Sylabus przedmiotu

Sylabus przedmiotu
Przedmiot:
Klasyczna analiza jakościowa
Kierunek: Chemia, I stopień [6 sem], stacjonarny, ogólnoakademicki, rozpoczęty w: 2014
Specjalność: analityka chemiczna
Rok/Semestr: I/2
Liczba godzin: 75,0
Nauczyciel: Cristóvao, Beata, dr
Forma zajęć: laboratorium
Rodzaj zaliczenia: zaliczenie na ocenę
Punkty ECTS: 5,0
15,0 Godziny kontaktowe z prowadzącym zajęcia realizowane w formie konsultacji
75,0 Godziny kontaktowe z prowadzącym zajęcia realizowane w formie zajęć
dydaktycznych
15,0 Przygotowanie się studenta do zajęć dydaktycznych
30,0 Przygotowanie się studenta do zaliczeń i/lub egzaminów
15,0 Studiowanie przez studenta literatury przedmiotu
Godzinowe
ekwiwalenty punktów
ECTS (łączna liczba
godzin w semestrze):
Poziom trudności: podstawowy
Wstępne wymagania: znajomość podstaw chemii
• ćwiczenia laboratoryjne
Metody dydaktyczne: • objaśnienie lub wyjaśnienie
• wykład konwersatoryjny
Tematy:
1. Rozdział i identyfikacja kationów I grupy analitycznej (wg Bunsena):
a) analiza 3 pojedynczych kationów,
b) analiza mieszaniny kationów.
2. Rozdział i identyfikacja kationów II grupy analitycznej:
a) analiza 5 pojedynczych kationów,
b) analiza mieszaniny kationów.
3. Rozdział i identyfikacja kationów III grupy analitycznej:
a) analiza 5 pojedynczych kationów,
Zakres tematów:
b) analiza mieszaniny kationów.
4. Rozdział i identyfikacja kationów IV i V grupy analitycznej:
a) analiza 5 pojedynczych kationów,
b) analiza mieszaniny kationów IV-V grupy,
5. Rozdział i identyfikacja kationów I-V grupy.
6. Analiza anionów I-VII grupy analitycznej
a) analiza 5 pojedynczych anionów I-II grupy,
b) analiza 5 pojedynczych anionów III-VI grupy,
c) analiza mieszaniny anionów I-VI grupy.
7. Rozdział i analiza roztworu zawierającego mieszaninę kationów i anionów.
8. Analiza jakościowa substancji stałej
•
•
Forma oceniania:
•
•
Modułowe efekty
kształcenia
realizowane w ramach
przedmiotu:
ćwiczenia praktyczne/laboratoryjne
ocena ciągła (bieżące przygotowanie do zajęć i aktywność)
śródsemestralne pisemne testy kontrolne
śródsemestralne ustne kolokwia
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
Zrozumieć podstawy teoretyczne i praktyczne oznaczeń analitycznych
Zastosować w praktyce podstawowe zasady bezpieczeństwa i higieny pracy
Racjonalnie i bezpiecznie stosować chemikalia
Scharakteryzować procesy zachodzące w roztworach elektrolitów
Wykonywać podstawowe czynności w laboratorium chemicznym
Przygotować próby do analizy i wykonać proste analizy chemiczne
Ocenić dokładność i skalę możliwości oznaczeń analitycznych
Zapisywać i bilansować reakcje chemiczne, przewidywać przebieg reakcji chemicznych
Rozróżnić typy reakcji chemicznych i opisać przebieg różnych reakcji chemicznych
Pracować zespołowo; rozumie konieczność pracy zespołowej w badaniach w dziedzinie
współczesnej chemii
11 Samodzielnie wyszukiwać informacje w literaturze także w językach obcych
1.
2.
3.
Literatura:
4.
5.
6.
Chemia analityczna z uwzględnieniem półmikroanalizy jakościowej , T. Lipiec, Z. Szmal.
Chemia analityczna, tom 1, J. Minczewski, Z. Marczenko
Analiza jakościowa, N. Aleksiejew.
Półmikroanaliza z zarysem teorii chemii analitycznej , W. Gorzelany, A. Śliwa, J.Wojciechowski.
Chemia analityczna tomI, R. Kocjan.
Analiza chemiczna, S. Witekowa.
Warunkiem zaliczenia laboratorium jest wykonanie wszystkich ćwiczeń
przewidzianych harmonogramem pracowni, oddanie i zaliczenie sprawozdań z
wszystkich wykonanych ćwiczeń oraz zaliczenie pięciu kolokwiów.
I kolokwium
Analiza jakościowa nieorganiczna. Metody fizyczne, fizykochemicznei chemiczne w analizie.
Wykrywanie substancji w roztworach. Reakcje analityczne. Czułość i selektywność reakcji.
Metody makro-, półmikro-i mikroanalityczne. Wytrącanie, przemywanie i rozpuszczanie
osadów.Podział kationów a anionów na grupy analityczne (wg Bunsena).Odczynniki grupowe.
Kationy I grupy analitycznej: Ag+, Hg22+, Pb2+. Reakcje charakterystyczne tych kationów oraz
ich rozdzielanie.
II kolokwium
Reakcje utleniania i redukcji. Równanie Nernsta. Potencjał normalny układu redox. Stała
równowagi reakcji redox. Związki amfoteryczne. Kationy II grupy analitycznej: Hg 2+, Pb2+, Cu2
+, Cd2+, Bi3+, As3+, As5+, Sb3+,Sb5+, Sn2+, Sn4+.Warunki wytrącania, rozdział i reakcje
charakterystyczne kationów II grupy.
III kolokwium
Związki kompleksowe. Stała trwałości (nietrwałości), liczba koordynacyjna.Znaczenie
3+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, Co2+
Dodatkowe informacje: kompleksów w analizie jakościowej. Kationy III grupy analitycznej: Al
, Ni2+, Mn2+, Zn2+.Warunki wytrącania kationów III grupy z odczynnikiem grupowym.
Reakcjecharakterystyczne i rozdziały mieszaniny kationów III grupy. Substancje przeszkadzające
w rozdzielaniu i wykrywaniu kationów III grupy.
IV kolokwium
Teoria elektrolitów mocnych, aktywność i współczynnik aktywności. Moc jonowa roztworów.
Przeprowadzenie do roztworu i analiza jakościowa substancji nierozpuszczalnych w wodzie.
Kationy IV i V grupy analitycznej: Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+, K+, Na+, NH4+. Wytrącanie,
rozdzielanie i reakcje charakterystyczne kationów IV i V grupy. Reakcje mikrokrystaliczne.
V kolokwium
Analiza anionów. Podział anionów na grupy analityczne wg Bunsena. Próbywstępne, badanie
własności redox anionów. Rozdział i reakcje charakterystyczne wybranych anionów: Cl -, Br-, I-,
CN-, CNS-, NO2-, S2-, CH3COO-, CO32-, (COO)22-, SO32-, S2O32-, PO43-, NO3-, SO42-, ze
szczególnym uwzględnieniem reakcji redox. Reakcje specyficzne anionów.
UWAGA!!!
Przy wszystkich kolokwiach obowiązuje znajomość teorii dotyczących reakcji w roztworach
(prawo równowagi chemicznej dla reakcji dysocjacji, kompleksowania i redox, iloczyn jonowy
wody i pH, iloczyn rozpuszczalności