Bielecki K., Kulczycki G., 2012. Modyfikacja metody Buttersa
Transkrypt
Bielecki K., Kulczycki G., 2012. Modyfikacja metody Buttersa
Krzysztof Bielecki, Grzegorz Kulczycki* Uniwersytet Przyrodniczy we Wrocławiu Modyfikacja metody Buttersa i Chenery`ego oznaczania siarki ogólnej w roślinach i glebie Modification of Butters-Chenery method for determination of total sulfur in plants and soil Przedstawiono wyniki badań dotyczących modyfikacji metody Buttersa i Chenery`ego oznaczania siarki ogólnej w roślinach i glebach. Polega ona na utlenieniu siarki zawartej w związkach organicznych i turbidymetrycznym pomiarze ilości powstałych siarczanów wytrącanych jako siarczan baru. Pozostawiając niezmieniony etap mineralizacji, zbadano czynniki wpływające na powstawanie i stabilność zawiesiny BaSO4. Na podstawie wyników badań określono optymalne warunki uzyskania stabilnej zawiesiny siarczanu baru. Zmodyfikowaną metodą oznaczono zawartość siarki w roślinach gorczycy i w glebie, a wyniki porównano z rezultatami uzyskanymi metodą Buttersa i Chenery`ego. Zastosowanie odczynnika barowego, czyli roztworu chlorku baru i detergentu Tween 80 (stabilizator zawiesiny) usprawnia i ulepsza tę metodę. Butters-Chenery method for determination of total S in plants and soil was improved by using an aq. soln. of BaCl2 (instead of solid BaCl2) and surfactant stabilizer of the suspension formed in presence of HCl. The modified method was successfully tested on a mustard seeds and straw from a pot experiment and on a sulfate and sulfur-fertilized soil. Miarodajne oznaczenie zawartości siarki w glebach i roślinach ma istotne znaczenie z jednej strony w ochronie środowiska, gdzie Dr inż. Krzysztof BIELECKI w roku 1973 ukończył studia na Wydziale Chemicznym Politechniki Wrocławskiej. Jest adiunktem w Katedrze Żywienia Roślin Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Specjalność – biochemia, fizjologia roślin. 688 traktowana jest ona jako pierwiastek toksyczny, a z drugiej strony w żywieniu roślin, gdzie jest to pierwiastek niezbędny do uzyskania optymalnych plonów o właściwej jakości. Emisja tlenków siarki do atmosfery, głównie pochodzących z procesów energetycznych, technologicznych oraz komunalno-bytowych, związanych ze spalaniem paliw stałych i gazowych ma negatywny wpływ na środowisko. Pomimo znacznego ograniczenia w Polsce emisji tlenków siarki do atmosfery1) niezbędny jest stały monitoring zawartości tego pierwiastka w glebach i roślinach. Ograniczenie emisji tlenków siarki wpłynęło w ostatnich latach na zwiększanie się areału użytków rolnych, w których stwierdzono niedobory siarki zarówno w glebie, jak i roślinach2). Wpłynęło to na podjęcie badań nad modyfikacją metody Buttersa i Chenery`ego oznaczania tego pierwiastka w roślinach i glebach. Metody turbidymetryczne oznaczania siarki są szybkie i stosunkowo łatwe do wykonania3). W literaturze analitycznej opisano wiele modyfikacji uwzględniających zarówno proces mineralizacji próbki (utlenienie związków siarki), jak i bardzo ważny etap uzyskiwania zawiesiny siarczanu baru4–8). Do wymienionych metod należy akceptowana i powszechnie stosowana metoda Buttersa i Chenery’ego oznaczania siarki ogólnej w roślinach i glebach9, 10). Polega ona na utlenieniu siarki zawartej w związkach organicznych i turbidymetrycznym pomiarze ilości powstałych siarczanów, wytrącanych jako siarczan baru. Otrzymywanie zawiesiny siarczanu baru jest w niej jednak dość skomplikowane. Wymagany jest stały BaCl2 o ściśle określonym stopniu rozdrobnienia, a podczas reakcji konieczne jest dokładne przestrzeganie ustalonego sposobu kilkukrotnego mieszania roztworu. Ten etap metody postanowiono zmodyfikować, opierając się na wynikach badań, w których autorzy zastosowali roztwór chlorku baru oraz detergentu Tween 80 (stabilizator zawiesiny BaSO4) zamiast stałego chlorku baru i gumy arabskiej11). Dr inż. Grzegorz Kulczycki w roku 1987 ukończył studia na Wydziale Rolniczym Akademii Rolniczej we Wrocławiu. Jest adiunktem w Katedrze Żywienia Roślin Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Specjalność – chemia rolna. * Autor do korespondencji: Katedra Żywienia Roślin, Uniwersytet Przyrodniczy we Wrocławiu, ul. Grunwaldzka 53, 53-357 Wrocław, tel.: (71) 320-56-54, fax: (71) 320-56-05, e-mail: [email protected] 91/5(2012) Część doświadczalna Badania wstępne (metodyczne) Stosowano: kwas azotowy, kwas solny, kwas fosforowy, kwas octowy, azotan magnezu, siarczan magnezu oraz chlorek baru w postaci BaCl2·2H2O (wszystkie cz.d.a., prod. POCH). Doświadczenia wstępne wykonano, stosując roztwory wzorcowe siarki o stężeniach w zakresie 0–30 µg/cm3 S-SO4 sporządzone z MgSO4. Każdy z roztworów zawierał ponadto Mg(NO3)2 w stężeniu 0,09 mol/dm3 oraz mieszaninę kwasów lub 2,5% HNO3 albo 2,5% HCl. Stężenia kwasów w mieszaninie wynosiły: HNO3 2,5%, H3PO4 1,7% i CH3COOH 5%. Odczynnik barowy sporządzono w dwóch wariantach; 1 dm3 odczynnika zawierał 40 g BaCl2·2H2O oraz 200 cm3 Tween 80 (Merck) lub 0,05% gumy arabskiej (POCH). Zawiesinę BaSO4 uzyskiwano przez zmieszanie 3 cm3 roztworu wzorcowego i 1 cm3 odczynnika barowego. Z częstotliwością jednominutową mierzono absorbancję powstającej zawiesiny BaSO4, stosując spektrofotometr UV-VIS Evolution 600 ze zmieniaczem kuwet. Badania wegetacyjne Materiał roślinny i glebowy użyty do testowania metod oznaczania siarki ogólnej pochodził z doświadczenia wazonowego, w którym uprawiano gorczycę białą. Rośliny nawożono doglebowo siarką siarczanową oraz elementarną w dawce 300 mg na wazon (5 kg gleby). Siarkę siarczanową stosowano w postaci siarczanu amonu, siarczanu potasu oraz uwodnionego siarczanu wapnia. Użyta siarka elementarna miała średnicę ziaren poniżej 0,1, 0,1–0,5 lub powyżej 0,5 mm. Zastosowano także granulowaną formę tego pierwiastka w postaci nawozu Wigor-S (Siarkopol Tarnobrzeg). Doświadczenie prowadzono w czterech powtórzeniach, a rośliny uprawiano do ich dojrzałości pełnej. W uzyskanym materiale roślinnym (nasiona i słoma) oraz w glebie pobranej po zakończeniu wegetacji roślin oznaczono zawartość siarki ogólnej metodą Buttersa i Chenery`ego oraz metodą zmodyfikowaną. Oznaczanie siarki w materiale roślinnym metodą zmodyfikowaną polegało na mineralizacji próbki przy zastosowaniu HNO3 i Mg(NO3)29), a następnie rozpuszczeniu pozostałości w 5 cm3 25-proc. HNO3 (metoda zmodyfikowana – HNO3) lub w 5 cm3 25-proc. HCl (metoda zmodyfikowana – HCl) i rozcieńczeniu do objętości 50 cm3. Z uzyskanego roztworu pobierano 3 cm3 i mieszano z 1 cm3 odczynnika barowego zawierającego Tween 80. Po 30 min oznaczano absorbancję powstałej zawiesiny BaSO4 przy długości fali 400 nm. Zawartość siarki odczytywano z krzywej wzorcowej sporządzonej dla stężeń w zakresie 0–30 µg/cm3 S-SO4. Oznaczanie siarki w glebie metodą zmodyfikowaną polegało na mineralizacji próbki przy zastosowaniu Mg(NO3)29), a następnie rozpuszczeniu pozostałości w 5 cm3 31-proc. HNO3 i rozcieńczeniu do objętości 50 cm3. Z uzyskanego roztworu pobierano 3 cm3 i mieszano z 1 cm3 odczynnika barowego zawierającego Tween 80. Po 30 min oznaczano absorbancję powstałej zawiesiny BaSO4 przy długości fali 400 nm, a zawartość siarki odczytywano z krzywej wzorcowej. Uzyskane wyniki poddano analizie statystycznej (Anova), stosując program Statistica 10. utrzymywało się ono na stałym poziomie. Zakwaszenie środowiska istotnie zmniejszało szybkość powstawania BaSO4. Przy najmniejszym stężeniu jonów siarczanowych największą wartość absorbancji zawiesiny osiągano dopiero po ok. 100 min. Wraz ze wzrostem stężenia jonów siarczanowych siarczan baru wytrącał się szybciej, a wartość absorbancji stabilizowała się po ok. 30 min. Wpływ rodzaju kwasu na powstawanie zawiesiny siarczanu baru przedstawiono na rys. 2. Kwas azotowy w stężeniu 2,5% znacznie spowalniał powstawanie siarczanu baru przy najmniejszych stężeniach jonów siarczanowych. Takiego efektu nie obserwowano, gdy wytrącenie BaSO4 przeprowadzono w obecności 2,5% HCl. Przy większych stężeniach jonów siarczanowych szybkość powstawania zawiesiny prawie nie zależała od rodzaju kwasu. Jednak maksymalne wartości absorbancji zawiesiny były większe, gdy w roztworze był obecny kwas azotowy. Natomiast obecność kwasu solnego wpływała stabilizująco na stopień zmętnienia zawiesiny. Wpływ rodzaju stabilizatora na powstawanie zawiesiny siarczanu baru przedstawiono na rys. 3. Stabilność zawiesiny siarczanu baru powstałej przy najniższym stężeniu jonów siarczanowych była niezależna od rodzaju stabilizatora. Przy największym stężeniu jonów siarczanowych detergent Tween 80 silniej stabilizował absorbancję zawiesiny w porównaniu z gumą arabską. Czas, min Rys. 1. Wpływ stężenia jonów siarczanowych i dodatku kwasów na zmętnienie zawiesiny BaSO4 (mieszanina kwasów: 2,5% HNO3, 1,7% H3PO4, 5% CH3COOH) Fig. 1. Effect of addition of sulfate ions and acids on turbidity of BaSO4 suspension (acids – 2.5% HNO3, 1.7% H3PO4, 5% CH3COOH) Omówienie wyników Wyniki badań wpływu obecności mieszaniny kwasów na powstawanie zawiesiny BaSO4 przedstawiono na rys. 1. W przypadku braku kwasów siarczan baru wytrąca się bardzo szybko. Już po 5 min przy największym stężeniu siarczanów wartość absorbancji zawiesiny osiągała maksimum, jednak w miarę upływu czasu dość szybko malała. Przy stężeniu 6 µg/cm3 S-SO4 proces wytrącania był znacznie wolniejszy, a maksimum absorpcji osiągano po 20 min; dość długo 91/5(2012) Czas, min Rys. 2. Wpływ stężenia jonów siarczanowych, HNO3 i HCl na zmętnienie zawiesiny BaSO4 Fig. 2. Effect of addition of sulfate ions and acids on turbidity of BaSO4 suspension 689 Czas, min Rys. 3. Wpływ stężenia jonów siarczanowych i dodatku stabilizatora na zmętnienie zawiesiny BaSO4 Fig. 3. Effect of addition of sulfate ions and stabilizer on turbidity of BaSO4 Zawartość siarki ogólnej w gorczycy zależała od rodzaju stosowanych związków siarki oraz stopnia rozdrobnienia siarki elementarnej. Zróżnicowane nawożenie siarką wpłynęło na uzyskanie materiału analitycznego o znacznej różnicy zawartości siarki (nasiona 1,24% S, słoma 0,37% S), co umożliwiło porównanie badanych metod przy różnych zawartościach tego pierwiastka w roślinach. Średnia międzyobiektowa zawartość siarki w nasionach gorczycy wynosiła ok. 1,17% (rys. 4). Przeprowadzona analiza statystyczna nie wykazała istotnych różnic między wartościami średniej uzyskanymi stosowanymi metodami. Średnia międzyobiektowa zawartość siarki w słomie gorczycy wynosiła ok. 0,28% (rys. 5). Przeprowadzona analiza statystyczna nie wykazała istotnych różnic między wartościami średniej uzyskanymi stosowanymi metodami. Średnia międzyobiektowa zawartość siarki oznaczona metodą Buttersa i Chenery`ego wynosiła 14,5 mg S/100 g gleby (rys. 6). Dla metody zmodyfikowanej wartość średniej była znacznie większa i wynosiła 25,4 mg S/100 g gleby. W celu weryfikacji obu metod wykonano oznaczenia zawartości siarki w glebie przy zastosowaniu analizatora LECO. Uzyskane wyniki przedstawiono w tabeli. Wyniki uzyskane metodą zmodyfikowaną były zbieżne z tymi, które otrzymano przy zastosowaniu analizatora siarki. Natomiast wartości uzyskane metodą Buttersa i Chenery`ego były o ok. 50% mniejsze. absorbancji zawiesiny powstałej w obecności kwasu azotowego są większe, ale obecność kwasu solnego wpływa stabilizująco na trwałość zawiesiny siarczanu baru. Nie bez znaczenia jest również łatwiejsze rozpuszczanie w roztworze kwasu solnego osadu uzyskiwanego po mineralizacji materiału roślinnego. Możliwość zamiany kwasu azotowego na kwas solny potwierdza analiza statystyczna uzyskanych wyników, która wskazuje, że rezultaty otrzymane metodą Buttersa i Chenery`ego oraz metodą zmodyfikowaną nie różnią się istotnie od siebie. Zastosowanie odczynnika barowego zawierającego detergent Tween 80 istotnie upraszcza etap uzyskiwania stabilnej zawiesiny siarczanu baru i znacznie skraca czas wykonania analizy. Metoda Buttersa i Chenery’ego oznaczania siarki w glebie wymaga w końcowym etapie mineralizacji użycia 31-proc. roztworu kwasu azotowego, którego zadaniem jest utlenienie związków siarki. Z tej przyczyny nie jest możliwa jego zamiana na kwas solny, jak miało to miejsce w przypadku materiału roślinnego. Konieczność stosowania podwyższonego stężenia kwasu azotowego powoduje, że osad siarczanu baru po dodaniu odczynnika barowego wytrąca się trudniej. Dlatego też, gdy stężenie siarki w roztworze jest 3 ) Rys. 4. Średnia zawartość siarki w nasionach gorczycy oznaczana różnymi metodami Fig. 4. Average amount of sulfur in mustard seeds determined by various methods Podsumowanie Przeprowadzone badania wykazały, że w przypadku oznaczania siarki w materiale roślinnym kwasy fosforowy i octowy nie są konieczne, jeżeli do wytrącania BaSO4 używa się odczynnika barowego. W metodzie Buttersa i Chenery`ego zastosowanie tych kwasów wynikało z ich pozytywnego wpływu na rozpuszczalność stałego BaCl29). Do roztwarzania pozostałości po mineralizacji materiału roślinnego można z powodzeniem zastosować roztwór kwasu solnego zamiast kwasu azotowego. Co prawda wartości 690 3 ) Rys. 5. Średnia zawartość siarki w słomie gorczycy oznaczana różnymi metodami Fig. 5. Average amount of sulfur in mustard plants determined by various methods 91/5(2012) 3. S. Wężyk, Wiad. Rol. Polska 2010, Amoniak w kurniku [online], http:// drobiowego. Przeprowadzone w różnych wariantach ilościowych www.wrp.p/Indhold/sider/show_article-7/default.aspx?id=8489 (dostęp doświadczenia pozwoliły na ustalenie optymalnych proporcji dodat20.07.2010; godz. 15:45). ków. Najlepsze efekty uzyskano przy zastosowaniu kombinacji pomiot: 4. T. Barowicz, Wiad. Rol. Polska 2009, 9, nr 61, 15. mineralizat 5:1 oraz pomiot:mineralizat:węgiel brunatny 5:1:5 i 1:1:4. 5. A. Wójcik, Hodowca Trzody Chlewnej 2008, 57, nr 4, 175. 6. J. Mroczek, Zesz. Nauk. Południowo-Wschodniego Oddziału Polskiego Testy kolejności par Wilcoxona przeprowadzone osobno dla ubytku Towarzystwa Inżynierii Ekologicznej z siedzibą w Rzeszowie 2006, 7, 63. masy, strat azotu amonowego i azotu całkowitego dowiodły, że różnice 7. M. Ferm, T. Marcinkowski, M. Kieronczyk, S. Pietrzak, Atmos. Environ. między wynikami uzyskanymi w 7. i 14. dniu są istotne statystycznie. 2005, 39, 7106. 8. X. Hao, C. Chang, H. Henry Janzen, B.R. Hill, T. Ormann, Agric. Ecosyst. Stanowi to przesłankę do przedłużenia czasu prowadzenia tych Environ. 2005, 110, 185. doświadczeń do momentu, kiedy różnice te przestaną być znaczące. 9. M. Guz, L. Guz, Annales 2005, 60, 21. Amoniak emitowany z próbek pomiotu z dodatkiem wybranych 10. N. Anderson, R. Strader, C. Davidson, Environ. Int. 2003, 29, 277. substancji stanowił 15–85% całkowitej emisji azotu. Dowodzi to, że 11. L. Mardarowicz, Amoniak wciąż jest groźny, http://www.mardar.pl/amoniak2.html (17.08.2010; 10:00) azot był tracony także w innych niż amonowa formach. Celowe jest 12. Rozporządzenie Ministra Pracy i Polityki Społecznej z dnia 29 listopada więc prowadzenie dalszych badań, które pozwolą określić straty bądź 2002 r. w sprawie najwyższych dopuszczalnych stężeń i natężeń czynniRys. 6. Średniapracy zawartość w nr glebie zmiany innych czynnych form azotu oraz sprawdzić, czy w wyniku ków szkodliwych dla zdrowia w środowisku Dz.U. zsiarki 2002 r., 217, oznaczana różnymi metodami poz. 1833. zastosowania wybranych dodatków nie dochodzi do emisji innych 13. Obwieszczenie MarszałkaFig. Sejmu Rzeczypospolitej Polskiej dnia 6. Average amount of sulfur in soilz deterniepożądanych związków, np. CO2, CH4, H2S, SOx. Modyfikowany 21 maja 2003 r. w sprawie ogłoszenia jednolitego tekstu ustawy o ochromined by various methods badanymi substancjami pomiot jest potencjalnym surowcem do wytwanie zwierząt Dz.U. z 2003 r., nr 106, poz. 1002. rzania nawozu mineralno-organicznego. 14. K. Jankowska, Hodowca Trzody Chlewnej 2009, 112, nr 4, 97. Metoda Buttersa i Chenery’ego Metoda zmodyfikowana Otrzymano: 04-03-2011 Tabela. Średnia zawartość siarki w glebie oznaczana różnymi metodami, Badania wykonano w ramach Projektu Rozwojowego Nr N R05 mg/100 g 0008 Table.06/2009. Average mg/100 g amount of sulfur in soil determined by various methods, LITERATURA Metoda Metoda Analizator Buttersa 1. D. Sikorska, Zesz. Nauk. Akademii Rolniczej we Wrocławiu 2006, zmodyfikowana siarki LECO i Chenery`ego Rolnictwo LXXXVII, nr 540, 439. Obiekt 2. J. Mroczek, J. Kostecka, Zesz. Nauk. Południowo-Wschodniego Oddziału z siedzibą w Rzeszowie BezPolskiego siarki Towarzystwa Inżynierii 11,0 Ekologicznej27,7 25,5 2008, 10, 79. Siarka elementarna <0,1 mm 14,0 25,4 26,2 Wigor – S 14,0 26,1 27,8 CaSO4 ·2H2O 15,0 27,7 29,2 15. Rozporządzenie Ministra Środowiska z dnia 26 lipca 2002 r. w sprawie rodzajów instalacji mogących powodować znaczne zanieczyszczenie 3 S-SO4 przyrodniczych osad BaSO4 praktycznie nie wytrąca się. mniejsze niż 6 mg/cm poszczególnych elementów albo środowiska jako całości Dz.U. z 2002 nr 122, poz. 1055.być dodatek do badanych próbek Rozwiązaniem tegor., problemu może 16. J.L. ilości Jugowar, Aktualne kierunki 11) znanej siarczanu potasu . badań nad redukcją gazów i odorów z budynków inwentarskich, Ekspertyza www.agengpol.pl (10.11.2010; Otrzymano: 13-03-2012 12:15) 17. J.L. Jugowar, R. Myczko, T. Kołodziejczyk, Acta Agrophys. 2007, 150, nr 4, 90. 18. R. Myczko, Probl. Inż. Roln. 2006, 1, 135. LITERATURA 19. Zgł. Pat. Pol. P-393 752 (2011). 1. A. Kaczor, M.S. Brodowska, Proc. ECOpole 2008, 2, 191. 20. H. Z. Dobrzański, M.i Nawożenie Artmańska, 2003, M. Barańska, Przygocka-Cyna, 2. W.Górecki, Grzebisz,H.K.Górecka, Nawozy 17, 64. S. Biegańska Przem. Chem.i Nawożenie 2010, 89, nr2004, 4, 360. 3. S. Kalembasa, Nawozy 18, 106. 21. Pat. Pol. 205 666 (2010). 4. P. Lundquist, J. Mårtensonn, B. Sörbo, S. Öhman, Clin. Chem. 1980, 26, 1178. 5. M.L. Garrido, Analyst 1964, 89, 61. 6. P.N. Matur, D.D. Dharma, G.L. Jain, Z. Pflanzenernahrung. Bodenk. 1988, 151, 77 7. B. Sörbo, Methods Enzymol. 1987, 143, 3 8. K. Boratyński, A. Grom, M. Ziętecka, Rocz. Glebozn. 1975, 26, 121. 9. B. Butters, E.M. Chenery, Analyst 1959, 84, 239. 10. A. Ostrowska, S. Gawliński, Z. Szczubiałka, Metody analizy i oceny właściwości gleb i roślin, IOŚ, Warszawa 1991 r. 11. B.F. Quin, P.H. Woods, Commun. Soil Sci. Plant Anal. 1976, 7, 415.