Kwasy i zasady w chemii

Konwersatorium 2
Kwasy i zasady w chemii
Omawiane zagadnienia: kwasy i zasady w chemii – repetytorium; teoria
miękkich i twardych kwasów i zasad; pH roztworów wodnych kwasów i zasad,
hydroliza.
Zadania:
1.
Ustal wzory bezwodników następujących kwasów: H2SO4, H3BO3, HOCl,
HClO4, HNO2, HNO3, HPO3, H2CrO4, H3PO4, H3AsO4.
2.
Zmieszano 100,0 cm3 0,002 M roztworu HCl i 100,0 cm3 0,002 M roztworu
NaOH. Zaniedbując kontrakcję objętości podczas mieszania roztworów
oblicz pH otrzymanej mieszaniny.
3.
Jakie pH i dlaczego mają wodne roztwory następujących soli: AlCl3, NaHS,
K2S, NH4Cl, CH3COONa, KF, PhONa, MeONa, Na2SO3, Na2SO4, NaI,
Ba(NO3)2, Na2CO3, NH4NO3.
4.
Oblicz wartość stałej dysocjacji 0,1 M kwasu chlorowego(I), który dysocjuje
w 0,18%. Jaka byłaby wartość stałej asocjacji tego kwasu?
5.
W laboratorium znaleziono kolbkę z nieznaną, bezbarwną cieczą –
prawdopodobnie wodnym roztworem prostego, nieorganicznego kwasu lub
prostej zasady. Jak sprawdzić, czy nieznana ciecz jest roztworem wodnym?
Jak można określić jego pH – przybliżone i z dokładnością do 0,1 jednostek
oraz 0,01 jednostek pH?
6.
W roztworze wodnym 1 M H2SO4 występują następujące indywidua
molekularne: HSO4-, SO42-, HO-, H2O, H3O+. Uszereguj je wg malejącego
stężenia molowego.
7.
Jak można wyjaśnić fakt, iż w 0,100 M roztworach HCl jest zdysocjowany
w 100%, podczas gdy HF jedynie w 8%? Dlaczego kwas siarkowy(VI) jest
znacznie mocniejszym kwasem niż kwas siarkowy(IV)?
8.
Uszereguj poniższe zasady wg malejącej mocy: H2O, CH3-, NH3, HO-, NH2-.
1
9.
Wśród podanych niżej indywiduów wskaż twarde kwasy Lewisa: BF3, CO2,
NH3, Ag+, NH4+, Al3+, Br2, CH3+, Be2+,SnCl4, AlCl3, H3O+, Ti4+, Cu+.
10. Wśród podanych niżej indywiduów molekularnych wskaż miękkie zasady
Lewisa: PH3, OH-, HS-, CO32-, SO42-, MeO-, H-, CO, eten, NH2-, F-, I3-, I-.
11. Jon SCN- tworzy kompleksy zarówno z Ag+ jak i Fe3+. W jaki sposób ligand
ten związany jest z atomem srebra, a w jaki z atomem żelaza? Wyjaśnij
różnice.
12. Dlaczego jony Mg2+ i jony lantanowców (M3+) tworzą trwałe kompleksy z
ligandami O- donorowymi, a nie z N-, S- i P-donorowymi?
13. Wyjaśnij dlaczego promień jonu Ca2+ jest mniejszy niż K+. Czego można się
spodziewać po wielkości jonu Ca+ w porównaniu z wielkością jonu K+?
2