Pobierz

Załącznik nr 4 do Zarządzenia Nr…………..
KARTA KURSU
Nazwa
Elektrochemia
Nazwa w j. ang.
Electrochemistry
Kod
Punktacja ECTS*
1
Zespół dydaktyczny
dr hab. Krzysztof Kruczała, prof. UP
dr hab. Jan Rajmund Paśko, prof. UP
dr inż. Piotr Bieniek
dr inż. Piotr Bieniek
Koordynator
dr Paweł Cieśla
dr Iwona Stawoska
dr Waldemar Tejchman
dr Ewa Żesławska
mgr Alicja Żylewska
Opis kursu (cele kształcenia)
Celem uczestnictwa w kursie jest nabycie wiadomości i umiejętności z zakresu elektrochemii na
poziomie właściwym dla studiów pierwszego stopnia (licencjackich) oraz pogłębianie
umiejętności samodzielnego kształcenia i prezentowania efektów pracy intelektualnej,
umiejętności pracy laboratoryjnej i umiejętności pracy w grupie.
Warunki wstępne
Wiedza
budowa materii, wiązania chemiczne, równowagi w roztworach wodnych - podstawy
Umiejętności
umiejętność pracy laboratoryjnej, umiejętność wykonywania obliczeń
stechiometrycznych oraz podstawowych obliczeń z zakresu równowag w roztworach
wodnych
Kursy
chemia ogólna – wymagany
Efekty kształcenia
Wiedza
Efekt kształcenia dla kursu
Odniesienie do efektów
kierunkowych
1
W01
W02
W03
W04
W05
W06
W07
W08
W09
definiuje pojęcia z zakresu elektrochemii i
równowag w roztworach wodnych
wyjaśnia elektryczne właściwości substancji
omawia korozję elektrochemiczną
przedstawia szereg napięciowy metali
wyjaśnia budowę i działanie ogniw i akumulatorów
omawia i interpretuje prawa elektrolizy
charakteryzuje procesy galwanotechniczne
przedstawia zastosowania procesów
elektrochemicznych
rozumie równowagi w roztworach wodnych
Umiejętności
U06
U07
buduje ogniwa Volty i Daniella
umie przeprowadzić proces elektrolizy
umie wyznaczyć równoważnik elektrochemiczny
umie wytworzyć powłokę galwaniczną
wykonuje obliczenia na podstawie praw
Faradaya, obliczenia z zakresu równowag
w roztworach wodnych oraz inne obliczenia
z zakresu elektrochemii
omawia zagadnienia z zakresu elektrochemii
referuje wybrane zadane problemy z zakresu
elektrochemii
Kompetencje
społeczne
K03
K04
K05
K_W04
K_U03
K_U03
K_U01, K_U03
K_U03
K_U01
K_U12
K_U11, K_U13
Odniesienie do efektów
kierunkowych
Efekt kształcenia dla kursu
K01
K02
K_W08
K_W01
K_W01
K_W01
K_W01, K_W10, K_W11
K_W01
K_W02
Odniesienie do efektów
kierunkowych
Efekt kształcenia dla kursu
U01
U02
U03
U04
U05
K_W06
umie pracować w grupie
dba o właściwą obsługę sprzętu
wykorzystywanego podczas doświadczeń
wykonuje doświadczenia zgodnie z zasadami
bhp
potrafi dokonać samooceny pod kątem
posiadanych wiadomości i umiejętności
dostrzega konieczność poszerzania swojej
wiedzy i umiejętności
K_K02
K_K12
K_K13
K_K01
K_K05
Organizacja
Forma zajęć
Ćwiczenia w grupach
Wykład
(W)
A
Liczba godzin
10
K
L
S
P
E
15
2
Opis metod prowadzenia zajęć
Zajęcia składają się z wykładów i części laboratoryjnej. Podczas zajęć uczestnicy wykonują
doświadczenia i obliczenia z zakresu elektrochemii oraz prezentują referaty na wskazane tematy,
a także uczestniczą w bieżących dyskusjach związanych z tematyką zajęć.
Kryteria oceny
Egzamin
pisemny
Egzamin ustny
Praca pisemna
(esej)
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Inne
Referat
Projekt
grupowy
Projekt
indywidualny
Praca
laboratoryjna
Zajęcia
terenowe
Ćwiczenia w
szkole
Udział w
dyskusji
W01
W02
W03
W04
W05
W06
W07
W08
W09
U01
U02
U03
U04
U05
U06
U07
K01
K02
K03
K04
K05
Gry
dydaktyczne
E – learning
Formy sprawdzania efektów kształcenia
+
+
+
+
+
Przy ustalaniu oceny uwzględnia się wynik kolokwium zaliczeniowego,
poprawność wykonywania doświadczeń laboratoryjnych, poziom opracowania
i przedstawienia referatu na zadany temat oraz aktywność podczas zajęć
(udział w pracach grupy podczas wykonywania doświadczeń i opracowywania
sprawozdań, udział w dyskusji podczas prezentacji referatów itp.).
3
Uwagi
Treści merytoryczne (wykaz tematów)
Tematyka wykładów
Ogniwa galwaniczne. Elektroliza i kulometria. Przewodnictwo elektryczne roztworów. Równowagi
w roztworach elektrolitów. Elektrody i ogniwa elektrochemiczne. Rodzaje elektrod i ich potencjały
standardowe. Siła elektromotoryczna ogniw. Zależność SEM od aktywności lub stężenia elektrolitu.
Konwencje elektrochemiczne. Procesy elektrodowe. Organiczne układy redoks. Bioelektrochemia.
Program ćwiczeń
1. Wprowadzenie. Pomiar różnicy potencjałów półogniw metalicznych (wersja uproszczona). Budowa
ogniwa Volty. Budowa ogniwa Daniella. Obliczenia.
2. Elektroliza wodnych roztworów: chlorku miedzi(II), chlorku sodu, siarczanu(VI) sodu. Równania reakcji
zachodzących na elektrodach.
3. Wyznaczanie równoważnika elektrochemicznego miedzi oraz stałej Faradaya. Obliczenia.
4. Potencjał rozkładowy i nadnapięcie. Wytwarzanie powłoki galwanicznej (miedziowanie, niklowanie,
cynkowanie). Obliczenia.
5. Wykonywanie zaległych oznaczeń. Zaliczenie przedmiotu.
Wykaz literatury podstawowej
1. Libuś W., Libuś Z. Elektrochemia, PWN Warszawa 1987
2. Koryta J., Dvořák J., Boháčková V. Elektrochemia, PWN Warszawa 1980
3. Demichowicz-Pigoniowa J. Obliczenia fizykochemiczne, PWN Warszawa 1984
Wykaz literatury uzupełniającej
1. Pigoń K., Ruziewicz Z. Chemia fizyczna, PWN Warszawa 1981
2. Drapała T. Chemia fizyczna z zadaniami, PWN Warszawa - Poznań 1982
3. Całus H. Podstawy obliczeń chemicznych, WNT Warszawa 1987
Bilans godzinowy zgodny z CNPS (Całkowity Nakład Pracy Studenta)
Ilość godzin w kontakcie z
prowadzącymi
Ilość godzin pracy studenta
Wykład
10
Konwersatorium (ćwiczenia, laboratorium itd.)
15
Pozostałe godziny kontaktu studenta z prowadzącym
2
Lektura w ramach przygotowania do zajęć
6
4
bez kontaktu z
prowadzącymi
Przygotowanie krótkiej pracy pisemnej lub referatu po
zapoznaniu się z niezbędną literaturą przedmiotu
2
Przygotowanie projektu lub prezentacji na podany temat
(praca w grupie)
2
Przygotowanie do egzaminu
–
Ogółem bilans czasu pracy
Ilość punktów ECTS w zależności od przyjętego przelicznika
37 h
1
5