ZD. Podstawowe pojęcia termodynamiki. Pierwsza zasada
Transkrypt
ZD. Podstawowe pojęcia termodynamiki. Pierwsza zasada
Podstawowe pojęcia termodynamiki. Pierwsza zasada termodynamiki Zadanie domowe I. W szczelnie zamkniętym zbiorniku (o objętości 2 metry sześcienne) znajduje się 100 moli tlenu o cząsteczkach dwuatomowych i temperaturze 27 stopni Celsjusza. Tlen ten następnie schłodzono poprzez odebranie od niego 20 kilodżuli energii w formie ciepła. Oblicz: 1. wartość zmiany energii wewnętrznej tlenu. 2. Liczbę cząsteczek tlenu w zbiorniku. 3. Masę tlenu w zbiorniku. 4. Gęstość tlenu w zbiorniku. 5. Początkową wartość energii wewnętrznej tlenu. 6. Końcową wartość energii wewnętrznej tlenu. 7. Końcową wartość temperatury tlenu. 8. Końcową wartość średniej prędkości cząsteczek tlenu. Za poprawne rozwiązanie każdego z powyższych podpunktów otrzymasz 1 pkt. II. Rozwiąż poniższy test. W każdym zadaniu tylko jedna z odpowiedzi jest prawdziwa. Za każdy poprawny wybór otrzymasz 0,2 pkt, natomiast za jego uzasadnienie dodatkowo 0,3 pkt. 1. Jeden mol gazu w tzw. warunkach normalnych zajmuje objętość wodoru H2 (μ = 2 g/mol) zajmuje w tych warunkach objętość ( dm3): A. 22,4 B. 112 C. 224 . Zatem dziesięć gramów D. 336 E. 448 2. Jeżeli gaz w warunkach normalnych zajmował objętość 1,12 m3 , to liczba jego moli wynosiła: A. 0,05 B. 1 C. 10 D. 50 E. 100 3. W 0,02 kilomola gazu (NA = 6·1023 1/mol) znajduje się następująca liczba cząsteczek gazu: A. 1,2·1024 B. 12·1024 C. 6·1025 D. 12·1025 E. 1,2·1022 4. W zbiorniku znajduje się 10 kilomoli gazu o masie molowej 32 g/mol. Masa tego gazu wyrażona w kilogramach wynosi: A. 3200 B. 320 C. 32 Pierwsza zasada termodynamiki - zadanie domowe. D. 3,2 E. 0,32 Strona 1 5. Przyrost energii wewnętrznej układu termodynamicznego, który podczas wykonywania pracy o wartości 200 J oddał do otoczenia 300 J energii w formie ciepła wyniósł (w dżulach): A. + 500 B. + 100 C. 0 D. – 100 E. – 500 6. Nad gazem została wykonana praca o wartości 400 J. Jeżeli gaz w tym samym czasie pobrał 300 J energii w formie ciepła, to przyrost jego energii wewnętrznej wyniósł (w dżulach): A. + 100 B. + 700 C. 0 D. – 100 E. – 700 7. Jeżeli temperatura gazu zmalała o 30˚C, to przyrost temperatury wyrażony w kelvinach miał wartość: A. 30 B. – 30 C. 303 D. 243 E. 0 8. Średnia energia kinetyczna ruchu postępowego cząsteczek gazu o temperaturze -23˚C będzie dwa razy większa, gdy gaz zostanie ogrzany do temperatury: A. 227 ˚C B. 46 ˚C C. 123 ˚C D. 246 ˚C E. 296 ˚C 9. Energia wewnętrzna gazu doskonałego o temperaturze 500 K zmaleje dwa razy, jeżeli zostanie schłodzony do temperatury: A. –23 ˚C B. 46 ˚C C. – 123 ˚C D. 250 ˚C E. – 250 ˚C 10. Wzrost temperatury gazu z 27˚C do 177˚C powoduje wzrost średniej energii kinetycznej ruchu postępowego cząsteczek gazu o około: A. 35% B. 50% C. 75% D. 100% E. 355% 11. Jeżeli ciśnienie pewnego gazu wynosi 0,2 MPa, to wyrażone w hektopaskalach ma wartość: A. 2 B. 20 C. 200 D. 2000 E. 20000 12. Jeżeli gaz zajmuje objętość 50000 cm3, to objętość wyrażona w m3 wyniesie: A. 0,005 B. 0,05 C. 0,5 D. 5 Pierwsza zasada termodynamiki - zadanie domowe. E. 50 Strona 2