pytania i odpowiedzi

Imię i nazwisko ...........................................................................................................
TEST MAGISTERSKI 10.12.05
1. Tlenek diazotu N2O w kontakcie z wodą:
a) nie wykazuje żadnego chemicznego oddziaływania
b) tworzy roztwór kwasu H2N2O2 jako jego bezwodnik
c) ulega reakcji dysproporcjonowania do NO i N2
d) utlenia wodę do tlenu, redukując się przy tym do amoniaku
2. Wskaż wartość transmitancji roztworu, którego absorbancja wynosi 1:
a) 0
b) 100 %
c) 10%
d) 33,33 %
3. Wybierz wzór związku, którego cząsteczki są płaskie:
a) C2H4
b) N2H4
c) H2O2
d) CCl4
4. Odczyn praktycznie obojętny wykazuje wodny roztwór soli o stężeniu 0,1 mol dm-3:
a) CH3COONa
b) CH3COONH4
c) NH4Cl
d) NaCN
5. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwory HCl i NH3 o stężeniach 1 mol dm-3, aby
uzyskać roztwór buforowy o pH = pKa (NH4+) ?
a) 1:2
b) 2:1
c) 1:1
d) 2:3
6. Z wymienionych niżej soli dobrze rozpuszczalny w wodzie jest:
a) szczawian wapnia
b) chlorek magnezu
c) węglan baru
d) fosforan srebra
7. Która z poniższych liczb ma 5 cyfr znaczących:
a) 0,1012
b) 856×101
c) 12,834
d) 0,00619
8. Zmiana pH roztworu KMnO4 z pH=1 na pH=2 spowoduje:
a) wzrost potencjału redoks układu MnO4-/Mn2+
b) obniżenie potencjału redoks układu MnO4-/Mn2+
c) brak zmiany potencjału redoks tego układu
d) zmianę potencjału redoks związaną z wytrąceniem MnO2
9. Rozpuszczalność molowa BaSO4 w roztworze K2SO4 o stężeniu 0,01 mol dm-3 jest:
a) większa niż w czystej wodzie
b) mniejsza niż w czystej wodzie
c) identyczna jak w czystej wodzie
d) większa niż w roztworze KNO3 o stężeniu 0,01 mol dm-3
10. Związki kompleksowe manganu(II) z diamagnetycznymi ligandami, o oktaedrycznej symetrii
cząsteczki, mogą być:
a) wyłącznie diamagnetyczne
b) wyłącznie paramagnetyczne
c) silnie paramagnetyczne dla ligandów słabego pola, a słabo paramagnetyczne dla ligandów silnego pola
d) paramagnetyczne dla ligandów słabego pola, a diamagnetyczne dla ligandów silnego pola
11. Wskaż zbiór pierwiastków, które mają odmiany alotropowe:
a) magnez, tlen, siarka, beryl
b) tlen, siarka, fosfor, wapń
c) fosfor, tlen, siarka, węgiel
d) rubid, stront, glin, siarka
12. Zasadowe właściwości wodorotlenków X(OH)n rosną
a) ze wzrostem promienia jonowego X i obniżeniem stopnia utlenienia X
b) ze wzrostem promienia jonowego i stopnia utlenienia X
c) z obniżeniem promienia jonowego i stopnia utlenienia X
d) z obniżeniem promienia jonowego X i wzrostem stopnia utlenienia X
13. Jednym ze wskaźników punktu końcowego miareczkowania kompleksonometrycznego za pomocą
EDTA może być:
a) difenyloamina
b) oranż metylowy
c) mureksyd
d) manganian(VII) potasu
14. Do próbki roztworu soli pewnego metalu dodano nadmiar roztworu NaSCN, a następnie aceton, w
wyniku czego zawartość probówki przybrała błękitną barwę. Oznacza to, że w próbce obecna była sól:
a) La3+
b) Cu2+
c) Ni2+
d) Co2+
15. Odwracalny proces elektrodowy, przebiegający według schematu: Ox + ne = Red badano
polarograficznie. Stwierdzono, że dwukrotny wzrost stężenia substancji Ox powoduje:
a) przesunięcie potencjału półfali o (59/2) mV
b) dwukrotny wzrost granicznego prądu dyfuzyjnego
c) przesunięcie potencjału półfali o (59/2) mV i dwukrotny wzrost prądu dyfuzyjnego
d) dwukrotne obniżenie granicznego prądu dyfuzyjnego
16. Wzrost ciśnienia w układzie nie wpływa na skład układu w stanie równowagi dla:
a) syntezy NH3 z pierwiastków
b) syntezy NO z pierwiastków
c) syntezy NO2 z pierwiastków
d) przekształcenia O2 w ozon.
2
17. Na wysokości 3000 m nad poziomem morza temperatura wrzenia roztworu NaCl:
a) jest taka sama jak na poziomie morza
b) jest zawsze wyższa niż na poziomie morza
c) jest zawsze niższa niż na poziomie morza
d) jest taka sama jak temperatura wrzenia czystej wody na tej samej wysokości
18. Ogrzewając stałą masę gazu doskonałego w warunkach izobarycznych (p=const) obserwuje się, że:
a) objętość gazu nie ulega zmianie
b) objętość gazu rośnie liniowo z temperaturą
c) objętość gazu rośnie kwadratowo z temperaturą
d) objętość gazu przechodzi zawsze przez maksimum w funkcji temperatury
19. Entalpia tworzenia CO z pierwiastków wynosi ΔH1 = -111 kJ/mol, a entalpia tworzenia CO2 z
pierwiastków wynosi ΔH2 = -394 kJ/mol. Zatem entalpia utleniania 0,1 mola CO do CO2 wynosi:
a) 505 kJ
b) -5,05 kJ
c) 283 kJ
d) -28,3 kJ
20. Dodatnia wartość standardowej entalpii swobodnej (ΔG0) reakcji oznacza, że:
a) reakcja ta w ogóle nie przebiega
b) reakcja ta przebiega praktycznie w 100 % (od czystych substratów do czystych produktów)
c) reakcja ta znajduje się w tych warunkach w stanie równowagi
d) stała równowagi tej reakcji jest mniejsza od jedności
21. Potencjał standardowy układu Ox1/Red1 jest o 10 mV większy od potencjału standardowego układu
Ox2/Red2. Oznacza to, że:
a) różnica E0 jest za mała, aby między tymi reagentami mogło dojść do reakcji redoks
b) reakcja redoks jest możliwa, ale jej kierunek zależy od stężeń reagentów
c) Ox1 będzie zawsze utleniaczem Red2
d) Ox2 będzie zawsze utleniaczem Red1
22. Zgodnie z rozkładem Boltzmanna stosunek obsadzeń poziomów energetycznych (wyższego w
stosunku do niższego), odległych o ΔE:
a) rośnie liniowo z ΔE
b) maleje liniowo z ΔE
c) rośnie wykładniczo z ΔE
d) maleje wykładniczo z ΔE
23. Energia przejścia między poziomami energetycznymi jest proporcjonalna do:
a) liczby falowej emitowanego promieniowania elektromagnetycznego
b) długości fali emitowanego promieniowania elektromagnetycznego
c) dlugości fali absorbowanego promieniowania elektromagnetycznego
d) kwadratu prędkości światła
24. Szybkość pewnej reakcji chemicznej rośnie dwukrotnie z dwukrotnym wzrostem stężenia substratu A,
a czterokrotnie z dwukrotnym wzrostem stężenia substratu B. Oznacza to, że cząstkowe rzędy reakcji
względem A i B wynoszą, odpowiednio:
a) rA = 2, rB = 1
b) rA = 1, rB = 3
c) rA = 1, rB = 2
d) rA = 2 , rB = 3
3
25. Które z poniższych zdań dotyczących poziomów energetycznych oscylatora harmonicznego
jest prawdziwe:
(a) różnice energii dwóch sąsiednich poziomów są jednakowe, a energia najniższego poziomu
większa od zera
(b) różnice energii dwóch sąsiednich poziomów są jednakowe, a energia najniższego poziomu
równa jest zero,
(c) różnice energii dwóch sąsiednich poziomów maleją w miarę wzrostu energii, a energia
najniższego poziomu jest większa od zera,
(d) różnice energii dwóch sąsiednich poziomów rosną w miarę wzrostu energii, a energia
najniższego poziomu jest większa od zera.
26. W stanie podstawowym atomu o konfiguracji [Ar]3d6 4s2 liczba niesparowanych elektronów
wynosi:
(a) 6
(b) 4
(c) 12
(d) 0
27. Jeśli pewien radionuklid o liczbie atomowej Z i liczbie masowej A jest β+-promieniotwórczy, to
produktem takiej przemiany jądrowej jest nuklid o:
a) liczbie atomowej Z-1 i liczbie masowej A+1
b) liczbie atomowej Z-1 i liczbie masowej A
c) liczbie atomowej Z+1 i liczbie masowej A-1
d) liczbie atomowej Z i liczbie masowej A+1
28. Węglan wapnia tworzy kryształy:
a) jonowe, złożone z Ca2+ i CO32b) molekularne, złożone z cząsteczek CaCO3
c) jonowe, złożone z jonów Ca2+, C4+ i O2d) kowalencyjne, złożone z łańcuchowych ugrupowań -O-Ca-C-O-C-Ca-O||
||
O O
29. Środek symetrii jest równoważny:
a) obrotowi wokół osi dwukrotnej C2 i odbiciu w płaszczyźnie do niej prostopadłej
b) obrotowi wokół osi jednokrotnej C1
c) odbiciu w płaszczyźnie i obrotowi wokół prostopadłej osi czterokrotnej C4
d) odbiciu w płaszczyźnie
30. Wskaż, który(e) z poniższych ketonów w wyniku redukcji utworzą alkohol z dwoma asymetrycznymi
atomami węgla?
O
O
I
A.
B.
C.
D.
I, III, IV;
II;
II, IV;
I, II.
O
II
III
4
O
IV
31. Które z poniższych związków mogą ulegać wewnętrznej estryfikacji?
OH
OH
OH
O
OH
OH
O
OH
O
OH
I
A.
B.
C.
D.
III
II
IV
I, III, IV;
II, III, IV;
I, III;
I, IV.
32. Wskaż prawidłową kolejność związków, uszeregowanych według malejącej reaktywności
wykazywanej w procesie substytucji elektrofilowej.
A. bromobenzen, benzen, toluen, fenol;
B. fenol, toluen, benzen, bromobenzen;
C. benzen, bromobenzen, toluen, fenol;
D. fenol, toluen, bromobenzen, benzen.
33. W wyniku działania mieszaniną nitrującą na anilinę powstaje:
A. o-nitroanilina;
B. m-nitroanilina;
C. mieszanina o- i p-nitroaniliny;
D. nitrobenzen
34. Ile wiązań sigma (σ) i pi (π) zawiera cząsteczka o poniższym wzorze?
H2N
A.
8 wiązań σ i 1 wiązanie π;
B.
C.
D.
10 wiązań σ i 1 wiązanie π;
18 wiązań σ i 3 wiązania π;
18 wiązań σ i 4 wiązania π.
35. Które z poniższych związków nie będą wykazywać czynności optycznej?
CH3
CH3
CH3
H C Br
H C Cl
Cl C H
H C Br
H C Br
H C Br
CH3
CH3
CH3
II
I
III
A.
B.
C.
D.
tylko III;
tylko II;
I i III;
I i II.
5
36. Punkt izoelektryczny dla alaniny wynosi 6,01. Która forma tego aminokwasu dominuje w
roztworze o pH 8 ?
CH3 CH COOH
NH2
A.
-
B.
CH3 CH COO
NH3
+
C.
CH3 CH COOH
+
NH3
D.
CH3 CH COO
-
NH2
37. Brom w obecności promieniowania ultrafioletowego reaguje z gazowym węglowodorem
i w wyniku tej reakcji powstaje mieszanina monopodstawionych alkanów i bromowodór.
Wskaż, który z następujących związków jest tym węglowodorem ?
a)
CH4;
b)
C6H6;
c)
C2H6;
d)
C3H8.
38. Który(e) z poniższych związków ulegają reakcji Cannizzaro (samoutlenienia i redukcji)?
C6H5CHO;
C6H5CH2CHO;
(C6H5)2CHCHO;
(C6H5)3CCHO;
I
II
III
IV
a)
b)
c)
d)
Tylko I;
II i III;
Tylko IV;
I i IV.
39. Które z podanych niżej związków mają charakter kwasowy?
O
C
OH
H
OH
2
1
a)
b)
c)
d)
O
Cl3C C
O
CH3C
CH3CH2OH
OC2H5
3
1, 3 i 4;
2 i 4;
1, 2 i 5
2.
4
5
40. Keton składający się z 4 atomów węgla powstanie w wyniku reakcji zakwaszonego roztworu
dichromianu(VI) potasu z:
a)
b)
c)
d)
CH3CH2 CH2 CH2OH;
(CH3)3COH;
CH3 CH2 CH2CHO;
CH3 CH2 CH(OH)CH3.
6
41. Wskaż związki, w których nie mogą występować wewnątrzcząsteczkowe wiązania wodorowe.
OH
OH
OH
OH
HOOC
COOH
CHO
OH
CHO
I
A.
B.
C.
D.
II
III
IV
tylko IV;
I i II;
tylko III;
III i IV.
42. Poniżej przedstawiono wzory projekcyjne Fischera:
CH3
HO C H
HO C H
C3H7
I
CH3
H C OH
H C OH
C3H7
CH3
HO C H
H C H
II
C3H7
III
CH3
H C OH
HO C H
C3H7
IV
Spośród poniższych zdań wybierz prawdziwe:
A. Związki I i IV stanowią parę enancjomerów, zaś pary związków I i II oraz II i IV to
diastereoizomery;
B. Związki II i IV stanowią parę enancjomerów, zaś pary związków I i IV oraz I i II to
diastereoizomery;
C. Związki I i II stanowią parę enancjomerów, zaś pary związków I i IV oraz II i IV to
diastereoizomery;
D. Związki III i IV stanowią parę enancjomerów, zaś pary związków I i IV oraz I i II to
diastereoizomery.
43. Koenzym to:
a) samodzielny enzym współdziałający synergetycznie z innymi enzymami
b) niebiałkowy składnik enzymu złożonego, związany z jego częścią białkową
c) jeden z dwóch składników enzymów złożonych, stanowiący jego część białkową
d) część struktury każdego enzymu, warunkująca jego katalityczne działanie.
44. Wyparka jest aparatem służącym do:
a) zatężania roztworów
b) usuwania zanieczyszczeń ze strumienia gazu
c) oznaczania mas cząsteczkowych polimerów
d) destylacji z parą wodną
45. Piroliza węglowodorów to ich rozpad na związki o krótkich łańcuchach pod wpływem:
a) promieniowania jonizującego
b) ultrafioletu
c) temperatury
d) ciśnienia
7
ODPOWIEDZI
1. a
2. c
3. a
4. b
5. a
6. b
7. c
8. b
9. b
10. b lub c
11. c
12. a
13. c
14. d
15. b
16. b
17. c
18. b
19. d
20. d
21. b
22. d
23. a
24. c
25. a
26. b
27. b
28. a
29. a
30. b
31. c
32. b
33. b
34. d
35. b
36. d
37. d
38. d
39. b
40. d
41. b
42. c
43. b
44. a
45. c
8