pytania i odpowiedzi

3. Test magisterski; 22 kwietnia 2006 r.
1. Spośród podanych cząsteczek i jonów wybierz te, które mają charakter elektrofilowy:
a)
b)
c)
d)
II,
II,
I,
II,
-
+
H2O,
Br+,
Br ,
H ,
Cl ,
I
II
III
IV
V
IV,
IV,
II,
III,
-
+
(CH3)3C ,
NH3,
VI
VII
-
CN ;
VIII
VI, VIII;
VI;
IV, V, VI;
V, VI, VII.
2. Wskaż, z którego z przedstawionych ketonów w wyniku redukcji powstanie alkohol z
asymetrycznym atomem węgla:
a)
b)
c)
d)
O
O
O
I
II
III
I, III,
III;
III, IV;
I, II.
O
IV
IV;
3. Wskaż prawidłowe uszeregowanie podanych niżej związków według malejącej kwasowości:
OH
I
a)
b)
c)
d)
CH2OH
CF2COOH
COOH
II
III
IV
II > I > III > IV;
III > IV > I > II;
III > I > IV > II;
II > I > IV > III.
1
4. Wskaż związki, w których nie tworzą się wewnątrzcząsteczkowe wiązania wodorowe?
OH
HO
OH
CHO
I
a)
b)
c)
d)
I,
I
II
I
CH 3
CH3
II
Cl
O
CH 3
CH3
III
OH
IV
II i III;
i III;
i IV;
i II.
5. Wskaż prawdziwe stwierdzenie(-a) dotyczące reakcji pentanu z chlorem w obecności światła:
I.
W czasie reakcji dochodzi do homolitycznego rozpadu wiązania Cl-Cl.
II.
Jest to reakcja substytucji elektrofilowej;
III.
Jest to reakcja substytucji nukleofilowej.
a)
I;
b)
III;
c)
I i III;
d)
I i II.
6. Meta-nitrofenol można otrzymać:
a) za pomocą nitrowania fenolu;
b) w reakcji odpowiedniej soli diazoniowej z azotanem(III) miedzi(II);
c) w wyniku substytucji nukleofilowej p-nitrochlorobenzenu z wodnym roztworem wodorotlenku
sodu;
d) w wyniku redukcji m-nitroacetofenonu.
7. Które (który) z następujących związków mogą ulegać kondensacji aldolowej?
Trimetyloacetaldehyd,
I
benzofenon,
pent-3-on,
II
III
a) tylko II;
b) tylko I ;
c) III i IV;
d) I, III, IV.
2
cyklobutanon
IV
8. Ile wiązań podwójnych zawiera kwas tłuszczowy o wzorze cząsteczkowym C16H30O2?
a) 1;
b) 2;
c) 3;
d) 4.
9. Na podstawie porównania właściwości kwasowo-zasadowych następujących par związków:
OH
i
NH2
C2H5OH
I
można stwierdzić, że pierścień aromatyczny powoduje:
i
C2H5NH2
II
a) Zmniejszenie kwasowości grupy OH i zmniejszenie zasadowości grupy NH2;
b) Wzrost kwasowości grupy OH i wzrost zasadowości grupy NH2;
c) Zmniejszenie kwasowości grupy OH i wzrost zasadowości grupy NH2;
d) Wzrost kwasowości grupy OH i zmniejszenie zasadowości grupy NH2.
10. Jaki główny produkt (produkty) powstaje w wyniku eliminacji HBr z cząsteczki (R,R)1,2-dibromo-1,2-difenyloetanu?
a) (Z)-bromostilben;
b) (E)-bromostilben;
c) Praktycznie równomolowa mieszanina obydwu izomerów bromostilbenu;
d) Żadna z powyższych odpowiedzi nie jest prawdziwa.
11. W wyniku ogrzewania w zakwaszonym roztworze wodnym związku A o wzorze sumarycznym
C5H10O2 otrzymano dwa produkty. Jeden wykazywał właściwości kwasowe (papierek uniwersalny barwił
na czerwono), a w reakcji z kwaśnym węglanem sodu wydzielały się pęcherzyki gazu. Drugi produkt
został zidentyfikowany jako propanol. Związek A to:
a)
b)
c)
d)
C2H5COOC3H7;
CH3COOC3H7;
CH3COCH2COCH2CH3;
CH3COCH2OC2H5.
12. Wskaż, która para związków, reagując ze sobą, tworzy liniowy polimer w procesie kondensacji.
a)
b)
c)
d)
C2H4 i Br2;
C2H5OH i CH3COOH;
H2N(CH2)6NH2 i CH3COOH;
HOOC(CH2)2COOH i HOCH2CH2OH.
3
13. Który(-e) z poniższych związków ulega(-ją) kondensacji Cannizzaro ?
I.
II.
III.
IV.
HCHO,
CH3CH2COCH3,
(CH3)3CCHO,
CH3CH2CHO.
a)
b)
c)
d)
I i III;
II i IV;
Tylko I;
Tylko III.
14. Które z poniższych związków są względem siebie izomerami (rozważ wszystkie możliwe rodzaje
izomerii) ?
H
C C
CH3
C2H 5
C2H 5
Br
C C
H
C C
H
CH2 Br
CH3
H
C C
H
IV
a)
b)
c)
d)
CH3
Br
CH3
C C
CH3
Br
II
I
CH3
CH3
III
C3H7
C3H7
Br
Br
C C
H
V
H
VI
Tylko I i II;
Tylko V i VI;
Tylko I , II, V i VI;
wszystkie związki to izomery
15. W strukturze cząsteczki RNA zawarte są następujące zasady nukleinowe:
a) adenina, guanina, uracyl, cytozyna
b) adenina, tymina, uracyl, cytozyna
c) adenina, guanina, tymina, cytozyna
d) adenina, guanina, uracyl, tymina
16. Wskaż układ redoks, dla którego potencjał E najsilniej zależy od pH:
a) O2/H2O
b) O2/H2O2
c) MnO4-/Mn2+
d) NO3-/NO
17. Aktywność jonu w 0,1-molowym roztworze elektrolitu jest
a) zawsze równa całkowitemu stężeniu tego jonu
b) zawsze większa od całkowitego stężenia tego jonu
c) zawsze mniejsza od całkowitego stężenia tego jonu
d) mniejsza lub większa od całkowitego stężenia tego jonu, w zależności od siły jonowej roztworu.
4
18. W wyniku przepuszczania 0,5 faradaja ładunku przez wodny roztwór HCl na elektrodach
platynowych wydzieliło się:
a) 0,25 mola H2 na katodzie i 0,25 mola Cl2 na anodzie
b) 0,5 mola H2 na katodzie i 0,5 mola Cl2 na anodzie
c) 0,25 mola H2 na katodzie i 0,125 mola O2 na anodzie
d) 0,5 mola H2 na katodzie i 0,25 mola O2 na anodzie
19. Standardowa entalpia pewnej reakcji wynosi ΔHo = 100 kJ, a standardowa entropia ΔSo = - 10 J/(mol
K). Oznacza to, że bezwymiarowa stała równowagi jest większa od jedności:
a) dla T > 300 K
b) dla T < 300 K
c) dla T = 300 K
d) warunek ten nie może być osiągnięty dla żadnej temperatury
20. Dla reakcji pierwszego rzędu, po upływie czasu t równego odwrotności stałej szybkości k stężenie
substratu obniża się do:
a)
b)
c)
d)
połowy początkowej wartości
pierwiastka kwadratowego z początkowej wartości
początkowej wartości podzielonej przez liczbę e
początkowej wartości podzielonej przez liczbę ek
21. Radionuklid 207Po (Z = 84) ulega przemianie, w wyniku której powstaje nuklid
Oznacza to, że izotop 207Po emituje promieniowanie:
a) βb) β+
c) neutronowe
d) cząstki α
207
Bi (Z = 83).
22. Reakcja autokatalityczna to taka, która jest przyspieszana przez:
a) wyłącznie wzrost temperatury
b) substraty reakcji
c) produkty reakcji
d) wyłącznie promieniowanie elektromagnetyczne
23. Głównym źródłem ditlenku siarki, odpowiedzialnego za występowanie kwaśnych deszczy, są spalane
paliwa. Najwięcej siarki zawiera:
a) olej opałowy
b) węgiel kamienny
c) olej napędowy
d) gaz miejski
5
24. Wodny roztwór dobrze rozpuszczalnej soli X ma odczyn kwaśny. Dodanie roztworu NaOH, podobnie
jak roztworu NH3, powoduje powstanie białego osadu, rozpuszczalnego w nadmiarze odczynnika.
Dodanie roztworu BaCl2 powoduje wytrącenie białego osadu. Solą X jest:
a) Zn(NO3)2
b) Al2(SO4)3
c) ZnSO4
d) Al(NO3)3
25. Atom złota jest:
a) paramagnetyczny w podstawowym, a diamagnetyczny - w pierwszym wzbudzonym stanie
energetycznym
b) diamagnetyczny w podstawowym, a paramagnetyczny - w pierwszym wzbudzonym stanie
energetycznym
c) diamagnetyczny w obu stanach
d) paramagnetyczny w obu stanach
26. Produktami reakcji H2O2 z zasadowym (NaOH) roztworem chlorku chromu(III) są:
a) tlen i chlorek chromu(II)
b) chlor i tlenek chromu(II)
c) jony OH- i jony chromianowe(VI)
d) jony H+ i jony dichromianu(VI)
27. W warunkach p=1013 hPa i T=298 K najtrwalsze termodynamicznie odmiany alotropowe węgla,
fosforu i siarki, to, odpowiednio:
a) fulleren C60, fosfor biały, siarka rombowa
b) fulleren C60, fosfor czarny, siarka rombowa
c) diament, fosfor czerwony, siarka jednoskośna
d) grafit, fosfor czarny, siarka rombowa
28. Cząsteczki (jony) związków kompleksowych o liczbie koordynacyjnej = 4 mają strukturę:
a) wyłącznie tetraedru
b) wyłącznie kwadratu
c) tetraedru lub kwadratu
d) wyłącznie rombu
29. Zgodnie z regułami dotyczącymi cyfr znaczących wynik mnożenia 4,56 × 7,2984 należy przedstawić
jako:
a) 33
b) 33,3
c) 33,2807
d) 33,280704
30. Ogrzewanie kwasu ortofosforowego:
a) nie prowadzi do żadnej reakcji chemicznej
b) powoduje rozkład na biały fosfor i wodę
c) powoduje rozkład na fosfan PH3 i wodę
d) powoduje kondensację do polikwasów
6
31. Wskaż grupę cząsteczek (jonów) o tej samej strukturze przestrzennej:
a) NH4+, CF4, ClO4-, XeO4
b) NH3, BF3, PCl3, NF3
c) SF6, XeF6, [CoCl6]3-, [Ni(NH3)6]2+
d) CS2, BeH2, OF2, NH232. Działając stężonym kwasem azotowym na metaliczne srebro obserwujemy, że:
a) nie zachodzi żadna reakcja
b) wydziela się wodór i powstaje roztwór azotanu srebra(I)
c) wydziela się ditlenek azotu i powstaje roztwór azotanu srebra(I)
d) wydziela się tlen i powstaje roztwór azotanu srebra(I)
33. Promień jonowy danego pierwiastka w sieci krystalicznej
a) zależy tylko od stopnia utlenienia
b) zależy od stopnia utlenienia i promienia przeciwjonu
c) zależy od stopnia utlenienia i liczby koordynacyjnej jonu
d) zależy tylko od promienia przeciwjonu
34. Orbitale atomowe typu p mogą tworzyć orbitale molekularne:
a) tylko wiążące typu σ i tylko antywiążące typu π
b) zarówno typu π, jak i σ
c) wyłącznie typu π
d) wyłącznie typu σ
35. Temperatura wrzenia NH3 jest znacznie wyższa od temperatury wrzenia AsH3 ze względu na:
a) wiązania wodorowe między cząsteczkami NH3
b) wiązania wodorowe między cząsteczkami AsH3
c) wiązania kowalencyjne między cząsteczkami NH3
d) wiązania kowalencyjne między cząsteczkami AsH3
36. Za pomocą spektroskopii mikrofalowej otrzymuje się informacje o:
a) ruchach oscylacyjnych atomów w cząsteczkach
b) ruchach rotacyjnych cząsteczek
c) stanach elektronowych w atomach
d) stanach elektronowych w cząsteczkach
37. Wybierz zbiór substancji, dla których można zarejestrować widmo EPR:
a) O2, N2, Cl2, Br2
b) Cl2, NH3, BaSO4, N2
c) NO, N2O4, ZnCl2, O2
d) NO2, O2, MnCl2, NO
7
38. Cząsteczka dwuatomowa ma:
a) trzy stopnie swobody translacji, trzy – rotacji i trzy – oscylacji
b) trzy stopnie swobody translacji, trzy – rotacji i dwa – oscylacji
c) trzy stopnie swobody translacji, dwa – rotacji i jeden – oscylacji
d) dwa stopnie swobody translacji, dwa – rotacji i dwa – oscylacji
39. Z wodnego roztworu NaCl można wytworzyć układ zawierający w stanie równowagi maksymalnie:
a) dwie fazy
b) trzy fazy
c) cztery fazy
d) pięć faz
40. Elektroliza stopionego CaH2 prowadzi do wydzielenia:
a) wodoru na katodzie i na anodzie
b) wapnia na katodzie i wodoru na anodzie
c) wodoru na katodzie i wapnia na anodzie
d) wapnia na katodzie i tlenu na anodzie
41. Produktami ważnego przemysłowo katalitycznego (Pt) spalania amoniaku w tlenie są:
a) hydrazyna i woda
b) azot i woda
c) tlenek azotu NO i woda
d) tlenek diazotu (N2O) i woda
42. W oktaedrycznym polu ligandów jon centralny o konfiguracji d8 może tworzyć:
a) wyłącznie kompleksy paramagnetyczne
b) wyłącznie kompleksy diamagnetyczne
c) kompleksy paramagnetyczne z ligandami silnego pola i diamagnetyczne z ligandami słabego pola
d) kompleksy diamagnetyczne z ligandami silnego pola i paramagnetyczne z ligandami słabego pola
43. Rozpuszczalność molowa AgCl w roztworze amoniaku, w porównaniu z czystą wodą, będzie:
a) taka sama
b) większa, z powodu kompleksowania jonów Ag+ przez cząsteczki NH3
c) mniejsza, z powodu kompleksowania jonów Ag+ przez cząsteczki NH3
d) większa, z powodu wiązania jonów Cl- w chlorek amonu
44. Ze wzrostem stężenia jonów chlorkowych potencjał elektrody Ag|AgCl|Cla) rośnie
b) maleje
c) nie zmienia się i dlatego elektroda ta może pracować jako elektroda odniesienia
d) przechodzi przez maksimum dla E=E0
45. Elektrodą pracującą w metodzie woltamperometrii inwersyjnej może być:
a) wisząca elektroda rtęciowa
b) kapiąca elektroda rtęciowa
c) elektroda szklana
d) elektroda kalomelowa
8
Odpowiedzi:
1. b
2. b
3. b
4. c
5. a
6. b
7. c
8. b
9. d
10. a lub b (niejednoznacznie sformułowane pytanie)
11 b.
12. d
13. a
14. d
15. a
16. c
17. c
18. a
19. d
20. c
21. b
22. c
23. b
24. c
25. d
26. c
27. d
28. c
29. b
30. d
31. a
32. c
33. c
34. b
35. a
36. b.
37. d.
38. c
39. c
40. b
41. c
42. a
43. b
44. b
45. a
9