Szczegółowy rozkład materiału – fragment poradnika cz. 2
Transkrypt
Szczegółowy rozkład materiału – fragment poradnika cz. 2
18 Propozycje wycieczek 1.Stacja monitoringu powietrza. 2.Stacja kontroli pojazdów (kontrola spalin). 3.Kraków – pokaz właściwości skroplonych gazów (Wydział Chemii UJ), aparatura Olszewskiego i Wróblewskiego w muzeum UJ Collegium Maius. Tematy projektów 1.Gazy obecne we wszechświecie. 2.Sylwetki Polaków – Karola Olszewskiego i Zygmunta Wróblewskiego. 3.Graficzne znaki ekologiczne. 4.Źródła emisji tlenku węgla(IV) do atmosfery. 5.Nasze działania na rzecz ochrony atmosfery. Uwagi do realizacji Rozpoczynając omawianie działu Gazy, należy zwrócić uczniom uwagę na rolę, jaką spełnia atmosfera ziemska i jej najważniejsze składniki, oraz na to, jak wpływa na nią działalność człowieka. Można wspomnieć o różnicy zdań panującej wśród naukowców na temat zmian klimatycznych, które mogą nastąpić. Są one skrajnie różne – od systematycznego ocieplenia klimatu z powodu rosnącego efektu cieplarnianego po jego gwałtowne oziębienie. Wszystkie gazy, o których mowa w podręczniku, zostały opisane według następującej konwencji: występowanie, właściwości oraz zastosowanie. Zaproponowano wiele doświadczeń chemicznych polegających na otrzymywaniu i badaniu właściwości poznawanych gazów. Nie wszystkie są możliwe do zrealizowania w szkole. Te najtrudniejsze i czasochłonne zostały sfilmowane. Oprócz gazów wymienionych w podstawie programowej dodatkowo omówiono tlenek węgla(II) oraz gazy powstające w procesach gnilnych substancji pochodzenia organicznego: metan, amoniak oraz siarkowodór. Jeżeli jest to możliwe, warto poświęcić czas na lekcji na opisanie ich właściwości. Do wyniku badania tego, jak zachowują się wobec wyciągu z czerwonej kapusty, można się odwołać przy okazji realizowania działów Kwasy i zasady oraz Węgiel i jego związki z wodorem. GAZY Świat chemii – poradnik dla nauczyciela Część 2 © Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy sp. j. ul. Tetmajera 19, 31-352 Kraków, tel. +48 12 623 25 00, faks +48 12 623 25 24 e-mail: [email protected], adres serwisu: www.zamkor.pl © Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy sp. j. ul. Tetmajera 19, 31-352 Kraków, tel. +48 12 623 25 00, faks +48 12 623 25 24 e-mail: [email protected], adres serwisu: www.zamkor.pl 3 2 Metoda1 Proponowane doświadczenia, zadania2 Doświadczenia: 1.Efekt cieplarniany 2.Domowe: Zanieczyszczenia powietrza Doświadczenia: 1. Badanie składu powietrza 2. Domowe: Szklanka pije wodę Zagadnienia tematyczne 1.Rola atmosfery Ziemi 2.Zmiany atmosfery na skutek działalności człowieka 3.Rodzaje zanieczyszczeń 4.Ochrona atmosfery ziemskiej 1.Właściwości fizyczne powietrza 2.Skład powietrza 3.Skraplanie i destylacja powietrza – metoda jego rozdziału 1.Fragmenty filmu HOME www.youtube.com/ homeproject 2.Plansza (foliogram) Sfery Ziemi 3.Foliogram Zanieczyszczenia powietrza 4.Animacje komputerowe: a)Mechanizm niszczenia warstwy ozonowej b)Efekt cieplarniany 1. Animacja komputerowa Skład powietrza 2. Foliogram Skład powietrza Proponowane pomoce dydaktyczne3 Termin realizacji planowany/ rzeczywisty. Uwagi o realizacji Ponieważ dobór metody jest uzależniony od warsztatu pracy nauczyciela i wyposażenia pracowni, pozostawiamy to do indywidualnego uzupełnienia. Opisy wielu skutecznych i atrakcyjnych metod pracy można znaleźć w Portalu Nauczyciela w serwisie chemia.zamkor.pl. Opisy i filmy wszystkich zaproponowanych doświadczeń znajdują się w książce pt. Eksperymenty chemiczne w gimnazjum. Część 2. z serii Filmowa biblioteka nauczyciela chemii. Dołączona jest do niej płyta DVD ze sfilmowanymi eksperymentami. Zaproponowane animacje znajdują się na płycie, która towarzyszy poradnikowi. Foliogramy są w ofercie ZamKoru. Prezentacje multimedialne zamieszczane będą sukcesywnie w serwisie nauczyciela chemia.zamkor.pl. Powietrze – mieszanina substancji w stanie gazowym 2 1 Rola atmosfery ziemskiej i procesy w niej zachodzące 1 Nr Temat lekcji Plany lekcji Część 2 Świat chemii – poradnik dla nauczyciela 19 20 Azot – główny składnik powietrza Tlen – najważniejszy składnik powietrza 6 Helowce – pierwiastki grupy osiemnastej 4 5 Wodór – najbardziej rozpowszechniony gaz we wszechświecie 3 1.Tlen w układzie okresowym 2.Występowanie tlenu w przyrodzie 3.Właściwości tlenu 4.Zastosowanie tlenu 1.Azot w układzie okresowym 2.Wiązanie w cząsteczce azotu 3.Występowanie azotu w przyrodzie 4.Właściwości azotu 5.Obieg azotu w przyrodzie 6.Zastosowanie azotu 1.Helowce w układzie okresowym 2.Występowanie helowców we wszechświecie 3.Aktywność chemiczna helowców nazywanych gazami szlachetnymi 4.Zastosowanie helowców 1.Wodór w układzie okresowym 2.Wiazanie chemiczne w cząsteczce wodoru 3.Występowanie wodoru 4.Właściwości wodoru 5.Zastosowanie wodoru Doświadczenia: 1.Otrzymywanie wodoru i badanie jego właściwości 2.Otrzymywanie żelaza lub miedzi w reakcji ich tlenków z wodorem Zadanie: Odczytywanie z układu okresowego informacji dotyczących wodoru Zadania: 1.Odczytywanie informacji na temat budowy atomów poszczególnych helowców na podstawie położenia w układzie okresowym 2.Opisywanie składu jąder atomowych izotopów helu lub argonu 3.Praca w grupach nad plakatami ilustrującymi zastosowanie poszczególnych helowców Doświadczenie: Otrzymywanie azotu i badanie jego właściwości (film) Zadanie: Obliczanie uśrednionej masy atomowej na podstawie informacji o zawartości procentowej izotopów w przyrodzie Doświadczenia: 1.Otrzymywanie tlenu i badanie jego właściwości 2.Domowe: Identyfikacja tlenu 1. Plansza (foliogram) Obieg tlenu w przyrodzie 2. Foliogram Zastosowanie tlenu 1. Film Otrzymywanie azotu i badanie jego właściwości 2. Plansza (foliogram) Obieg azotu w przyrodzie 3. Foliogram Zastosowanie azotu Foliogram Zastosowanie helowców Foliogram Zastosowanie wodoru Świat chemii – poradnik dla nauczyciela Część 2 © Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy sp. j. ul. Tetmajera 19, 31-352 Kraków, tel. +48 12 623 25 00, faks +48 12 623 25 24 e-mail: [email protected], adres serwisu: www.zamkor.pl Tlenki – produkty reakcji różnych pierwiastków z tlenem Tlenki węgla Para wodna – składnik powietrza warunkujący pogodę 7 8 9 © Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy sp. j. ul. Tetmajera 19, 31-352 Kraków, tel. +48 12 623 25 00, faks +48 12 623 25 24 e-mail: [email protected], adres serwisu: www.zamkor.pl 1.Obieg wody w przyrodzie 2.Woda – związek chemiczny tlenu i wodoru 3.Reakcja wody w różnych stanach skupienia z magnezem 1.Powstawanie tlenków – produktów reakcji łączenia tlenu z innymi pierwiastkami 2.Rdzewienie jako efekt reakcji żelaza i jego stopów ze składnikami powietrza – tlenem i parą wodną 3.Sposoby zabezpieczania przed rdzewieniem 4.Patynowanie i pasywacja – procesy zachodzące na powierzchni metali pod wpływem składników powietrza 1.Dwa różne tlenki węgla (wzory, nazwy systematyczne i zwyczajowe) 2.Tlenek węgla(IV) jako gaz obecny w atmosferze – substrat reakcji fotosyntezy 3.Właściwości tlenku węgla(IV) 4.Toksyczne właściwości tlenku węgla(II) 5.Zastosowanie tlenków węgla 1. Animacja komputerowa Fotosynteza (cz. 1 poradnika) 2. Foliogram (plansza) Obieg tlenu w powietrzu (omówienie fragmentu dotyczącego CO2) Doświadczenia: 1.Otrzymywanie tlenku węgla(IV) i badanie jego właściwości 2.Identyfikacja tlenku węgla(IV) w wydychanym powietrzu 3.Gaszenie świeczek 4.Lewitująca bańka 5.Badanie rozpuszczalności tlenku węgla(IV) 6.Próba z wyciągiem z czerwonej kapusty 7.Domowe: Gaszenie łuczywka Doświadczenia: 1.Wykrywanie pary wodnej w powietrzu 2.Rozkład wody pod wpływem prądu elektrycznego 3.Porównanie reakcji chemicznej magnezu z tlenkiem wodoru w różnych stanach skupienia (pokaz filmu) 4.Domowe: Wilgoć w powietrzu 1. Foliogram (plansza) Obieg wody w przyrodzie 2. Film Reakcja magnezu z tlenkiem wodoru w różnych stanach skupienia Foliogram Zmiany na powierzchni metali pod wpływem składników powietrza Doświadczenia: 1.Spalanie substancji w powietrzu i tlenie 2.Porównanie przebiegu korozji w powietrzu 3.Szybkie patynowanie 4.Domowe: Korozja Część 2 Świat chemii – poradnik dla nauczyciela 21 22 Powtórzenie wiadomości Inne ważne gazy 11 12 Inne ważne tlenki i ich znaczenie 10 1. Karty pracy ucznia 2. Zeszyt ćwiczeń Foliogram Gazy powstające z substancji organicznych Zadanie: Animacja Praca w grupach nad plakatami Proces wielkopiecowy ilustrującymi zastosowanie najważniejszych tlenków Doświadczenia: 1.Otrzymywanie metanu i badanie jego właściwości (pokaz filmu) 2.Otrzymywanie amoniaku i badanie jego właściwości (pokaz filmu) 3.Wykrywanie amoniaku w produktach rozkładu substancji białkowych 4.Otrzymywanie siarkowodoru i badanie jego właściwości Podsumowanie wiadomości dotyczących: • właściwości wspólnych i różnicujących gazów • zastosowania poznanych gazów • zastosowania tlenków żelaza, glinu i wapnia • warunków powstawania rdzy oraz sposobów zabezpieczania żelaza i jego stopów przed rdzewieniem • źródeł i skutków zanieczyszczenia powietrza • powodów powstawania dziury ozonowej 1.Ważne tlenki występujące w przyrodzie 2.Tlenek krzemu(IV) – występowanie i właściwości, praktyczne znaczenie 3.Tlenki żelaza – surowce do produkcji stali 4.Tlenek wapnia pozyskiwany ze skał wapiennych – ważny surowiec w budownictwie i przemyśle szklarskim 5.Tlenek glinu – główny składnik korundu, najtwardszego po diamencie minerału – i jego zastosowanie 1.Metan – gazowy produkt rozkładu roślin 2.Amoniak – gaz powstający w wyniku rozkładu substancji białkowych 3.Siarkowodór – gazowy produkt procesów gnilnych substancji białkowych Świat chemii – poradnik dla nauczyciela Część 2 © Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy sp. j. ul. Tetmajera 19, 31-352 Kraków, tel. +48 12 623 25 00, faks +48 12 623 25 24 e-mail: [email protected], adres serwisu: www.zamkor.pl 4 Laboratoryjna lekcja powtórzeniowa4 Sprawdzian wiadomości Prezentacje projektów uczniowskich 1. Karty pracy ucznia 2. Film Odgadnij, co to za gaz? Tematy przygotowywanych przez grupy uczniowskie projektów konsultowanych na godzinach wynikających z KN i zaakceptowanych przez nauczyciela. Uwagi na temat wyników Otrzymywanie i identyfikacja wybranych gazów © Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy sp. j. ul. Tetmajera 19, 31-352 Kraków, tel. +48 12 623 25 00, faks +48 12 623 25 24 e-mail: [email protected], adres serwisu: www.zamkor.pl • projektuje doświadczenia potwierdzające skład powietrza; • opisuje rolę atmosfery ziemskiej; • wskazuje i porównuje źródła i wielkość emisji zanieczyszczeń do atmosfery; • przewiduje skutki działalności człowieka i opisuje przewidywane zmiany atmosfery; • analizuje dane statystyczne dotyczące emisji i obecności szkodliwych substancji w atmosferze; • wyciąga wnioski na podstawie przeanalizowanych danych; • projektuje działania na rzecz ochrony atmosfery; • proponuje sposoby zapobiegania powiększaniu się dziury ozonowej; • na podstawie mas atomowych helowców i mas cząsteczkowych innych składników powietrza porównuje ich ciężar w stosunku do powietrza; • planuje i/lub wykonuje doświadczenia dotyczące badania właściwości wymienionych gazów; • porównuje właściwości poznanych gazów; • projektuje doświadczenia pozwalające wykryć tlen, wodór, tlenek węgla(IV); • opisuje obieg azotu w przyrodzie; • opisuje właściwości gazów powstających w procesach gnilnych; • porównuje zachowanie poznanych gazów wobec wody wapiennej i wyciągu z czerwonej kapusty; • na podstawie właściwości proponuje sposób odbierania gazów; • tłumaczy na przykładach zależności pomiędzy właściwościami substancji a jej zastosowaniem; • wykonuje lub obserwuje doświadczenie potwierdzające, że powietrze jest mieszaniną; • opisuje, na czym polega powstawanie dziury ozonowej; • opisuje skład i właściwości powietrza; • wymienia źródła, rodzaje i skutki zanieczyszczeń powietrza; Powtórzeniową lekcję laboratoryjną, której celem jest ćwiczenie umiejętności praktycznych, można przeprowadzić przed sprawdzianem po teoretycznej lekcji powtórzeniowej. Można też zaplanować ją po sprawdzianie, tak aby na jej początku omówić jego wyniki. • odczytuje z układu okresowego i innych źródeł informacje o azocie, helu, argonie, tlenie i wodorze; • opisuje właściwości fizyczne i chemiczne azotu, tlenu, wodoru, tlenku węgla(IV); • pisze równania reakcji otrzymywania: tlenu, wodoru i tlenku węgla(IV) (np. rozkład wody pod wpływem prądu elektrycznego, spalanie węgla); • planuje i wykonuje doświadczenie pozwalające wykryć CO2 w powietrzu wydychanym z płuc; • opisuje obieg tlenu i wody w przyrodzie; • wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne są bardzo mało aktywne chemicznie; wymienia ich zastosowania; Osiągnięcia ponadpodstawowe. Uczeń: Osiągnięcia podstawowe. Uczeń: Opis założonych osiągnięć ucznia 15 14 13 Część 2 Świat chemii – poradnik dla nauczyciela 23 24 Podział osiągnięć na podstawowe i ponadpodstawowe jest względny. Ten przedstawiony przez nas został oparty na kategorii Blooma i Niemierki. Zaproponowane osiągnięcia podstawowe pochodzą z kategorii Blooma: wiadomości, rozumienie i zastosowanie, a ponadpodstawowe z kategorii analiza, synteza i ocena. Według podziału B. Niemierki podstawowe osiągnięcia to kategorie A i B z kategorii zapamiętanie i zrozumienie, a ponadpodstawowe to C i D z kategorii stosowanie w sytuacjach typowych i problemowych. Dodatkowo w osiągnięciach ponadpodstawowych umieszczono również umiejętności z kategorii niższych, ale wykraczają one ponad podstawę programową. • wskazuje czynniki przyspieszające proces rdzewienia; • projektuje doświadczenia pozwalające ocenić wpływ wilgoci w powietrzu na przebieg korozji; • porównuje skuteczność różnych sposobów zabezpieczania żelaza i jego stopów przed rdzewieniem; • opisuje i porównuje proces pasywacji i patynowania oraz wskazuje metale, których te procesy dotyczą; • wymienia zastosowania tlenków wapnia, żelaza, glinu; • wymienia i opisuje najbardziej rozpowszechnione tlenki w przyrodzie; • wskazuje sposób pozyskiwania tych tlenków z zasobów naturalnych; • ustala wzory sumaryczne tlenków i podaje ich nazwy; • porównuje zawartość procentową np. węgla w tlenkach węgla(II) i (IV); • korzystając z proporcji, wykonuje obliczenia na podstawie ilościowej interpretacji równań reakcji; • oblicza masy cząsteczkowe tlenków; • oblicza uśrednioną wartość masy atomowej pierwiastków, np. azotu, tlenu, na podstawie za• wykonuje proste obliczenia wykorzystujące prawo stałości składu; wartości procentowej izotopów w przyrodzie, • dokonuje prostych obliczeń związanych z prawem za- • na podstawie uśrednionej masy atomowej oraz liczb masowych izotopów przewiduje, którego z izotopów w przyrodzie jest najwięcej. chowania masy. • opisuje proces rdzewienie żelaza, wymienia jego przyczyny; • proponuje sposoby zabezpieczania przed rdzewieniem produktów zawierających w swoim składzie żelazo; Świat chemii – poradnik dla nauczyciela Część 2 © Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy sp. j. ul. Tetmajera 19, 31-352 Kraków, tel. +48 12 623 25 00, faks +48 12 623 25 24 e-mail: [email protected], adres serwisu: www.zamkor.pl Proces poznawczy ucznia Uczeń potrafi: przypomnieć, nazwać, zdefiniować, wymienić, wyliczyć, rozpoznać, wskazać Uczeń potrafi: opisać, streścić, wyjaśnić, porównać, wytłumaczyć, podać przykład, zademonstrować, zilustrować, rozróżnić Uczeń posłuży się wiadomościami w praktyce: narysuje schemat, wykona doświadczenie, zastosuje, użyje, wybierze właściwy zestaw (np. do doświadczenia), porówna, sklasyfikuje, scharakteryzuje, zmierzy, określi, wykreśli, zastosuje Uczeń określi związki między ...: rozpozna zasadę klasyfikacji, wyciągnie wniosek, zanalizuje, wykryje, udowodni Uczeń zbierze w całość informacje: uogólni wnioski, przewidzi skutki Uczeń potrafi zastosować kryteria do oceny czegoś: zaproponuje, zaplanuje, zaprojektuje Umiejętności Poziom Wiadomości Kategorie A. Zapamiętanie wiadomości B. Zrozumienie wiadomości C. Stosowanie wiadomości w sytuacjach typowych D. Stosowanie wiadomości w sytuacjach problemowych Taksonomia ABC wg B. Niemierki Analiza Synteza Ocena Kategoria Wiadomości Rozumienie Zastosowania Kategorie celów nauczania i procesy poznawcze uczniów wg Blooma Część 2 Świat chemii – poradnik dla nauczyciela © Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy sp. j. ul. Tetmajera 19, 31-352 Kraków, tel. +48 12 623 25 00, faks +48 12 623 25 24 e-mail: [email protected], adres serwisu: www.zamkor.pl 25