Regulamin Ligi Chemicznej dla klas 3 Gimnazjum

Regulamin Ligi Chemicznej dla klas 3 Gimnazjum
Rok szkolny 2015/2016 semestr II
1. Każdy uczeń klasy trzeciej może „sprawdzić się” w Szkolnej Lidze
Chemicznej wybierając ją dobrowolnie.
2. Systematyczne i poprawne
rozwiązywanie (80% ze wszystkich etapów)
i oddawanie zadań w Lidze może wpłynąć na podwyższenie oceny końcowo
semestralnej i końcowo rocznej z chemii.
3. Uczniowie którzy zadeklarują swoje uczestnictwo (semestralne) w Lidze
nie mogą się już z niej wycofać, ponieważ grozi to wykluczeniem z Ligii
w danym semestrze.
4. Uczniowie samodzielnie rozwiązują zadania i oddają je w terminie ustalonym
z Nauczycielem prowadzącym.
5. Uczniowie pracują wg harmonogramu:
II semestr
Zadania przygotowawcze
Termin
Lista 4
27 luty
Lista 5
04 marca
Lista 6
06 maja
6. Podsumowanie
całorocznych
wyników
Ligii
Chemicznej
na
uroczystym
zakończeniu Roku szkolnego dla klas 3.
7. Uczniowie zostali zapoznani z Regulaminem Ligi Chemicznej.
Prowadzący;
Anna Kosowska
Paulina Klimek
LIGA CHEMICZNA
Lista zadań numer 4 – termin rozwiązania 27. 02. 2016r.
1. Przy znacznym zanieczyszczeniu powietrza, po kilkugodzinnym dużym nasłonecznieniu,
powstaje smog fotochemiczny zagrażający zdrowiu i życiu ludzi. W skład tego smogu
wchodzą związki organiczne oraz następujące substancje nieorganiczne:
a) Gaz bezbarwny, produkt niecałkowitego spalania węgla
b) Gaz bezbarwny, produkt spalania azotu
c) Gaz brunatny, produkt spalania azotu.
Podaj nazwy i wzory nieorganicznych składników smogu fotochemicznego. ( 6pkt.)
2. Ślimaki żyją w środowisku, którego pH jest większe lub równe 6. Jaka część ciała ślimaka
zawierająca węglan wapnia CaCO3 jest bardzo wrażliwa na kwaśny odczyn środowiska? W
odpowiedzi podaj równanie odpowiedniej reakcji. (4pkt.)
3. Przebywanie przez godzinę w atmosferze powietrza zawierającego 0,000015% ozonu
może spowodować ból głowy i podrażnienie oczu.
Oblicz, czy objawy te wystąpią u osoby robiącej zakupy w godzinach od 15 00 do 1600,
w centrum miasta, gdzie pomiary wykazały obecność 0,00005 cm3 ozonu w 250 cm3 powietrza.
(4pkt.)
4. Stężenie procentowe tlenu w wodzie rzecznej wynosi 0,0002%. Oblicz, ile mg tlenu
przypada na 1 dm3 wody rzecznej. Czy ilość ta jest wystarczająca, aby mogło zachodzić
samooczyszczanie się rzeki wymagające 3-4 mg tlenu na 1 dm3 wody? (4pkt)
5. Wiedząc, że toksyczność węglowodorów wzrasta w takim samym kierunku, w jakim rośnie ich
temperatura wrzenia, ułóż podane węglowodory (ulatniające się z nie spalonej benzyny) od
najmniej do najbardziej trującego: C8H18, C6H14, C7H16, C5H12.
Podaj ich nazwy. (4pkt.)
Powodzenia!!!
LIGA CHEMICZNA
Lista zadań numer 5 – termin rozwiązania 04. 03. 2016r.
1. Odpowiedz na następujące pytania:
a. Czy 10 kg wody zmieści się w wiadrze o pojemności 10 litrów? 2pkt
b. Jaką masę ma woda, zawarta w szklance o pojemności 250 cm3 ? 2pkt
2. Ustal, jakich materiałów dotyczy następujący opis. 4pkt
Ich nazwy różnią się tylko o jedną literę. Jeden z nich jest pierwiastkiem, a drugi – metalowym stopem.
Pierwszy z nich może być stosowany do wyrobu ogni sztucznych, drugi zaś można wykorzystać do
rozdzielenia mieszaniny żelaza z siarką. Określ właściwości tych substancji.
3. Podane przemiany chemiczne podziel na reakcje łączenia(syntezy), rozkładu(analizy) i wymiany:
6pkt
a. sacharoza → węgiel + woda
b. chlorek żelaza(III) + siarczek sodu → siarczek żelaza(III) + woda
c. magnez + tlen → tlenek magnezu
d. wodorowęglan amonu → amoniak +dwutlenek węgla +woda
e. bromek potasu + chlor → chlorek potasu+ brom
Zapisz te równania przy pomocy symboli i wzorów, uzgodnij reakcje.
4. Mieszaninę 1,2 g pyłu magnezu z 2 g siarki ogrzewano i otrzymano siarczek magnezu. Jaka jest
zawartość tygla, w którym zachodziła reakcja, skoro magnez łączy się z siarką w stosunku masowym
3:4? 4pkt
5. Ułóż instrukcję wykonania doświadczenia, pozwalającego odróżnić propan od propenu. Zapisz
równanie reakcji. 2pkt
6. Przedstaw równanie reakcji do poniższego schematu, zastępując ,,W” wzorem odpowiedniego
węglowodoru, a ,,T” – odpowiednią ilością cząsteczek tlenu. 3pkt
1. 5 CO2 + 6H 2 O
W+T →
2. 10CO + 12H 2 O
3. 5 C + 6H 2 O
Powodzenia!!!
LIGA CHEMICZNA
Lista zadań numer 6 – termin rozwiązania 06. 05. 2016r.
1. Ile protonów i ile elektronów zawierają poniższe jony? 10pkt
H+ K+
Ca2+ Al3+
S2ClBrCu2+ Fe2+
Fe3+
2. 46 g sodu przereagowało z chlorem, dając 117 g chlorku sodu. 5pkt
a) zapisz odpowiednie równanie reakcji
b) oblicz, ile gramów chloru wzięło udział w reakcji
c) podaj treść prawa chemicznego, które wyjaśnia sposób obliczenia ilości chloru
3. Wskaż równanie reakcji utleniania i redukcji: 5pkt
 CO2
+ H2O → H2CO3
 SO3
+ H2O → H2SO4
 AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
 2Mg
+ CO2 → 2MgO + C
Zaznacz utleniacz, reduktor, proces utleniania, proces redukcji. Podaj odpowiednie definicje.
4. Ze 100g 20% roztworu cukru odparowano 20g wody, a następnie dodano 20g cukru. Oblicz
stężenie procentowe otrzymanego roztworu. 4pkt
5. W trzech probówkach znajdują się następujące gazy: tlenek węgla (IV), tlen, azot
i wodór. Zaproponuj doświadczenia, dzięki którym można je zidentyfikować. Odpowiedź
uzasadnij, pisząc odpowiednie równania reakcji chemicznych(3). 6pkt
6. Pierwiastek amfoteryczny o symbolu np. E występuje w anionie soli potasowej
K3 EO3 . Posługując się symbolem E ułożyć wzory: tlenku, wodorotlenku, bromku, siarczku,
fosforanu(V) tego pierwiastka o tej samej wartościowości co we wzorze K3 EO3 . Jaki to może
być pierwiastek? 4pkt
Powodzenia!!!