1. Oblicz wartość współczynnika k dla procesu

1. Oblicz wartość współczynnika k dla procesu redukcji jonów glinowych.
2. Oblicz masę miedzi wydzielonej na elektrodzie podczas elektrolizy roztworu zawierającego jony miedzi (II),
prowadzonej prądem o natężeniu 2 A w czasie 10 minut.
Nie zawsze musimy stosować pełne obliczenia w takiej postaci, jak to pokazaliśmy powyżej. Jeśli
porównujemy ilość substancji wydzielonej na anodzie i na katodzie, wystarcza zbilansowanie równań procesów
elektrodowych, gdyż przez elektrolizer przepływa przecież ten sam ładunek, czyli ilość elektronów docierających do
katody jest równa ilości elektronów odbieranych z anody.
3. Oblicz masę tlenu wydzielonego podczas elektrolizy stopionego tlenku glinu, jeśli wiesz, że podczas elektrolizy
na katodzie wydzieliło się równocześnie 90 g glinu.
4. Oblicz masę miedzi wydzielonej na katodzie podczas elektrolizy roztworu CuCI 2, jeśli przez elektrodę tę
przepłynął ładunek 3 F.
5. Oblicz, jaki ładunek (w faradach) przepłynął przez elektrolizer, jeśli na elektrodzie podczas elektrolizy roztworu
kwasu solnego wydzieliło się 8 g wodoru. Oblicz, ile to było elektronów.
6. W wyniku elektrolizy wodnego roztworu substancji X na katodzie i anodzie wydzieliły się gazy w stosunku
objętościowym 1:1, pH przed elektrolizą wynosiło 7, a po elektrolizie pH > 7
a) substancją X może być ..........
3
b) jaki ładunek przepłynął przez elektrolizer, jeżeli wydzieliło się łącznie 448 cm gazów odmierzonych w
warunkach normalnych (F = 96500C)
c) wyjaśnij zmianę pH po elektrolizie
7. Oblicz masę srebra wydzielonego na katodzie, jeśli przez elektrodę przepływał prąd o natężeniu 2 A w czasie
300 s.
8. Oblicz masę miedzi i chloru wydzielonych podczas elektrolizy roztworu CuCl 2, jeśli przez elektrolizer przepłynął
ładunek 80000 C.
9. Oblicz masę sodu wydzielonego na katodzie podczas elektrolizy stopionego NaCl, jeśli na anodzie wydzieliło
3
się 10 dm chloru odmierzonego w warunkach normalnych.
10. Oblicz masę tlenu wydzielonego na elektrodzie podczas elektrolizy wodnego roztworu KNO3 prowadzonej
prądem o natężeniu 10 A w czasie 1 godziny.
11. Oblicz masy substancji wydzielonych na elektrodach podczas trwającej 1000 sekund elektrolizy wodnego
roztworu kwasu siarkowego(VI) prądem o natężeniu 2 A.
12. Podczas elektrolizy wodnego roztworu azotanu (V) niklu na katodzie obok niklu wydzielał się wodór.
Wydajność prądowa wydzielania niklu wynosiła 70%. Oblicz masę niklu i objętość wodoru wydzieloną
równocześnie, jeśli przez elektrolizer przepłynął ładunek 5 F. Objętość wodoru oblicz dla warunków
normalnych.
13. Zaproponuj przykład soli potasowej, której roztwór należy poddać elektrolizie z użyciem elektrod węglowych,
by otrzymać z roztworu obojętnego roztwór silnie zasadowy. Odpowiedź uzasadnij zapisując odpowiednie
równania reakcji elektrodowych.
14. Przez wodny roztwór azotanu(V) srebra przepuszczono prąd o natężeniu 100 A.
Elektroliza trwała 10 minut. Napisz równania reakcji, które zaszły podczas elektrolizy.
katoda:
anoda:
Oblicz masę produktu powstałego na katodzie.