wspólny cel
Transkrypt
wspólny cel
ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spó³ka jawna ul. Tetmajera 19, 31-352 Kraków tel. +48 12 623 25 20, faks +48 12 623 25 24 e-mail: [email protected] wspólny cel... Karta pracy 19 Imię i nazwisko ................................................................................... Klasa ............ Tytuł eksperymentu: Badanie właściwości kwasu octowego 1. Uzupełnij poniższą tabelę. Wzór Wzór strukturalny Wzór półstrukturalny Nazwa systematyczna Nazwa zwyczajowa HCOOH CH3COOH C2H5COOH kwas masłowy kwas walerianowy 2. Oceń poprawność poniższych zdań opisujących właściwości fizyczne i chemiczne kwasu octowego. W pustą kolumnę wpisz literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest ono fałszywe. P/F A. Jest bezbarwną cieczą o ostrym zapachu. B. Kwas octowy słabo rozpuszcza się w wodzie, zaś bardzo dobrze w nafcie. C. Kwas octowy po ogrzaniu zapala się. D. Wodny roztwór kwasu octowego jest elektrolitem. E. Uniwersalny papierek wskaźnikowy w roztworze CH3COOH barwi się na kolor niebieski. F. Kwas octowy jest mocniejszy od kwasu węglowego, dlatego zachodzi reakcja: 2CH3COONa + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2CH3COOH G. Kwas octowy jest mocniejszy od kwasu węglowego, dlatego zachodzi reakcja: Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O H. Kwas octowy powstaje w procesie fermentacji alkoholowej. I. Nawet rozcieńczony kwas octowy to silna trucizna, dlatego jego wykorzystanie jest bardzo ograniczone. Dokument zosta³ pobrany z serwisu www.zamkor.pl Wszelkie prawa zastrze¿one. Data utworzenia: 2013-04-17 ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spó³ka jawna ul. Tetmajera 19, 31-352 Kraków tel. +48 12 623 25 20, faks +48 12 623 25 24 e-mail: [email protected] wspólny cel... 3. Uzupełnij poniższe opisy doświadczeń, w których substratem był kwas octowy. Schemat zapalone łuczywko Mg Obserwacje Wnioski Wydzielają się pęcherzyki bezbarwnego gazu. Wodór jest gazem palnym: 2H2 + O2 = 2H2O CH3COOH Ścianki probówki stały się gorące....................... ...................... W wyniku ogrzewania mieszaniny czarnego tlenku miedzi(II) i kwasu octowego powstaje roztwór o niebieskiej barwie. ...................... Kwas octowy pod wpływem wody ulega procesowi dysocjacji elektrolitycznej: H2O CH3COOH CH3COO– + H+ ...................... CH3COOH + oranż metylowy Po dodaniu odpowiednio dużej ilości zasady sodowej oranż metylowy zmienia barwę z czerwonej na żółtą. Dokument zosta³ pobrany z serwisu www.zamkor.pl Wszelkie prawa zastrze¿one. Data utworzenia: 2013-04-17