PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE

PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE. ROZTWORY. STAN RÓWNOWAGI I KINETYKA
REAKCJI CHEMICZNYCH
1. Dzieląc masę molową azotu cząsteczkowego przez mol otrzymamy:
a)
b)
c)
d)
liczbę masową azotu
masę jednej cząsteczki azotu
masę molową azotu
masę cząsteczkową azotu
2. Poprawna definicja mola brzmi:
a)
b)
c)
d)
jest to taka ilość substancji, w której znajduje się 6,02·10 -23 atomów
jest to liczba cząsteczek gazu zawarta w 22,4 dm 3
jest to taka ilość substancji, w której liczba cząsteczek odpowiada 12 g węgla
jest to taka ilość substancji, w której zawarta jest liczba 6,02·10 -23 atomów, jonów,
cząsteczek lub innych cząstek materialnych
3. Stosunek wagowy pierwiastków (Al : O : H) w związku o wzorze Al(OH) 3 wynosi:
a)
b)
c)
d)
9 : 16 : 1
1:1:3
1:3:3
9 : 5,3 : 1
4. Prawo zachowania masy mówi, że:
a)
b)
c)
d)
pierwiastki łączą się ze sobą w stałych stosunkach wagowych
stosunek masy pierwiastków w związku chemicznym jest wielkością stałą
liczba substratów reakcji jest równa liczbie produktów reakcji
masa substratów reakcji jest równa masie produktów reakcji przebiegającej w układzie
zamkniętym
5. Po rozłożeniu za pomocą iskry elektrycznej 16cm3 amoniaku i oziębieniu mieszaniny
do początkowej temperatury, objętość powstałych gazów:
a)
b)
c)
d)
zwiększyła się czterokrotnie
zmniejszyła się dwukrotnie
zwiększyła się dwukrotnie
nie uległa zmianie
6. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać z wodą roztwór soli o stężeniu 2
mol/dm3, aby jej stężenie zmalało 4-krotnie:
a)
b)
c)
d)
1:1
1:2
1:3
1:4
7. Rozpuszczalność jodku potasu w temperaturze 293 K wynosi 145 g. Stężenie
procentowe nasyconego roztworu tej soli wynosi:
a)
b)
c)
d)
59,2 %
24,5 %
20 %
40 %
8. Stężenie molowe 10-procentowego roztworu H2SO4 o gęstości 1,18 g/cm3 wynosi:
a)
b)
c)
d)
1,2·10-3 mol/dm3
1,2 mol/dm3
12 mol/dm3
2,4 mol/dm3
9. W ilu gramach wody należy rozpuścić 20 g substancji, aby stężenie otrzymanego
roztworu wynosiło 20 %?
a)
b)
c)
d)
100 g
50 g
80 g
130 g
10. W wodnym roztworze kwasu octowego na 5 moli kwasu przypada 10 moli wody.
Stężenie procentowe roztworu wynosi:
a)
b)
c)
d)
75 %
62,5 %
50 %
25 %
11. W naczyniu o objętości 1 dm3 zmieszano 8 moli gazu A z 6 molami gazu B. Po ustaleniu
stanu równowagi stwierdzono obecność 3 moli każdego z gazowych produktów C i D.
Stała równowagi reakcji przebiegającej wg równania A + B C + D
a)
b)
c)
d)
0,64
0,19
0,6
0,2
12. Jak zmieni się szybkość reakcji przebiegającej wg równania A + 2B C po dwukrotnym
zwiększeniu stężenia substancji [A] i czterokrotnym zmniejszeniu stężenia substancji
[B], jeżeli równanie kinetyczne ma postać: ʋ = k [A] [B]2
a)
b)
c)
d)
zmaleje 2x
wzrośnie 2x
zmaleje 8x
wzrośnie 8x
13. W którą stronę przesunęła się równowaga reakcji gazowej: 4 NH3 + 5O2
ustalona w naczyniu zamkniętym po zwiększeniu pojemności naczynia?
a)
b)
c)
d)
4NO + 6H2O,
w lewo
w prawo
pozostanie bez zmian
w lewo, po dodaniu katalizatora
14. Stała równowagi reakcji A + B
C + D wynosi 0,6 w temperaturze 800 K, a w
temperaturze 1300 K wynosi 1,6. Jest to przykład reakcji:
a)
b)
c)
d)
egzotermicznej
endotermicznej
w prawo egzotermicznej, a w lewo endotermicznej
dane nie pozwalają ocenić efektu energetycznego reakcji
15. Katalizator ujemny tzw. inhibitor przesuwa równowagę:
a)
b)
c)
d)
W prawo
W lewo
Nie ma wpływu na równowagę
W prawo tylko w reakcjach egzotermicznych