Przykładowy test kompetencji z chemii

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI
Z CHEMII DLA KLAS II
Czas trwania testu 120 minut
Informacje
1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy
zgłosić nauczycielowi.
2. Proszę rozwiązać zadania.
3. Przy każdym zadaniu podana jest możliwa do uzyskania liczba punktów.
4. Za rozwiązanie wszystkich zadań można otrzymać łącznie 50 punktów.
5. Odpowiedzi należy zapisać dokładnie i czytelnie , pokazując drogę ich
uzyskania.
6. Należy użyć tylko czarnego długopisu lub pióra. Proszę nie używać
korektora.
7. W przypadku podania błędnej odpowiedzi należy dany fragment pracy
wyraźnie przekreślić , a przekreślenie podpisać.
8. Podczas testu można korzystać z kalkulatora( prostego) i układu
okresowego .
Imię i Nazwisko …………………………………………………………………………
Klasa …………………………………
ZADANIE 1 . ( 3 pkt)
Uzupełnij poniższą tabelę dotyczącą dwóch różnych pierwiastków.
Symbol pierwiastka
1s22s22p63s23p64s23d5
Konfiguracja elektronowa
atomu w stanie
podstawowym
Liczba elektronów
walencyjnych
Liczba powłok
3
Blok układu okresowego
s
2
Konfiguracja jonu E2+ w
stanie podstawowym
ZADANIE 2 ( 2 PKT)
Za pomocą głównej, pobocznej , magnetycznej i magnetycznej spinowej liczby kwantowej
opisz elektrony walencyjne atomu magnezu.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
ZADANIE 3 ( 3 PKT)
Średnia masa atomowa miedzi wynosi 63,55 u. Wiadomo, że miedź składa się z izotopów
63
Cu i izotopu , który zawiera 34 neutrony .Oblicz zawartość procentową każdego z
izotopów.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
ZADANIE 4 ( 2 PKT)
Określ rodzaje wiązań w cząsteczce HNO3 . Narysuj kreskowy wzór elektronowy.
ZADANIE 5 ( 3 PKT)
Pewien metal tworzy jednowartościowy, barwiący płomień palnika na fioletowo, kation
prosty o konfiguracji walencyjnej 3s23p6
A. Podaj symbol tego metalu …………….
B. Narysuj wzór elektronowy wodorosiarczanu (VI) tego metalu ( pamiętaj o
odpowiednim graficznym zobrazowaniu wiązań )
Wzór:
C. Napisz równanie reakcji zachodzącej po zanurzeniu tego metalu w wodzie.
………………………………………………………………………………………………
ZADANIE 6 ( 2 PKT)
Poniżej znajduje się wzór półstrukturalny pewnego związku organicznego.
Ustal :
A. Liczbę wiązań sigma :…………………………
B. Liczbę wiązań pi ………………………………
C. Liczbę atomów węgla w odpowiednich stanach hybrydyzacji
Informacja do zadań 7 i 8
Poniżej przedstawiono schemat reakcji chemicznych .
1
2
3
Ca (OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCl2
ZADANIE 7 ( 3 PKT)
Napisz równania reakcji w formie cząsteczkowej według powyższego schematu .
1…………………………………………………………………………………………………
2. ………………………………………………………………………………………………..
3………………………………………………………………………………………………….
ZADANIE 8 ( 2 PKT)
Równanie 1. Obrazuje proces wykorzystywany w budownictwie , a równanie 2. – przemianę
samorzutną zachodzącą w przyrodzie. Podaj nazwy obu tych procesów.
Proces 1. ………………………………………………………….
Proces 2…………………………………………………………..
ZADANIE 9( 4 PKT)
Korzystając z tabeli rozpuszczalności , podaj wzory chemiczne dwóch substancji , których
wodne roztwory zmieszane ze sobą pozwolą na otrzymanie :
a) Wodorotlenku ołowiu (II)
b) Siarczek miedzi (II)
Napisz w formie jonowej skróconej równania zaproponowanych reakcji otrzymywania w/w
związków .
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
ZADANIE 10 ( 3 pkt)
Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, w którym otrzymasz wodorotlenek żelaza (III) .
W tym celu uzupełnij schemat doświadczenia chemicznego, wpisując w odpowiednie miejsca
odczynniki wybrane spośród:
Zapisz obserwacje i równanie reakcji chemicznej zachodzącej w probówce .
Obserwacje:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Równanie reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………..
ZADANIE 11. ( 1PKT)
Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny.
CrO CO2 Fe2O3 BaO SO3 NO
Cu2O
Tlenki amfoteryczne
Tlenki kwasowe
Tlenki zasadowe
ZADANIE 12 ( 3 PKT)
W laboratorium można otrzymać chlor w wyniku reakcji manganianu (VII) z kwasem
solnym zgodnie z jonowym skróconym równaniem reakcji:
MnO4- + Cl - + H + → Cl2 + Mn2+ + H2O
A. Zbilansuj równanie metodą bilansu elektronowego
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………..
…… MnO4- +…… Cl - +…….. H + → ……..Cl2 + ………Mn2+ +……. H2O
B. Rolę utleniacza pełni …………………………
C. Rolę reduktora pełni…………………………..
ZADANIE 13 . ( 3 PKT)
Określ jaki odczyn wykażą wodne roztwory następujących soli :
a) Al2 (CO3)3 ………………………………………………………………
b) Na2PO4…………………………………………………………………..
c) CuSO4……………………………………………………………………
Informacja do zadań 14 i 15
ZADANIE 14 ( 2 pkt)
Przyporządkuj probówkom I, II, III i IV wzory odpowiednich substancji :
Ba (NO3) 2 , AgNO3, K2SO4, Na Cl.
Probówka I . ………………………….
Probówka II…………………………..
Probówka III…………………………..
Probówka IV ………………………….
ZADANIE 15 ( 3 pkt)
Na podstawie informacji umieszczonej w tabeli powyżej napisz jonowe skrócone równania
reakcji , które zaszły w probówkach.
I
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
II…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
III………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
IV………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
ZADANIE 16 ( 2 pkt)
Oblicz , jaką objętość zajmuje 6 moli tlenu odmierzonego w temperaturze 20 0C pod
ciśnieniem 1013 hPa . Stała gazowa : R= 83,1 hPa ∙ dm3/mol ∙K.
ZADANIE17 ( 2 pkt)
Określ w którą strone przesunie się równowaga reakcji zapisanej poniżej
2 H 2S (g) + 3O2 (g)↔ 2SO2(g) + 2 H 2 O(g)
ΔH<0
Jeżeli :
a) Zwiększy się ciśnienie
………………………………..
b) Wprowadzi się jeden substrat
…………………………………
ZADANIE 18 ( 2 pkt)
Oblicz pH roztworu kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,5 mol/dm3, jeżeli wiadomo, że stała
dysocjacji tego elektrolitu wynosi 2∙10-4.
ZADANIE 19 ( 3 pkt)
Oblicz ile moli alkoholu etylowego zawiera 468,5 g jego roztworu o stężeniu 40 % i gęstości
0.937 g/cm3. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku .
ZADANIE 20 ( 2 PKT)
Jaką rolę wg teorii Brönsteda-Lowry’ego pełni woda w reakcji z kwasem chlorowodorowym?
………………………………………………………………………………………………..
Zapisz tę reakcję w formie jonowej skróconej.
.......................................................................................................................................................
BRUDNOPIS
BRUDNOPIS