Kolokwium V (IV, V i IV grupa anionów, analiza substancji prostych i

Kolokwium V (IV, V i IV grupa anionów, analiza substancji prostych i mieszanin)
Na kolokwium obowiązuje materiał z poprzednich kolokwiów.
1. Analiza mieszaniny soli (przeprowadzenie do roztworu w taki sposób aby poszczególne jony znalazły się w oddzielnych probówkach,
identyfikacja jonu za pomocą znanej reakcji charakterystycznej).
2.. Wyciąg sodowy (kiedy stosujemy, w jakim celu).
3. Rozpuszczono w wodzie następujące zestawy soli. Wykrywanie tych soli w roztworze.
a) octan magnezu i siarczan miedzi
b) azotan kadmu i chlorek sodu
c) chlorek kobaltu i chlorek antymonu
d) chlorek manganu i azotan amonu
d) jodek potasu i chlorek glinu
4. Reakcje rozpuszczania w kwasach i zasadach następujących metali: Ba, Zn, Ag, Pb, Hg, Bi, Cu, Al, Mn. Dobór odpowiednich
rozpuszczalników (kwas azotowy (V) rozc., kwas siarkowy (VI) stęż., kwas chlorowodorowy stęż., roztwór wodorotlenku sodu)
5. Rozpuszczanie związków nieorganicznych nierozpuszczalnych w kwasach. Reakcje z topnikami:
a) CaSiO3 z Na2CO3
b) BaSO4 z Na2CO3
c) TiO2 z KHSO4
d) FeS2 z Na2O2
6. Odróżnienie jon azotanowego (III) od jonu azotanowego (V) przy wykorzystaniu siarczanu (VI) żelaza (II). Uzasadnienie dlaczego jony jodkowe i
bromkowe przeszkadzają tej reakcji?
7. Rozdzielanie w jednym etapie jonów:
a) cynku i glinu
b) żelaza (III) i chromu (III)
c) chromu (III) i kobaltu (II)
8. Właściwości jonu tiosiarczanowego. Reakcje z nadmanganianem potasu w środowisku kwaśnym i zasadowym. Reakcje z chlorem, bromem i jodem.
Wpływ kwasów na tiosiarczany.
9. Wpływ reduktorów na jon chromianowy i dwuchromianowy. Reakcje.
10. Właściwości jonu chloranowego (V). Reakcje z reduktorami i kwasami.
11. Wykrywanie obok siebie jon chloranowy (V) i chlorkowy.
12. Gazy wydzielające się podczas prażenia i rozkładu substancji nieorganicznych i ich identyfikacja.
13. Badania wstępne substancji stałej;
a) ogrzewanie suchej próbki (wykrywanie wydzielających się gazów)
b) prażenie z nadmiarem sody
c) stapianie z perłą fosforanową lub boraksową
d) próby płomieniowe
14. Wykrywanie reduktorów i utleniaczy.
UWAGA!
I. W przypadku każdej reakcji chemicznej należy znać stan skupienia reagentów, umieć je nazwać i podać barwy związków.
II. Do każdej reakcji RED/OX zapisujemy bilans elektronowy lub reakcje połówkowe .