Przykładowy test 2

DRUGI PRZYKŁADOWY TEST MAGISTERSKI NA ROK AKADEMICKI 2004/2005
1. Konfiguracja elektronowa atomu fosforu w stanie podstawowym jest następująca:
a) [Ar] 4s24p3
b) [Ne] 3s23p3
c) [Ne] 3s23p2
d) [Ne] 3s23p5
2. Substancja, która charakteryzuje się występowaniem międzycząsteczkowych wiązań
wodorowych, to:
a) CH4
b) H2
c) HF
d) LiH
3. Określ barwy roztworów soli, ustawionych w kolejności: CuSO4, NiCl2, Pb(NO3)2,
K2CrO4:
a) żółta, bezbarwna, zielona, niebieska
b) zielona, niebieska, bezbarwna, żółta
c) niebieska, żółta, bezbarwna, zielona
d) niebieska, zielona, bezbarwna, żółta
4. pH roztworu kwasu solnego o stężeniu 10-4 mol dm-3 po rozcieńczeniu go 105 razy będzie
wynosiło:
a) 4
b) 5
c) 7
d) 9
5. Wskaż parę pierwiastków charakteryzujących się największą różnicą elektroujemności:
a)
b)
c)
d)
Ba, Mg
Na, Cl
F, Cs
H, I
6. Zasadowy odczyn wykazuje roztwór:
a) NH4Cl
b) Na2CO3 c) CuSO4
d) AlCl3
7. Związki kompleksowe Fe2+ (o oktaedrycznej symetrii cząsteczki) z diamagnetycznymi
ligandami są:
a) zawsze diamagnetyczne
b) zawsze paramagnetyczne
c) paramagnetyczne z ligandami silnego pola, a diamagnetyczne z ligandami słabego pola
d) paramagnetyczne z ligandami słabego pola, a diamagnetyczne z ligandami silnego pola
8. W potencjometrycznym oznaczaniu jonów żelaza(II) za pomocą miareczkowania
roztworem manganianu(VII) potasu stosuje się wskaźnikową elektrodę:
a) wodorową
b) platynową
c) chlorosrebrową
d) szklaną
9. Typowym produktem redukcji jonów MnO4- w środowisku kwaśnym jest:
a) MnO2
b) Mn2+
c) Mn3+
d) MnO42-
10. Jednostką molowego współczynnika absorpcji jest:
a) dm3 cm-1 mol-1
b) cm dm-3 mol-1
c) mol-1 cm-1
d) mol-1
2
11. Największe straty oznaczanego Ba(II) obserwuje się podczas przemywania wytrąconego
osadu BaSO4 za pomocą:
a) 20 cm3 H2O
b) 100 cm3 H2O
c) 20 cm3 roztworu K2SO4 o stężeniu 0,01 mol dm-3
d) 100 cm3 roztworu NaNO3 o stężeniu 0,1 mol dm-3
12. Oznaczając zawartość wodorowęglanów w węglanach należy przeprowadzić
miareczkowanie alkacymetryczne za pomocą roztworu HCl wobec następujących
wskaźników:
a) tylko oranżu metylowego
b) tylko fenoloftaleiny
c) fenoloftaleiny, a następnie oranżu metylowego
d) żadnego z powyższych, ponieważ takie oznaczenie nie jest możliwe
13. W czasie miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą pH w punkcie równoważności:
a) jest < 7
b) jest >7
c) jest = 7
d) zależy od stosunku stężeń titranta i oznaczanego kwasu
14. Biało-żółty osad z roztworem AgNO3, nierozpuszczalny w kwasie azotowym, tworzy
grupa anionów:
a) S2-, NO2-, CH3COOb) SO32-, CO32-, Clc) F-, SO42-, S2d) SCN-, Br-, I-
15. Równanie Ilkoviča przewiduje, że prąd graniczny w polarografii jest:
a) niezależny od stężenia elektrolizowanej substancji
b) jest wprost proporcjonalny do pierwiastka ze stężenia
c) jest wprost proporcjonalny do logarytmu ze stężenia
d) jest wprost proporcjonalny do stężenia
3
16. Zmierzono widmo 1H-NMR związku o wzorze sumarycznym C4H10O, uzyskując
następujące sygnały: singlet δ=1,28 (9H), singlet δ=1,35 (1H). Związkiem tym jest:
a)
b)
c)
d)
n-butanol
t-butanol
izobutanol
sec-butanol
17. Wśród związków opisanych poniższymi wzorami wskaż te, które występują w
konformacji antiperiplanarnej:
H
Br
H
H
H
H
H
Br
H
HO
H
CH3
H
b) 2 i 3
H
H
H
H
OH
H
4
3
2
1
a) 1 i 2
H
H
CH3
c) 1 i 3
d) 2 i 4
18. Trwałość przedstawionych niżej rodników wzrasta w szeregu:
CH
3
CH
3
C
CH
C
3
4
2
CH
3
CH
3
1
a) 1,3,4,2
2
b) 1,2,3,4
c) 4,3,2,1
d) 4,3,1,2
19. W wyniku addycji bromu do podwójnego wiązania w cykloheksenie powstaje:
a)
b)
c)
d)
cis-dibromocykloheksan
trans-dibromocykloheksan
3-bromocykloheks-1-en
1,2,3-tribromocykloheksan
4
Br
Br
20. W którym z poniższych izomerów najłatwiej przebiegnie reakcja eliminacji cząsteczki
bromu (Br2) typu E2, zachodząca pod wpływem jonu jodkowego?
Br
Br
Br
a) 1
Br
Br
Br
1
2
b) 2
c) 3
Br
Br
3
4
d) 4
21. Związek o następującym wzorze strukturalnym
CH2CH2OH
to:
a)
b)
c)
d)
1,2-cykloheksanodiol
1-cykloheksyloetanol
2-cykloheksyloetanol
1,2,4-cykloheksylotriol
22. Anilinę poddano następującym przemianom:
NH2
(CH3CO)2O
A
HNO3/H2SO4
B
1mol Br2/AlBr3
Otrzymany produkt F to:
a)
b)
c)
d)
o-bromonitrobenzen
m-bromonitrobenzen
p-bromonitrobenzen
bromoanilina
5
C
H2O/H+
D
1 mol HNO2
CuBr
E
H 3PO 2
F
23. Wśród poniższych schematów wskaż te, które przedstawiają błędne produkty reakcji
podstawienia elektrofilowego:
COOH
NO2
NO2
Br2/FeBr3
1
COOH
Br
Br2/FeBr3
4
Br
OH
OH
1 mol Br2
2
CN
CN
Br2/FeBr3
5
Br
Br
O
NH-C-CH3
O
NH-C-CH3
Br
Fe/Br2
3
Br
Br
Br2/AlBr3
6
Br
a) 1,2
b) 4,6
c) 3,5
d) 2,5
24. Wskaż, które równanie reakcji jest błędne:
HNO3
a)
CH3
H
b)
OH
c)
H 2SO 4
Na
d)
a)
b)
c)
C
O
CH3
CH 3M gI
C
CH3
CH3
d)
6
(CH3) 3COH
CH3CH=CH2
(CH3)2CHONa
25. Na aldehyd fenylooctowy podziałano jodkiem metylomagnezowym, a otrzymany produkt
potraktowano kwasem siarkowym. Powstały alken poddano ozonolizie. Otrzymanymi
produktami są:
a)
b)
c)
d)
aldehyd benzoesowy i aldehyd octowy
aldehyd fenylooctowy i aldehyd mrówkowy
benzen i aldehyd propionowy
n-propylobenzen
26. W narysowanym poniżej wzorze związku wskaż wiązanie, które najłatwiej będzie ulegało
reakcji hydrolizy.
O
CH2 CH CH2 CH2 O
CH2O
CN
a)
b)
c)
CH2 C
NH2
O
b)
a)
C
c)
d)
d)
27. W następujących szeregach kwasów wskaż kwas najmocniejszy:
A:
BrCH 2COOH
ClCH2COOH
1
2
COOH
FCH2COOH
ICH2COOH
3
4
COOH
COOH
COOH
NO2
CH3
B:
1'
a)
b)
c)
d)
3'
2'
4, 1’
3, 2’
2, 4’
1, 3’
7
Cl
4'
28. Który z niżej wymienionych związków będzie produktem reakcji furanu z
akrylonitrylem, przeprowadzonej w podwyższonej temperaturze oraz w nieobecności
kwasów Lewisa i światła?
a)
b)
CN
O
CH2CH2CN
O
c)
d)
O
O
CN
a)
b)
c)
C
O
CH
CH2
d)
29. Aminokwasem kodowanym nie jest:
a) seryna
b) hydroksyprolina
c) kwas glutaminowy
d) tryptofan
30. Enzymy restrykcyjne uczestniczą w procesie:
a) kontroli poprawności przyłączenia nukleotydu w procesie replikacji
b) przyłączania aminokwasu do tRNA posiadającego charakterystyczny dla niego antykodon
c) przecinania podwójnej nici DNA w wybranym miejscu
d) wycinania intronów w trakcie starzenia RNA
31. Woda znajduje się w punkcie potrójnym (trzy fazy: lód, woda ciekła i para wodna w
stanie równowagi ). Wzrost ciśnienia przy niezmienionej temperaturze spowoduje, że
a) ilość faz nie zmieni się
b) ilość faz nie zmieni się ale zmieni się ich stosunek wagowy
c) zniknie faza ciekła, a pozostałe są w stanie równowagi
d) pozostanie tylko faza ciekła
8
32. Stała szybkości pewnej reakcji chemicznej wynosi 0,14 dm3mol-1s-1. Wynika z tego, że
jest to reakcja rzędu:
a) zerowego
b) pierwszego
c) drugiego
d) ułamkowego = 1/2
33. Potencjał chemiczny czystej substancji podczas wrzenia pod stałym ciśnieniem:
a) zmniejsza się
b) zwiększa się
c) nie zmienia się
d) najpierw zwiększy się a potem zmaleje
34 Współczynniki aktywności roztworu elektrolitu wraz ze wzrostem rozcieńczenia dążą do:
a) 0; b) 1; c) 0.5; d) ∞.
35. Jeżeli przyjmie się, że swobodna entalpia reakcji w ogniwie wynosi ∆Gr = -100 kJ mol-1
oraz n (liczba ładunków elementarnych, przeniesionych w wyniku jednego
stechiometrycznego przebiegu reakcji) = 1, to napięcie ogniwa w warunkach bezprądowych
wynosi w przybliżeniu:
a) 0.5 V; b) 0.1 V; c) -2 V; d) 1 V.
36. Współczynnik dyfuzji jonu nie zależy od
a) temperatury
b) gradientu stężeń
c) lepkości środowiska
d) promienia jonu
37. Izolowany układ składa się z dwóch pojemników zawierających dwa początkowe
rozdzielone gazy doskonałe. Po usunięciu przegrody między nimi zmieni się:
a) entalpia układu
b) energia wewnętrzna układu
c) entropia układu
d) każda z funkcji termodynamicznych wymienionych w punktach a, b, c.
9
38. Standardowa molowa entalpia spalania grafitu w tlenie wynosi ∆H1o=-393,5 kJ, a spalania
diamentu w tlenie ∆H2o=-395,4 kJ. Standardowa molowa entalpia przemiany diamentu w
grafit wynosi zatem:
a)
b)
c)
d)
1,9 kJ
-1,9 kJ
-788,9 kJ
zero
39. Prawdopodobieństwo znalezienia się cząstki w pewnym obszarze może wyrażać liczba:
(a) 2
(b) –1
1
(c)
2
1
(d) i , gdzie i = (-1)1/2
3
40. Z punktu widzenia teorii LCAO-MO trwałym układem jest:
(a)
(b)
(c)
(d)
He2
He2+
HeHF22-
41. Promieniowanie rentgenowskie jest falą elektromagnetyczną w zakresie długości:
a)
b)
c)
d)
10-2-10-4 m.
10-4-10-6 m.
10-6-10-8 m.
10-8-10-11 m.
42. Które z rodzajów oddziaływań w krysztale są najsłabsze?:
a)
b)
c)
d)
wiązania wodorowe.
wiązania van der Waalsa.
wiązania jonowe.
wiązania koordynacyjne.
10
43. Jaki jest związek między sumą mas swobodnych nukleonów a masą utworzonego z nich
jądra? Wybierz poprawną odpowiedź:
a) są równe - zgodnie z prawem zachowania masy
b) masa jądra jest nieco większa, gdyż część energii uwalnianej podczas syntezy ulega
zamianie na masę
c) masa jądra jest trochę mniejsza, jeżeli jest ono trwałe, lub trochę większa, jeżeli jest
nietrwałe
d) masa jądra jest zawsze mniejsza niż suma mas nukleonów
44. Konwekcja ciepła jest procesem:
a)
b)
c)
d)
polegającym na przekazywaniu ciepła w postaci energii promieniowania
wymiany ciepła związanej z ruchem gazów lub cieczy
polegającym na przekazywaniu ciepła w próżni
wymagającym zastosowania katalizatora
45. Wskaż główną reakcje przebiegającą podczas konwersji metanu z parą wodną:
a.
b.
c.
d.
CH4
CH4
3CH4
3CH4
+
+
+
+
H2O
2H2O
H2O
2H2O
=
=
=
=
3H2
4H2
C2H2
C2H6
11
+
+
+
+
CO
CO2
CO
CO2
+
+
6H2
5H2
ODPOWIEDZI
1. b
2. c
3. d
4. c
5. c
6. b
7. d
8. b
9. b
10. a
11. d
12. c
13. c
14. d
15. d
16. b
17. c
18. b
19. b
20. b
21. c
22. b
23. b
24. b
25. a
26. c
27. b
28. c
29. b
30. c
31. d
32. c
33. c
34. b
35. d
36. b
37. c
38. b
39. c
40. b
41. d
42. b
43. d
44. b
45. a
12