KONKURS CHEMICZNY

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
KONKURS CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
SCHEMAT OCENIANIA – etap wojewódzki
1. Ogólne zasady oceniania
 Uczeń otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
 Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jak brak odpowiedzi.
 Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę punktów za
zapis tego równania.
 Jeśli uczeń podaje poprawną i błędną odpowiedź – nie otrzymuje punktu.
 W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z prawidłową jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu.
 Jeśli uczeń w rozwiązaniu zadania stosuje wartości przybliżone, to muszą one być wykonane
zgodnie z zasadami matematycznymi i zgodnie z poleceniem.
 Błąd w obliczeniach powoduje utratę 1 punktu.
 Jeśli uczeń źle zaprojektował doświadczenie chemiczne, pozostałych części zadania nie ocenia
się i uczeń otrzymuje 0 punktów.
Oczekiwana odpowiedź
Nu
mer
zada
nia
1.
nCl  = 0,74 mola


2.
1.
2.
3.
4.
CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O
2FeCl3 + 3Na2S → Fe2S3 + 6NaCl

Schemat oceniania
Maksymalna
liczba
punktów
Poprawna metoda obliczeń – 1
pkt
Podanie poprawnego wyniku
wraz z jednostką – 1 pkt
2 pkt
Każde poprawnie zapisane równanie reakcji chemicznej – 1 pkt
4 pkt
3.
4, 2

Poprawna odpowiedź – 1 pkt
1 pkt
4.
CH 3COO   H 2 O  CH 3COOH  OH 

Za każde poprawnie zapisane
równanie reakcji chemicznej – 1
pkt
2 pkt
SO2  H 2 O  HSO3  H  lub
SO2  H 2 O  SO32  2H 
5.
B, c

Poprawna odpowiedź – 1 pkt
1 pkt
Strona 1 z 4
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
6.
CH2 – O – CO – C17H33
CH2OH

CH - O – CO – C17H33 + 3H2O →

CHOH +


CH2 – O – CO – C17H33
CH2OH

Za każde poprawnie zapisane
równanie reakcji chemicznej – 1
pkt
2 pkt
+ 3C17H33COOH
C17H33COOH + CH3OH → C17H33COOCH3 + H2O
7.
7CO + 15H2 → C7H16 + 7H2O

Poprawnie zapisane równanie
reakcji – 1 pkt
1 pkt
8.
a) w probówkach – wydzielanie gazu
w zlewkach – mętnienie wody wapiennej lub
strącanie osadu
b) węglowy, etanowy, solny
c) w probówce:

Poprawne obserwacje w obu naczyniach – 1 pkt
Poprawna kolejność kwasów – 1
pkt
Każde poprawnie zapisane równanie reakcji – 1 pkt
4 pkt

Poprawna odpowiedź – 1 pkt
1 pkt

Każdy poprawnie zapisany wzór
półstrukturalny + nazwa grupy
związków organicznych – 1 pkt


2CH 3COOH  CO32  2CH 3COO   CO2  H 2 O
w zlewce:
Ca 2  2OH   CO2  CaCO3  H 2 O
9.
A lub 45%
10.
Metanian wapnia - (HCOO)2Ca
Etano-1,2-diamina
CH2 – CH2
│
│
NH2 NH2
Metanian metylu -
- aminy
HCOOCH3
Butanon – CH3 – C – CH2 – CH3
║
O
11.
– sole
- estry
- ketony
39%


12.
4 pkt
a) kolejne wpisy: nie zmieni się, obniży się, obniży
się
b) kolejno: pH > 7, pH > 7, pH < 7

Poprawna metoda rozwiązania
zadania – 1 pkt
Podanie wyniku wraz z jednostką
– 1 pkt
Poprawne wpisy w podpunktach
a) i b) po 1 pkt
2 pkt
2 pkt
Strona 2 z 4
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
13.

Kolejne równania:
CH 3  CH 2  CH 2 OH 
 CH 3  CH  CH 2  H 2 O
Al 2O3
Każde poprawnie zapisane równanie reakcji – 1 pkt
CH 3  CH  CH 2  Br2  CH 3  CHBr  CH 2 Br
3 pkt
CH 3  CHBr  CH 2 Br  2 NaOH  2 NaBr 
+CH3 – CH(OH) – CH2(OH)
14.

NH4Cl, kwasowy,

4
NH  H 2 O  NH 3  H 2 O  H

Za każde poprawnie zapisane
równanie reakcji + odczyn – 1 pkt
2 pkt
Na2S, zasadowy
S 2  H 2 O  HS   OH  lub
S 2  2H 2 O  H 2 S  2OH 
15.
2, 1

Poprawna odpowiedź – 1 pkt
1 pkt
16.
A.

Poprawna odpowiedź – 1 pkt
1 pkt
17.
największe stężenie - H+, najmniejsze - PO43

Poprawna odpowiedź – 1 pkt
1 pkt
18.
Równanie
MeCO3 + 2HCl → MeCl2 + CO2 + H2O
gdzie Me – atom metalu
Magnez (Mg)

Poprawnie zapisane równanie
reakcji – 1 pkt
Poprawna metoda rozwiązania
zadania – 1 pkt
Podanie nazwy lub symbolu
pierwiastka – 1 pkt
C p  46,9%

19.
C m  26,2
mol
dm 3





20.
21.
III, VI, VI, III
CH3CH(OH)CH2CH3 → CH3 – CO – CH2 – CH3 + H2
CH3CH2CH2CH2OH → CH3CH2CH2CHO + H2
23.
1. CH4 + Cl2
4 pkt
Poprawna odpowiedź – 1 pkt
1 pkt

Poprawnie zapisane równania
reakcji – po 1 pkt
Poprawne zakończenie zdania – 1
pkt
3 pkt
- izomerami

D
Poprawna metoda obliczenia stężenia procentowego – 1 pkt
Podanie wyniku Cp wraz z jednostką – 1 pkt
Poprawna metoda obliczenia stężenia molowego – 1 pkt
Podanie wyniku Cm wraz z jednostką – 1 pkt


22.
3 pkt
Poprawna odpowiedź – 1 pkt
1 pkt
światło
 CH3Cl + HCl
2. CH3Cl + KOH
2O
H

 CH3OH + KCl
3. CH3OH + CuO → HCHO + Cu + H2O
4. HCHO + 2Cu(OH)2 → HCOOH + Cu2O + 2H2O

5. HCOOH + CH3OH
H

HCOOCH3 + H2O
7 pkt

Za każde poprawnie zapisane
równanie reakcji chemicznej – 1
pkt
6. 2HCOOH + Cu(OH)2 → (HCOO)2Cu + 2H2O lub
HCOOH + 2Cu(OH)2 → CO2 + Cu2O + 3H2O
Strona 3 z 4
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013
7. 2HCOOH + Mg → (HCOO)2Mg + H2
24.
25.

4CH3NH2 + 9O2 → 4CO2 + 10H2O + 2N2
utleniacz: kwas azotowy(V),
reduktor: tlenek arsenu(III)
27.
metanal, propan-1,2,3-triol (glicerol), metanol, kwas
etanowy
a) C
Poprawny bilans elektronowy – 1
pkt
 Poprawne współczynniki stechiometryczne – 1 pkt
 Podanie nazwy utleniacza i reduktora – 1 pkt
Jeśli uczeń zapisuje wzory chemiczne
utleniacza i reduktora – nie otrzymuje
punktu
CH3 – CH(OH) – CH3 propan-2-ol
CH3- CH2- CH2NH2
propano-1-amina
3 pkt

Poprawna odpowiedź – 1 pkt
1 pkt

Poprawna odpowiedź w każdym
podpunkcie – 1 pkt
2 pkt

Za każdą poprawną parę: wzór
półstrukturalny + nazwa – 1 pkt
4 pkt

Poprawne wskazanie symbolu
metalu – 1 pkt
Poprawnie sformułowane obserwacje – po 1 pkt
Poprawnie zapisane równania
reakcji – po 1 pkt
b) C, D
28.
1 pkt

V
 III
2
As

2
As

4e / 3

V
II

 N  3e  N / 4
3 As2O3  4HNO3  7 H 2O  6H 3 AsO4  4 NO
26.
Poprawnie zapisanie równania
reakcji – 1 pkt
lub
CH3 – CH(NH2) – CH3 propano – 2 – amina
CH3CH2COOH kwas propanowy
CH3COOCH3
etanian metylu lub
HCOOCH2CH3 – metanian etylu
29.
a) Symbol : Na
Obserwacje:
Probówka B: osad roztwarza się, powstaje klarowny, szafirowy roztwór


Probówka C: papierek zabarwia się na kolor niebieskozielony.
5 pkt
b) 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
c) CH 3 NH 2  H 2 O  CH 3 NH 3  OH 
30.
B

Poprawna odpowiedź – 1 pkt
1 pkt
Strona 4 z 4