Program kolokwiów i ćwiczeń
Transkrypt
Program kolokwiów i ćwiczeń
Chemia analityczna II (chemiczne metody analizy ilościowej: analiza miareczkowa i wagowa) II rok chemii specjalność: analityka chemiczna Program kolokwiów i ćwiczeń Wstęp do ćwiczeń Zasady BHP i pierwsza pomoc Podstawy techniki laboratoryjnej Ważenie na wadze analitycznej Kalibrowanie kolby i pipety Kolokwium I Zagadnienia ogólne analizy miareczkowej. Klasyfikacja metod miareczkowych. Substancje podstawowe. Sposoby ustalania miana roztworów. Krzywa miareczkowania, skok krzywej miareczkowania. Punkt równoważnikowy i punkt końcowy miareczkowania. Równowagi kwasowo - zasadowe i ich wykorzystanie w analizie. Teorie kwasów i zasad. Moc kwasów i zasad w roztworach wodnych, stałe dysocjacji sprzężonych par kwas – zasada. Krzywe miareczkowania: mocnego kwasu mocną zasadą (mocnej zasady mocnym kwasem), słabego kwasu mocną zasadą (słabej zasady mocnym kwasem), kwasów (zasad) wieloprotonowych oraz mieszanin kwasów (zasad). Wskaźniki alkacymetryczne i ich dobór. Substancje wzorcowe w alkacymetrii. Miareczkowanie potencjometryczne. Elektrody wskaźnikowe i odniesienia. Zadania rachunkowe. Ćwiczenia 1. 2. 3. 4. 5. 6. Alkacymetria Przygotowanie i nastawianie roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol/l (nastawianie miana roztworu na odważki czystego węglanu sodu) Oznaczanie NaOH Oznaczanie NaOH i Na 2 CO3 obok siebie (metodą Wardera) Przygotowanie i nastawianie roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/l na mianowany roztwór HCl Oznaczanie HCl Oznaczanie CH 3 COOH Potencjometria 7. Oznaczanie HCl 8. Oznaczanie CH 3 COOH Kolokwium II Równowagi reakcji redoks i ich wykorzystanie w analizie. Potencjały redoks i czynniki wpływające na ich zmianę. Stała równowagi reakcji redoks. Krzywe miareczkowania redoksymetrycznego. Specyficzne i niespecyficzne wskaźniki redoks. Metody redoksymetryczne: manganometria, jodometria, bromianometria. Zadania rachunkowe. Równowagi reakcji kompleksowania i ich wykorzystanie w analizie. Teoretyczne podstawy kompleksometrii. Kompleksy chelatowe. Czynniki wpływające na trwałość kompleksu. Stałe trwałości. Kompleksony i ich zastosowanie w analizie objętościowej. EDTA jako odczynnik analityczny. Trwałość kompleksów wersenianowych. Metody miareczkowania wersenianem. Wskaźniki kompleksometryczne i mechanizm ich działania. Krzywe miareczkowania kompleksometrycznego. Zadania rachunkowe. Metody rozdzielania i zagęszczania. Selektywne wytrącanie. Podstawy procesów ekstrakcji. Wymiana jonowa. Chromatografia jonowymienna. Ćwiczenia Redoksymetria Manganometria: 9. Przygotowanie i nastawianie roztworu manganianu(VII) potasu o stężeniu c1 / 5 KMnO4 = 0,1 mol/l (nastawianie miana na odważki czystego szczawianu sodu) 10. Oznaczanie żelaza(II) 11. Oznaczanie azotanów(III) 12. Pośrednie oznaczanie wapnia Jodometria: 13. Przygotowanie i nastawianie roztworu tiosiarczanu sodu o stężeniu c Na2 S2O3 = 0,05 mol/l (nastawianie miana na odważki czystego dichromianu(VI) potasu) 14. Pośrednie oznaczanie miedzi(II) 15. Przygotowanie i nastawianie roztworu jodu o stężeniu c1 / 2 I 2 = 0,05 mol/l (nastawianie miana na mianowany roztwór tiosiarczanu sodu) 16. Oznaczanie kwasu askorbinowego 17. Oznaczanie aldehydu mrówkowego (miareczkowanie nadmiaru jodu) Bromianometria: 18. Przygotowanie roztworu bromianu(V) potasu o stężeniu c1 / 6 KBrO3 = 0,1 mol/l (z odważki czystej soli) 19. Oznaczanie antymonu(III) 20. Oznaczanie 8-hydroksychinoliny (miareczkowanie nadmiaru bromu) Kompleksometria 21. Przygotowanie roztworu wersenianu sodu o stężeniu c EDTA = 0,02 mol/l (z odważki czystej soli) 22. Oznaczanie miedzi(II) 23. Oznaczanie wapnia i magnezu obok siebie 24. Przygotowanie i nastawianie roztworu chlorku baru i chlorku magnezu (nastawianie miana na mianowany roztwór EDTA) 25. Pośrednie oznaczanie siarczanów(VI) (miareczkowanie nadmiaru jonów baru) Wymiana jonowa 26. Oznaczenie stężenia soli (rozdzielanie jonów o przeciwnych ładunkach na kationicie) 27. Oznaczanie niklu i cynku obok siebie (rozdzielenie jonów na anionicie, oznaczenie kompleksometryczne niklu i cynku) Kolokwium III Równowagi osad – roztwór i ich wykorzystanie w analizie. Metody objętościowe oparte na wytrącaniu osadów. Argentometria. Wskaźniki stosowane w argentometrii. Krzywe miareczkowania argentometrycznego. Zadania rachunkowe. Podstawy analizy wagowej. Klasyczny i termodynamiczny iloczyn rozpuszczalności. Wpływ obcych soli i jonu wspólnego z osadem na rozpuszczalność osadu. Zjawiska towarzyszące wytrącaniu osadów: adsorpcja, okluzja, współstrącanie, strącanie następcze. Podwójna rola współstrącania w analizie wagowej. Rodzaje osadów i warunki ich wytrącania. Strącanie z roztworów homogenicznych. Zadania rachunkowe. Elektrograwimetria. Prawa elektrolizy. Rozdzielanie elektrolityczne. Elektrograwimetria klasyczna, elektrograwimetria z kontrolowanym potencjałem katody. Zadania rachunkowe Analiza materiałów złożonych Chemiczne metody analizy stopów, minerałów i rud. Analiza wody. Ćwiczenia Argentometria 28. Przygotowanie roztworu azotanu(V) srebra(I) o stężeniu c AgNO3 = 0,05 mol/l (z odważki czystej soli) 29. Oznaczanie chlorków metodą Mohra 30. Oznaczanie chlorków z wykorzystaniem wskaźników adsorpcyjnych metodą Fajansa 31. Przygotowanie i nastawianie roztworu tiocyjanianu amonu o stężeniu c NH SCN = 0,05 mol/l (nastawianie miana na mianowany roztwór azotanu(V) srebra(I)) 4 32. Oznaczanie bromków metodą Volharda Oznaczenia wagowe 33. Oznaczanie siarczanów(VI) w postaci BaSO4 34. Oznaczanie glinu w postaci 8-hydroksychinolinianu glinu Elektroliza 35. Oznaczania miedzi i niklu obok siebie (elektrograwimetryczne oznaczanie miedzi i kompleksometryczne oznaczanie niklu) Literatura 1. J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. 1. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, PWN, Warszawa 2001 2. J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. 2. Chemiczne metody analizy ilościowej, PWN, Warszawa 2004 3. Z. S. Szmal, T. Lipiec, Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej, PZWL, Warszawa 1995 4. A. Cygański, Chemiczne metody analizy ilościowej, Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, Warszawa 1999 5. R. Kocjan (red), Chemia analityczna. Podręcznik dla studentów. Tom 1. Analiza jakościowa. Analiza ilościowa klasyczna, Wydawnictwo Lekarskie PZWL, Warszawa 2002 6. B. Chmielewska - Bojarska, D. Kaźmierczak, Chemia analityczna. Analiza miareczkowa i wagowa, Wydawnictwo Uniwersytetu Łódzkiego, Łódź 2008 7. M. Deka, M. Turowska, Laboratorium analizy ilościowej, Wydawnictwo Uniwersytetu Łódzkiego, Łódź 1998 8. Z. Galus (red.), Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, PWN, Warszawa 1996