BIOTECHNOLOGIA semestr IV Laboratorium chemii fizycznej 2015
Transkrypt
BIOTECHNOLOGIA semestr IV Laboratorium chemii fizycznej 2015
BIOTECHNOLOGIA semestr IV Laboratorium chemii fizycznej 2015/2016 Opracowanie sprawozdań Blok 1 1. Spektrofotometria - Na wykres przedstawiający zmierzone widma absorpcyjne roztworów nanieść widmo uwodnionego jonu miedzi (II), wykorzystując w tym celu dane ze skryptu; wyniki obliczeń zestawić w tabeli. - Opisać przebieg uzyskanych widm. Określić zakres promieniowania (w cm -1), w którym absorbuje tylko kompleks jonu Cu (II) z etylenodiaminą. - Obliczyć i zestawić w tabeli dane do wykresu zależności A = f (cB/cA) dla trzech długości fali (podanych w nm) w pobliżu maksimum pasma; wykonać wykres tej zależności. - Z wykresu wyznaczyć skład kompleksu jonu miedzi (II) z etylenodiaminą oraz podać jego wzór stechiometryczny i strukturalny. 2. Masa cząsteczkowa polimerów - Obliczyć liczbę lepkości oraz logarytmiczną liczbę lepkości dla badanych roztworów o różnych stężeniach; wyniki zestawić w tabeli. - Wykonać wykres powyższych wielkości w funkcji stężenia, - Punkty eksperymentalne przybliżyć funkcją liniową; wyznaczyć parametry prostej - Z równań wyznaczyć graniczną liczbę lepkości, a następnie obliczyć średnią wiskozymetryczną masę cząsteczkową. - Porównać uzyskany wynik z wartością literaturową. - Policzyć z ilu podjednostek składa się polimer 3. Kalorymetria - Wykonać wykresy zależności temperatury (lub wielkości do niej proporcjonalnej) od czasu dla reakcji neutralizacji oraz kalibrowania kalorymetru. - Wyznaczyć graficznie!! przyrost temperatury w obu procesach. - Obliczyć ciepło wydzielone w trakcie kalibrowania kalorymetru. - Obliczyć pojemność cieplną kalorymetru. W przypadku wyznaczania ciepła neutralizacji: - Na podstawie danych literaturowych wykonać wykres zależności ciepła rozpuszczania kwasu solnego od stężenia kwasu (lub od liczby moli wody). Z wykresu wyznaczyć ciepło rozcieńczania kwasu od stężenia początkowego do końcowego. - Obliczyć ciepło rozcieńczania kwasu - Obliczyć molowe ciepło neutralizacji i porównać wynik z wartością literaturową. Omówić przyczyny błędu. W przypadku wyznaczania ciepła właściwego cieczy: - Wyznaczyć ciepło właściwe cieczy - Porównać wyznaczoną wartość z danymi literaturowymi. 4. Stałe fizykochemiczne cieczy - Obliczyć temperaturę wrzenia cieczy pod ciśnieniem normalnym, posługując się literaturowym współczynnikiem dt/dp. - Obliczyć gęstość cieczy oraz napięcie powierzchniowe cieczy - Wyznaczyć lepkość cieczy - Na podstawie danych literaturowych spróbować zidentyfikować badaną ciecz - Wyniki eksperymentalne porównać z wartościami literaturowymi, odnoszącymi się do tych samych (zbliżonych) warunków ciśnienia i temperatury, co podczas wykonywania ćwiczenia. - Zestawić w tabeli wyniki własne, dane literaturowe oraz wartości błędów - Przedyskutować możliwe przyczyny błędów. Blok 2 5. Potencjometria - Wykonać wykresy zależności SEM = f (VNa2S2O3) i wyznaczyć z nich punkty równoważnikowe. - Obliczyć stężenie jodu w poszczególnych próbkach; wyniki zestawić w tabeli. - Wykonać wykres zależności 1/cI2 = f(czas) i wyznaczyć równanie prostej. - Korzystając z parametrów równania wyznaczyć stałą szybkości reakcji oraz początkowe stężenie jodu; to ostatnie porównać z wartością eksperymentalną. 6. Polarymetria; kinetyka inwersji sacharozy - Wyznaczyć wartości średnie 0 oraz - Obliczyć stężenie sacharozy w danym czasie trwania reakcji - Sporządzić wykres ln(cs) = f(czas), wyznaczyć stałą szybkości inwersji sacharozy - Z danych eksperymentalnych wyznaczyć skręcalności właściwą sacharozy [s]DT oraz sumę skręcalności właściwej glukozy i fruktozy ([g]DT + [f]DT) - Uzyskane wartości porównać z danymi literaturowymi (policzyć błędy) 7. Kinetyka koagulacji - Narysować wykresy zmierzonych zależności A = f (t) dla badanych próbek różniących się stężeniem elektrolitu, zaczynając od t = 0 (Ao). - Obliczyć okresy połowicznej koagulacji, korzystając z programu komputerowego (aproksymacja krzywych funkcją wykładniczą lub wielomianem stopnia 2 lub 3). - Z pomiarów dla kilku najwyższych stężeń elektrolitu wyznaczyć wartość średnią τ - Wykonać wykres zależności log(τ/τmin ) = f (logc) . - Z wykresu log(τ/τmin ) = f (logc) wyznaczyć stężenie krytyczne badanego elektrolitu obojętnego, ck. - Omówić uzyskane wyniki. 8. Konduktometria - Wykonać wykresy zależności 1/R = f(objętość titranta) - Z wykresów 1/R = f(v) wyznaczyć punkty równoważnikowe - Obliczyć liczbę moli substancji miareczkowanych. - Wyjaśnić przebieg krzywych miareczkowania (przepisany ze skryptu nie będzie przyjęty).