. L. Jones, P. Atkins, “Chemia ogólna”, PWN Warszawa 2004,
rozdz. 4.6
3. A. Śliwa (red.), „Obliczenia chemiczne” , rozdz. 5.1-5.5
4. K.M. Pazdro, Zbiór zadań z chemii dla szkół średnich.
1. Oblicz zawartość procentową potasu w mieszaninie składającej się z 20 g
KAl(SO 4)2 i 60 g K2SO4. (Odp. 37,44%)
2. Oblicz zawartość procentową miedzi w równomolowej mieszaninie tlenku
miedzi(I) i tlenku miedzi(II). (Odp. 85,63% Cu).
3. Oblicz zawartość procentową żelaza w mieszaninie składającej się z
jednakowych ilości masowych hematytu (Fe2O3), magnetytu (Fe3O4) oraz
pirytu FeS2. (Odp. 62,95%Fe).
4. Jakie jest stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie
5.0 g cukru w 95.0 g wody. (Odp. 5,0%)
5. Roztwór soli fizjologicznej jest 0,9% roztworem chlorku sodowego. Oblicz
masę NaCl potrzebną do sporządzenia 1,0 dm3 takiego roztworu.
(Odp. 9,00 g)
6. W 85,0g roztworu znajduje się 15,0g saletry potasowej (KNO3) .
Oblicz zawartość procentową saletry w roztworze. (Odp. 17,6%)
7. Obliczyć ile gramów siarczanu żelaza(II) i wody znajduje się w 270.0 g
8,00% roztworu soli. (Odp. 21,6g )
8. Oblicz, jaka masę tetrahydratu chlorku żelaza(II) oraz wody należy użyć
celem sporządzenia 250 g 10,0%-owego roztworu tej soli.
(Odp. 39,20 g hydratu)
9. Jaką objętość bezwodnego kwasu mrówkowego o gęstości
d = 1,220 g/cm 3 należy użyć do sporządzenia 600 cm3 roztworu o
stężeniu C = 0,85 mol/dm 3? (Odp. 19,23 cm3)
10 Oblicz, jaka objętość gazowego siarkowodoru, mierzonego w warunkach
normalnych, znajduje się w 1,00 dm3 nasyconego roztworu siarkowodoru.
Stężenie molowe takiego roztworu wynosi 0,1 M.
11. Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych chlorowodór wydzielony
z 400 cm3 26,2%-owego roztworu HCl, którego gęstość wynosi
1,13 kg/dm3? (Odp. 72,8 dm3).
12. Gęstość 36%-owego roztworu HCl wynosi 1,.180 g/cm 3. Oblicz, jaką
objętość gazowego chlorowodoru mierzonego w warunkach normalnych
należy użyć do sporządzenia a) 2,0 kg takiego roztworu; b) 2,0 dm3
takiego roztworu. (Odp. 442,5 dm3; 522,1 dm3)
13. Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie w
wodzie 100,0 dm3 gazowego amoniaku (w przeliczeniu na warunki
normalne) i dopełnienie wodą do objętości 1,000 dm3.
(Odp. 4,46 mol/dm 3)
14. Oblicz masę NaNO3 zawartego w 650 cm3 roztworu o stężeniu molalnym
0,25 mol/kg. Gęstość tego roztworu wynosi d = 1,01 g/cm 3.
(Odp. 13,65 g).
15. Kwas akumulatorowy jest roztworem H2SO4 o stężeniu 4,27 mol/dm 3 i
gęstości 1,25 g/cm 3. Oblicz stężenie procentowe i molalność tego
roztworu. (Odp. 33,48%; 5,132 mol/kg)
16. Rozpuszczalność chlorku litu w wodzie w 20°C wynosi 83,2 g/100 g wody.
Oblicz stężenie procentowe, ułamek molowy i molalność nasyconego,
wodnego roztworu LiCl. (Odp. 45,41%; x LiCl = 0,2611; 19,63 mol/kg)
17. Obliczyć procentowe i molalne stężenie NaOH w roztworze o stężeniu
8,00 mol/ dm3 i gęstości 1,275 g/ cm3. [odp. 25,1%, 8,38 mol/kg]
Obliczyć masę H2SO4 znajdującą się w 150 g wodnego roztworu, w
którym ułamek molowy kwasu wynosi 0,173. [odp. 79,9 g ]
18. Gęstość 13,9%-owego roztworu Na2CO3 wynosi d = 1,145 kg/dm 3.
Oblicz jego stężenie molowe, molalne i ułamki molowe.
(Odp. C = 1,501 M; cm = 1,523 mol/kg; x(Na2CO3) = 0,0217.
19. Ułamek molowy Na2CO3 w roztworze wodnym jest równy 0,05. Oblicz
stężenie procentowe wagowe tego roztworu. (Odp. 23,66%)
20. 1,0∙102 g osolonej wody pozostawiono w otwartym naczyniu. Po
całkowitym odparowaniu wody otrzymano 4.0 g chlorku sodu. Jaki był
ułamek molowy NaCl w wyjściowym roztworze. ( Odp. 0,013)
21. Stop Wooda, który topi się w temperaturze 70ºC stosowany jest w
technice laboratoryjnej jako medium przewodzące ciepło w łaźniach
grzejnych. Jest on stopem ołowiu, cyny, kadmu i bizmutu zmieszanych w
stosunku molowym – 1,45 : 1,26 : 1,00 : 20,9. Jaki jest skład tego stopu
wyrażony w ułamkach molowych? Jakie masy poszczególnych metali
należy użyć w celu przygotowania 1.00 kg stopu Wooda?
(Odp. x Pb = 0,0589, x Sn= 0,0520, xCd = 0,0406, x Bi = 0,849;
mPb=60,9g, m Sn=30,8g, mCd=22,8g, mBi = 885,5g
22. Mieszanina śniegu (lodu) z solą znana jest jako tzw. mieszanina
oziębiająca. Mieszanina, w której ułamek molowy chlorku sodu wynosi
0,0920 pozwala obniżyć temperaturę do około –20ºC. Jakie masy lodu i
chlorku sodu należy użyć do sporządzenia 1.000 kg takiej mieszaniny.
(Odp. 0,752kg; 0,247kg )