1. Wymień czynniki zwiększające szybkość reakcji

1. Wymień czynniki zwiększające szybkość reakcji roztwarzania CaCO3 w kwasie solnym:
2. Oceń czy podane katalizatory są homogeniczne czy heterogeniczne:
a) MnO2 w reakcji rozkładu wody utlenionej
b) pallad w reakcji addycji wodoru do acetylenu
c) tlenki azotu w reakcji utleniania SO2 do SO3
d) Fe w reakcji bromowania benzenu
e) MnO2 w reakcji rozkładu roztworu KMnO4
f) H2SO4 w reakcji HCOOH z metanolem
g) H2O w reakcji syntezy jodku glinu z pierwiastków
3. Porównaj wartość energii aktywacji reakcji sodu z wodą i reakcji spalania siarki w powietrzu
4. Nadtlenek wodoru w wodnym roztworze ulega rozkładowi z wydzieleniem tlenu.
 Określ, czy szybkość tej reakcji wzrośnie czy zmaleje, jeżeli:
a) zwiększy się stężenie roztworu
b) ogrzeje się roztwór
c) do roztworu doda się MnO2, który jest katalizatorem reakcji rozkładu H2O2
5. Fosgen rozkłada się zgodnie z równaniem reakcji: COCl2  CO + Cl2.
W pewnej chwili szybkość tworzenia COCl2 była równa 3▪103 [mol/dm3▪sek].
 Oblicz jaka była w tym momencie szybkość tworzenia się CO i Cl2.
6. Tlenek azotu (V) rozkłada się zgodnie z równaniem reakcji 2N2O5  4NO2 + O2. W pewnej
chwili szybkość tworzenia NO2 była równa 8▪104 [mol/dm3▪sek]. Oblicz jaka była w tym
momencie szybkość zaniku N2O5 i szybkość tworzenia O2.
7. Tlenek azotu (II) utlenia się do tlenku azotu (IV) w reakcji: 2NO + O2  2NO2.
W pewnej chwili szybkość zaniku O2 była równa 1,5▪103 [mol/dm3▪sek].
 Oblicz szybkość tworzenia NO2 i szybkość zaniku NO w tym momencie.
8. Reakcja: Br2 + 2NO  2NOBr przebiegająca w fazie gazowej jest opisana równaniem
kinetycznym v = k▪[NO]2▪[Br2], przy czym k = 3000 dm6/mol2▪sek w temperaturze 250C
a) oblicz początkową szybkość tej reakcji wiedząc, że w chwili rozpoczęcia reakcji w
1 dm3 mieszaniny reakcyjnej znajdowało się 0,03 mola NO oraz 0,015 mola Br2.
b) po pewnym czasie od rozpoczęcia reakcji stężenia substratów zmalały do wartości
[NO] = 0,02 mol/dm3 oraz [Br2] = 0,01 mol/dm3.
Oblicz szybkość reakcji odpowiadającą tym wartościom stężeń
9. Oblicz jak zmieni się szybkość reakcji przebiegającej w fazie gazowej: C2H2 + H2  C2H4
zgodnie z równaniem kinetycznym: v = k▪[C2H2]▪[H2] jeżeli:
a) zwiększy się dwukrotnie stężenie substratów
b) zmniejszy się trzykrotnie objętość przestrzeni reakcyjnej
c) zmniejszy się tak objętość przestrzeni reakcyjnej, że ciśnienie reagentów wzrośnie 4 razy
10. Reakcja rozkładu bromoetanu: C2H5Br  C2H4 + HBr przebiega w fazie gazowej zgodnie z
równaniem kinetycznym: v = k▪[C2H5Br]. Określ jak zmieni się szybkość tej reakcji wskutek
jednoczesnego ogrzania mieszaniny i zmniejszenia przestrzeniu reakcyjnej:
a) szybkość reakcji wzrośnie
b) szybkość reakcji zmaleje
c) szybkość reakcji wzrośnie lub zmaleje
11. W pewnej chwili zachodzenia reakcji: 2NO + O2  2NO2 szybkość zaniku NO była równa
0,002 [mol/dm3▪s]. Oblicz jaka była w tym momencie szybkość zaniku O2 i szybkość
tworzenia NO2.
12. Oblicz początkową szybkość rozpadu tlenku azotu (V) w pewnej temperaturze, jeśli wiesz,
że reakcja jest reakcją I rzędu, stężenie początkowe tlenku azotu (V) wynosi 3 • 10 3
mol/dm3, a stała szybkości reakcji ma wartość 3,5 • 105 1/s.
13.
NO2 rozpada się zgodnie z kinetyką reakcji II rzędu. Oblicz początkową szybkość rozpadu
tlenku azotu (IV), jeśli jego stężenie początkowe wynosi 0,08 mol/dm 3 a stała szybkości
reakcji w pewnej temperaturze jest równa 1,9▪1010 [dm3/mol▪sek]