Ćwiczenie 3

wiczenie 3
Reakcje charakterystyczne wybranych kationów i anionów
Metody analizy jako ciowej pozwalaj na wykrycie poszczególnych jonów w mieszaninie zwi zków.
Wykrycie danego jonu bezpo rednio w mieszaninie mo liwe jest tylko wówczas, gdy u yje si
odczynnika reaguj cego w danych warunkach jedynie z identyfikowanym jonem. Odczynnik taki
nazywamy charakterystycznym. Sposób przeprowadzania reakcji charakterystycznych polega na tym,
e do probówki wlewa si około 1 cm3 roztworu zawieraj cego dany jon, po czy wprowadza si
odczynnik charakterystyczny dla danego jonu (kationu lub anionu) w ilo ci około 1 – 2 cm3. Jedynie
przy wykonywaniu prób, w których potrzebny jest nadmiar odczynnika charakterystycznego, dodaje
si go w ilo ciach wi kszych, np. kilka cm3.
1. Reakcje charakterystyczne Pb2+ z:
a – HCl.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
b – NaOH lub KOH.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
c – K2CrO4.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
2. Reakcje charakterystyczne Cu2+ z:
a – NaOH lub KOH.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
b – NH3⋅H2O niedomiar i nadmiar.
Obserwacje:
9
Równanie reakcji:
3. Reakcje charakterystyczne Fe3+ z:
a – NaOH lub KOH.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
b – NH3⋅H2O.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
c – KSCN lub NH4SCN.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
4. Reakcje charakterystyczne Ca2+ z:
a – (NH4)2CO3.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
b – (NH4)2C2O4.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
10
5. Reakcje charakterystyczne NH4+ z NaOH lub KOH.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
6. Reakcje charakterystyczne CO32− z:
a – H2SO4.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
b – AgNO3.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
7. Reakcje charakterystyczne SO42− z BaCl2.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
8. Reakcje charakterystyczne PO43− z AgNO3.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
11
9. Reakcje charakterystyczne Cl− z AgNO3.
Obserwacje:
Równanie reakcji:
10. Reakcje charakterystyczne NO3− (reakcja obr czkowa).
Obserwacje:
Równanie reakcji:
12