LCH 1 Zajęcia nr 50 Właściwości białek. 1. Właściwości fizyczne
Transkrypt
LCH 1 Zajęcia nr 50 Właściwości białek. 1. Właściwości fizyczne
LCH 1 Zajęcia nr 50 Właściwości białek. 1. Właściwości fizyczne białek. a. b. Posiadają charakter wielkocząsteczkowy a roztwory wodne wykazują cechy roztworów koloidalnych np. efekt Tyndalla 2+ Wykazują zdolnośd wiązania jonów, np. kationy Fe wbudowane w hemoglobinę c. Wędrują w polu elektrycznym – elektroforeza d. Skręcają płaszczyznę światła spolaryzowanego w lewo e. Ulegają tzw. wysalaniu - białko otoczone jest płaszczem wodnym – czyli otoczką solwatacyjną. Pod wpływem soli metali lekkich i amonowych (roztworów nasyconych): Na2SO4, NaCl, Ca(NO3)2 itp. zostaje zniszczona otoczka solwatacyjna i białko wytrąca się z roztworu w postaci osadu. Nie zostaje naruszona struktura białka bo po dodaniu wody do osadu białko ulega ponownemu rozpuszczeniu, a zatem proces wysalania jest procesem odwracalnym. f. Ulegają denaturacji pod wpływem: i. Soli metali ciężkich ii. Mocnych kwasów iii. Reaktywnych związków organicznych np. formaliny, alkoholu iv. Temperatury, Polega na zniszczeniu struktury II i III rzędowej białka – białko wytrąca się w postaci osadu – jest to proces nieodwracalny. 2. Właściwości chemiczne białek - do jakościowego oznaczania białka służą dwie reakcje barwne: a. Reakcja ksantoproteinowa – pod wpływem HNO3 następuje nitrowanie pierścienia benzenowego w reszcie aminokwasu – tyrozyny. Powstaje żółte zabarwienie charakterystyczne dla o-nitrofenoli. Po dodaniu amoniaku o-nitrofenole tworzą pomaraoczowe zabarwienie: O NH CH O C NH CH2 HNO3 CH C CH2 NH3·H2O NO2 OH bezbarwny OH O NH CH C CH2 NO2 O - pomaranczowy żółty b. Reakcja biuretowa – charakterystyczna dla wiązania peptydowego po dodaniu CuSO4 i NaOH tworzy się różowo-fioletowe zabarwienie (białko + NaOH + CuSO4) c. Siarkę wykrywamy w białku dodając octanu ołowiu (II) i NaOH następnie ogrzewając – powstaje osad PbS – siarczku ołowiu (II) co wskazuje na obecnośd aminokwasów zawierających siarkę. d. Aminokwasy zawierające dodatkowe grupy aminowe można wykryd przy pomocy reakcji z roztworem HNO2 – w przypadku obecności takich aminokwasów po dodaniu odczynnika pojawiają się pęcherzyki bezbarwnego gazu.