Zad. 1. Oblicz maksymalną możliwą do uzyskania masę PbI2 na

Zad. 1.
Oblicz maksymalną możliwą do uzyskania masę PbI2 na podstawie następującej notatki studenta
dotyczącej sposobu syntezy.
Do r-ru 1,00 g Pb(NO3)2 w 0,300 dm3 gorącej wody dodano r-r KI sporządzony z 1,10 g KI
i 0,100 dm3 wody. R-r oziębiono do 20 °C, odsączono, przemyto 30 cm3 wody. Na podst. tablic
rozpuszczalność PbI2 w 20 °C wynosi 0,0553 g na 0,100 kg wody.
Zad. 2.
Oblicz masę użytych substratów jeśli synteza ałunu żelazowo-amonowego, w wyniku której
otrzymano 2,55 g produktu zaszła z wydajnością 75 % mas. a do jej przeprowadzenia użyto
stechiometrycznych ilości (NH4)2SO4 oraz FeSO4·7H2O.
Zad. 3.
W celu znalezienia odpowiedzi na nurtujące większość społeczeństwa już od dzieciństwa pytanie „Ile
ważą dwa kleksy w kajecie?” przygotowano atrament będący roztworem indygotyny w wodzie
o stężeniu 21,46 mmol/dm3. Objętość kleksa ustalono na podstawie ubytku atramentu z pióra na
0,070 cm3. Odpowiedz na pytanie Brzechwy zakładając gęstość atramentu 1 g/cm3.
NaO3S
indygotyna
O
N
H
H
N
O
SO3Na
Zad. 4.
Oblicz objętość kwasu siarkowego(VI) (96 % mas., d = 1,84 kg/dm3) i wody, jaką należy użyć, aby
sporządzić stechiometryczną ilość 16,0 % kwasu siarkowego(VI) do przeprowadzenia redukcji
12,00 g dichromianu(VI) potasu alkoholem etylowym.
Zad. 5.
W reakcji 11,2 cm3 stałego fosforanu(V) sodu o gęstości 2,54 g/cm3 z nadmiarem roztworu chlorku
kobaltu(II) otrzymano osad, którego masa wynosiła 7,89 g. Oblicz wydajność reakcji oraz masę
chlorku kobaltu(II) wykorzystanego w reakcji.
zad. 6.
Siarczan(VI) miedzi(II) krystalizuje z roztworów wodnych jako hydrat. Zmieszano 0,100 kg 18,8 %
roztworu azotanu(V) miedzi(II) ze stechiometryczną ilością siarczanu(VI) sodu. Po krystalizacji masa
kryształów wyniosła 5,00 g. Ustal wzór sumaryczny hydratu wiedząc, że wydajność ich otrzymania
wyniosła 20,0 %.
zad .7.
Rozpuszczono 24,6 g siarczanu(VI) magnezu – woda (1/7) w 21,6 g wody. Obliczyć ułamek molowy
siarczanu(VI).
zad. 8.
Pewną ilość uwodnionego siarczanu(VI) glinu równą masie produktu powstałego podczas reakcji
1,016 g tlenku berylu z zasadą sodową, rozpuszczono w wodzie i cały zawarty w nim glin wytrącono
ilościowo w postaci AlAsO4 o masie 2,488 g. Oblicz liczbę moli wody hydratacyjnej przypadającej na
1 mol siarczanu(VI) glinu.
zad. 9.
Przeprowadzono reakcję 100 g 40 % roztworu zasady sodowej ze stechiometryczną ilością kwasu
azotowego(V) o stężeniu 8 mol/dm3 i gęstości d = 1,24 g/cm3. Oblicz stężenie procentowe roztworu
azotanu(V) sodu otrzymanego podczas tej reakcji.
Oprócz zadań rachunkowych inspirowanych silnie powyższymi przykładami będą zagadnienia
dotyczące prowadzonej przez Was preparatyki oraz związanymi z nimi pojęciami (patrz zakres
materiału).