Zajęcia 9 – odpowiedzi Zad. 2. Mam wątpliwości czy dobrze

Zajęcia 9 – odpowiedzi
Zad. 2.
Mam wątpliwości czy dobrze powiedziałem o uszeregowaniu soli, więc na wszelki wypadek
piszę rozumowanie od nowa.
pH rośnie w szeregu: HBr, HNO2, C6H5COOH, KBr, KNO2, C6H5COOK.
Rozumowanie było poprawne.
stała hydrolizy jonu azotanowego(III) wynosi 1,4·10–11
stała hydrolizy jonu benzoesanowego wynosi 1,5·10–10
Zatem, tak jak mówiliśmy, reakcja
C6H5COO– + H2O = C6H5COOH + OH–
zajdzie w większym stopniu niż reakcja
NO2– + H2O = HNO2 + OH–,
więc roztwór benzoesanu będzie bardziej zasadowy – wyższe pH. Istotnie zgadza się to ze
stwierdzeniem, że silniejszy kwas (HNO2 – wyższa stała dysocjacji niż dla kwasu
benzoesowego) jest sprzężony ze słabszą zasadą (NO2– - mniejsza wartość stałej reakcji
hydrolizy niż dla jonu benzoesanowego). Jeśli niesłusznie wywnioskowałem, że jest
odwrotnie, to przepraszam. W skrajnym przypadku jon bromkowy jest najsłabszą zasadą
sprzężoną z HBr.
Uwaga!
Zasadą nie są sole, tylko aniony NO2–, C6H5COO–, Br–.
Zad. 3.
Rozpuszczalność Bi2S3 wyrażona za pomoca stężenia molowego, c = 2,47·10–21 mol/dm3
Zad. 4.
Osad się nie wytrąci. 0,008·0,5·0,01·0,5 = 2,0·10–5 < 2,4·10–5 = KS0
Zad. 5.
α = 1,3%
a) α zmaleje, Ka bez zmian
b) α wzrośnie, Ka bez zmian
c) α zmaleje, Ka bez zmian
d) α wzrośnie, Ka bez zmian
Zad. 6.
Stopień hydrolizy, β = 0,0017%
Roztwór bardzo rozcieńczony, HF stosunkowo silny, więc F– słabą jest zasadą, więc słabo
hydrolizuje.
Zajęcia 8 – odpowiedzi
Zad. 2.
a) po dodaniu HCl: [Ag+] = 7,1·10–10 mol/dm3
b) po dodaniu KI do przesączu: mAgI = 1,67·10–10 g , [Ag+] = 2,25·10–16 mol/dm3
Wniosek jest taki, że takiej ilości osadu można nie zauważyć 10–4 µg.