Test kwalifikacyjny

Pytania na test kwalifikacyjny na studia doktoranckie VI 2014
1. Reakcja, w szczególnych warunkach, ma △G < 0. Co Ci to mówi o reakcji?
a) tworzeniu produktu towarzyszy wzrost entropii układu
b) tworzeniu produktu towarzyszy ubytek entalpii w układzie
c) tworzenie produktu jest termodynamicznie faworyzowane
d) tworzenie produktu jest niekorzystne termodynamicznie
2. Które z poniższych zdań dotyczących węglowodanów jest nieprawdziwe?
a) dihydroksyaceton i aldehyd 3-fosfoglicerynowy są triozami
b) galaktoza i mannoza są heksozami
c) glikogen i skrobia są homopolimerami glukozy
d) ryboza i fruktoza są pentozami
3. Jakiego typu reakcja jest katalizowana przez dehydrogenazę?
a) deaminacja
b) deprotonacja
c) estryfikacja
d) utlenienie-redukcja
4. W jaki sposób następuje dystrybucja nici macierzystych DNA podczas powstawania dwuniciowych
cząsteczek potomnych podczas replikacji ?
a) każda z potomnych podwójnych helis zawiera dokładnie jedną nić macierzystą
b) dokładnie jedna z dwóch potomnych podwójnych helis zawiera obie nici macierzyste
c) każda z potomnych podwójnych helis zawiera przypadkowo włączane segmenty każdej z nici
macierzystych
d) potomna podwójna helisa zawiera w sposób przypadkowy zero, jedną lub dwie nici macierzyste
5. Do mieszaniny o objętości 200 ml dodano trzy roztwory A, B i C o wyjściowych stężeniach
odpowiednio 1M, 20 mM i 20%. Uzyskano końcowe stężenia A – 10 mM, B – 20 µM i C – 0,1 %. Jakie
objętości roztworów odpowiednio A, B i C zostały dodane (przy założeniu, że gęstość=1g/cm3):
a) 10 ml, 0,2 ml i 2 ml
b) 2 ml, 100 µl i 1 ml
c) 0,2 ml, 2 ml i 100 µl
d) 2 ml, 200 µl i 1 ml
6. Ile sygnałów zawiera widmo 13CNMR 4,4-dimetylocykloheksanolu?
a) 5
b) 6
c) 7
d) 8
7. Ile struktur rezonansowych poniższego karbokationu można narysować?
a)
b)
c)
d)
1
2
3
4
8. Poniższe wzory przedstawiają
a)
b)
c)
d)
izomery konstytucyjne
enancjomery
diastereoizomery
ten sam związek
9. Prawdopodobne tautomery poniższego ketonu, to
a.
b.
c.
d.
10. Która z podanych struktur odpowiada nazwie - trans-1,2-dimetylocykloheksan:
11. Który z narysowanych rodników jest najbardziej trwały:
12. Która z podanych pochodnych aniliny jest najsilniejszą zasadą:
13. Który z poniższych związków jest steroidem:
14. Uszereguj napięcia powierzchniowe według wzrastającej wartości dla następujących cieczy pod
ciśnieniem 1 bar: woda1 (T=300 K), woda2 (T=280 K), rtęć (T=300 K), etanol (T=300K).
a) rtęć, etanol, woda2, woda1
b) etanol, woda1, woda2, rtęć
c) etanol, woda2, woda1, rtęć
d) woda2, woda1, etanol, rtęć
15.
Mieszanina butanu i propanu w stalowej butli używanej w kuchence turystycznej ma postać
cieczy i pary będącej we wzajemnej równowadze. Jaki zmieni się ciśnienie w niej panujące jeśli butlę
wystawimy na słońce podczas upalnego dnia:
a) zwiększy się
b) zmniejszy się
c) nie ulegnie zmianie
d) nie wiadomo
16.
Maksymalna liczba faz, które mogą współistnieć w stanie równowagi dla substancji czystej,
wynosi:
a) jeden
b) dwa
c) trzy
d) cztery
17.
Dla egzotermicznej reakcji CO(g) + Cl2(g) = COCl2(g) maksymalny stopień przereagowania w
stanie równowagi osiągnie się dla:
a) wysokiej T i wysokiego p
b) niskiej T i niskiego p
c) wysokiej T i niskiego p
d) niskiej T i wysokiego p
a)
b)
c)
d)
Termodynamiczna stała równowagi reakcji chemicznej zależy JEDYNIE od:
temperatury i stężeń reagentów
ciśnienia i stężeń reagentów
temperatury i ciśnienia
temperatury
a)
b)
c)
d)
Szybkość reakcji zależy od temperatury w sposób następujący:
nieznacznie
logarytm szybkości jest liniową funkcją odwrotności temperatury
logarytm szybkości jest liniową funkcją temperatury
szybkość jest eksponencjalną funkcją temperatury
a)
b)
c)
d)
Jaka jest (w przybliżeniu) wartość pH roztworu wodnego HCl o stężeniu 1∙10-8 mol/dm3?
< 7, ale bliska tej wartości
=7
> 7, ale bliska tej wartości
=8
18.
19.
20.
21. W szklance wody pływa bryła lodu. Po roztopieniu się lodu
a)
b)
c)
d)
poziom wody się obniży
poziom wody się podwyższy
poziom wody się nie zmieni
nie utworzy się menisk
a)
b)
c)
d)
Ile cząstek  i - wypromieniowuje atom uranu
ołowiu 20682Pb.
4 i 34 i 3+
8 i 68 i 10-
22.
23.
238
92U
Podstawą działania ogniwa paliwowego jest:
a) bezpośrednie spalanie wodoru w tlenie
b) utlenianie wodoru na anodzie i redukcja tlenu na katodzie
przemieniając się w atom
c) utlenianie paliwa na anodzie i redukcja tlenu na katodzie
d) odpowiedzi B i C są prawidłowe
24. Wskaż związki, w których nie mogą występować wewnątrzcząsteczkowe wiązania
wodorowe.
OH
OH
OH
OH
HOOC
COOH
CHO
OH
CHO
I
a)
b)
c)
d)
II
III
IV
Tylko IV
I i II
tylko III
III i IV
25. Okres połowicznego rozpadu izotopu kobaltu 60Co jest równy 5 lat. Ile tego izotopu
zawierała 15 lat temu "bomba kobaltowa" zawierająca obecnie 0,2 g izotopu?
a) 0,8 g
b) 0,4 g
c) 1,6 g
d) 2,4 g
26.
a)
b)
c)
d)
Zaznacz reakcję dysproporcjonowania:
3 HSO4 + SbO  Sb2(SO4)3 + 3 H2O
6 NaOH + 3 Cl2  5 NaCl + 3 H2O + NaClO3
MnO2 + 4 HCl  MnCl2 + 2 H2O + Cl2
3 Ag + 4 HNO3  3 AgNO3 + NO + 2 H2O
27. Jakie parametry procesu mają wpływ na szybkość reakcji przebiegającej w fazie gazowej bez
udziału katalizatora?
a) temperatura i czas przebywania reagentów w strefie reakcji
b) ciśnienie i czas przebywania reagentów w strefie reakcji
c) temperatura i ciśnienie
d) ciśnienie, temperatura i czas przebywania reagentów w strefie reakcji
28. Jakie warunki wpływają korzystnie na proces absorpcji gazu w cieczy?
a) wysoka temperatura i wysokie ciśnienie w absorberze
b) niska temperatura w absorberze i mała grubość warstwy laminarnej po stronie cieczy i gazu
c) niska temperatura w absorberze i duża grubość warstwy laminarnej po stronie cieczy i gazu
d) wysoka temperatura w absorberze i duże rozwinięcie powierzchni w absorberze
29. Aby przeliczyć stężenie molowe roztworu NaCl na masowe stężenie procentowe, konieczna jest
znajomość (zakładamy, że znamy masę molową NaCl):
a) gęstości roztworu oraz objętości roztworu
b) gęstości roztworu oraz masy roztworu
c) tylko objętości roztworu
d) tylko gęstości roztworu
30. Mamy roztwór kwasu HA o stężeniu 0.05 mol·L-1 oraz stopniu dysocjacji 2%:
a) pH tego roztworu wynosi 2.0
b) pH tego roztworu wynosi 3.0
c) pH tego roztworu wynosi –log 0.05 = 1.30
d) nie można policzyć pH tego roztworu, ponieważ nie znamy wartości stałej dysocjacji (pK a)
kwasu HA
31. Wartość stałej kwasowości (pKa) jonu amoniowego wynosi 9.26, natomiast pKa jonu
propyloamoniowego wynosi 10.71.
a) amoniak jest silniejszą zasadą od propyloaminy,
b) propyloamina jest silniejszą zasadą od amoniaku,
c) nie można określić ich zasadowości bez znajomości pH roztworów tych związków o tym samym
stężeniu,
d) nie można określić zasadowości bez znajomości wartości pKb tych związków.
32. Ile gramów kwasu octowego znajduje się w próbce o gęstości 1.1 g·cm-3, jeżeli na jej
zmiareczkowanie zużyto 5.0 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0.020 mol·dm-3 (masa molowa kwasu
octowego wynosi 60 g·mol-1)?
a) próbka zawiera 6.0 g kwasu octowego
b) próbka zawiera 6.0 mg kwasu octowego
c) próbka zawiera 5.5 g kwasu octowego
d) nie można policzyć masy kwasu octowego, ponieważ nie znamy objętości próbki
33. Przedstawione poniżej równania reakcji wskazują na:
PbO2 + H2O2 + 2H+ → Pb2++ 2H2O + O2
2I– + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O
a) właściwości katalityczne H2O2
b) właściwości kwasowo-zasadowe H2O2
c) właściwości utleniające H2O2
d) właściwości amfoteryczne redoks H2O2
34. Chromatogram to:
a) czas pomiędzy wstrzyknięciem próbki na czoło kolumny a zarejestrowaniem sygnału
odpowiadającego próbce przez detektor
b) wykres obrazujący zmiany wartości sygnału detektora, proporcjonalnego do stężenia substancji,
od czasu elucji
c) wykres obrazujący zmiany wartości sygnału detektora w funkcji stężenia analitu
d) wykres obrazujący zmiany wysokości równoważnej półce teoretycznej w funkcji prędkości
przepływu fazy ruchomej
35. Enzym ma wpływ na:
a)
b)
c)
d)
wartość stałej równowagi katalizowanej reakcji biochemicznej
szybkość katalizowanej reakcji biochemicznej
wydajność katalizowanej reakcji biochemicznej
wszystkie odpowiedzi są poprawne