Chemia Fizyczna – zagadnienia obowiązujące do egzaminu 1

Chemia Fizyczna – zagadnienia obowiązujące do egzaminu
1. Zasady termodynamiki chemicznej
2. Pojemność cieplna substancji, jej zaleŜność od temperatury, ciepło ogrzewania,
reguły słuŜące ocenie Cp pierwiastków i związków chemicznych
3. Prawo Hessa, energia wiązań i entalpia reakcji chemicznej
4. Obliczanie energii sieci jonowej z cyklu Borna-Habera
5. Definicja entropii; entalpia swobodna; warunki samorzutności reakcji chemicznej
6. Stałe równowagi reakcji chemicznych i ich powiązanie z ∆Go reakcji; zaleŜność
stałej równowagi od temperatury (równ. van’t Hoffa)
7. Aktywność substancji i jej zaleŜność od stęŜenia
8. ZaleŜność pręŜności pary od temperatury (równ. Clausiusa-Clapeyrona)
9. Prawo Raoulta; wykres fazowy wody, własności koligatywne roztworów
10. Przewodnictwo właściwe i równowaŜnikowe w funkcji stęŜenia elektrolitu
11. Moc jonowa i średni współczynnik aktywności elektrolitu mocnego
12. Prawo rozcieńczeń Ostwalda
13. Roztwory buforowe, hydroliza soli i odczyn roztworów soli (wzory na [H+])
14. Iloczyn rozpuszczalności i efekt wspólnego jonu
15. Izoterma adsorpcji Langmuira
16. Definicja szybkości reakcji, rząd reakcji i kinetyczne równania empiryczne
17. Funkcje kinetyczne dla reakcji I, II i III rzędu; czas połówkowy reakcji
18. ZaleŜność szybkości reakcji chemicznej od temperatury; energia aktywacji;
szybkość reakcji w obecności katalizatora
19. SEM ogniwa galwanicznego jako funkcja ∆Go reakcji redoks; równanie Nernsta
na potencjał równowagowy elektrody
20. Napięcie rozkładowe elektrolizy; prawa elektrolizy Faraday’a
21. Szybkość cząstkowych procesów elektrodowych dla elektrody prostej; elektroda
złoŜona, szybkość korozji metali, depolaryzatory korozji
22. Prawa dyfuzji/efuzji i zaleŜność szybkości dyfuzji od temperatury
23. Stała trwałości kompleksu; izomeria kompleksów, Rozszczepienie energii
orbitali d w polu ligandów; kompleksy wysoko- i niskospinowe, krzywa absorpcji
i barwy kompleksów
WSID, Ustroń, 11.VI. 2007 r.
Prof.dr hab. Henryk Bala
Chemia Ogólna – zagadnienia obowiązujące do egzaminu:
1. Jednostka masy atomowej, mol, liczba Avogadro, typy reakcji chemicznych, umiejętność
obliczania stopni utlenienia atomów w cząsteczkach i jonach złoŜonych
2. Wzory i nazwy związków chemicznych i jonów (w tym związki kompleksowe); zapis reakcji
chemicznej; bilansowanie reakcji
3. Konfiguracja elektronowa wybranego atomu/jonu (w tym zapis skrócony i klatkowy), liczby
kwantowe i ich sens fizyczny
4. Wiązania w cząsteczkach i w sieci krystalicznej, wzory strukturalne (kreskowe / elektronowe),
model VSEPR, hybrydyzacja orbitali atomowych, kształt cząsteczek
5. Równanie stanu gazu doskonałego; izotermy gazu rzeczywistego
6. Typy komórek elementarnych sieci krystalicznej; defekty punktowe sieci jonowej, typy sieci
krystalicznej metali; stopień upakowania przestrzeni
7. Stan koloidalny; budowa miceli
8. StęŜenie procentowe i molowe roztworu; gęstość roztworu
9. WyraŜenia na stałe równowagi reakcji chemicznych
10. Reguła przekory LeChateliera-Brauna
11. Teorie kwasów i zasad; słabe i mocne elektrolity (stała i stopień dysocjacji)
12. Iloczyn jonowy wody, pojęcie pH i pOH roztworu; wskaźniki kwasowo-zasadowe
13. Roztwory buforowe; reakcje hydrolizy i określanie odczynu roztworów soli, iloczyn
rozpuszczalności, krzywe miareczkowania alkacymetrycznego
14. Procesy elektrodowe; praca ogniwa galwanicznego; szereg napięciowy metali
15. Przewidywanie produktów elektrolizy roztworów wodnych kwasów, zasad i soli
16. Typy, nazwy/wzory najwaŜniejszych minerałów
17. Metody otrzymywania i rafinacji metali
18. Twardość wody i jej usuwanie
19. Klasyfikacja i nazewnictwo węglowodorów, grupy funkcyjne związków organicznych,
polimeryzacja
20. Otrzymywanie wodoru na skalę techniczną; gaz wodny i jego konwersja
21. Amoniak i jego znaczenie w technologii chemicznej; pochodne amoniaku
22. Technologia wodorotlenku sodu, kwasu siarkowego i azotowego (otrzymywanie na skalę
przemysłową)
23. Chlorki kwasowe i ich hydroliza; przykłady reakcji
24. Wodorotlenki/tlenki amfoteryczne (reakcje z mocnymi kwasami i zasadami)
WSID, Ustroń, 11.VI. 2007 r.
P
Prof.dr hab. Henryk Bala