Zestawienie reakcji związków organicznych

Reakcje związków organicznych
Węglowodory nasycone (na przykładzie metanu)
Spalanie – całkowite (przy nieograniczonym dostępie tlenu) i niecałkowite (przy ograniczonym dostępie
tlenu)
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
2CH4 + 3O2  2CO + 4H2O
CH4 + O2  C + 2H2O
Substytucja (podstawianie) – mało aktywne chemicznie alkany /nie odbarwiają wody bromowej ani
roztworu manganianu(VII) potasu/ reagują jedynie z fluorowcami, a proces ten zachodzi w szczególnych
warunkach, dopiero po naświetleniu(UV):
CH4 + Cl2 światło
 CH3Cl (chlorometan)+ HCl
CH3Cl + Cl2 światło
 CH2Cl2 (dichlorometan) + HCl
CH2Cl2 + Cl2 światło
 CHCl3 (trichlorometan) + HCl
światło
CHCl3 + Cl2  CCl4 (tetrachlorometan) + HCl
Węglowodory nienasycone (na przykładzie etenu)
Spalanie (całkowite i niecałkowite) – analogicznie jak dla węglowodorów nasyconych
Addycja (przyłączanie) – obecność wiązania wielokrotnego zwiększa aktywność tych węglowodorów
/odbarwiają wodę bromową i roztwór manganianu(VII) potasu/. Do atomów węgla połączonych
wiązaniem wielokrotnym mogą związki te przyłączać atomy innych pierwiastków.
Addycja wodoru:
CH2=CH2 + H2  CH3–CH3
Addycja fluorowców:
CH2=CH2 + X2  CH2X–CH2X
Polimeryzacja – łączenie się pojedynczych cząsteczek (monomerów) w związki wielkocząsteczkowe
(polimery).
n CH2=CH2  –(CH2–CH2)–
Szczególną odmianą tej reakcji jest dimeryzacja:
CH2=CH2 + CH2=CH2  CH3–CH2–CH=CH2
Izomeria:
łańcuchowa
położeniowa (podstawnika lub wiązania)
geometryczna (cis– i trans–)