Zad. 1. Oblicz maksymalną możliwą do uzyskania masę PbI2 na

Zad. 1.
Oblicz maksymalną możliwą do uzyskania masę PbI2 na podstawie następującej notatki
studenta dotyczącej sposobu syntezy.
Do r-ru 1,00 g Pb(NO3)2 w 0,300 dm3 gorącej wody dodano r-r KI sporządzony z 1,10 g KI
i 0,100 dm3 wody. R-r oziębiono do 20 °C, odsączono, przemyto 30 cm3 wody. Na podst.
tablic rozpuszczalność PbI2 w 20 °C wynosi 0,0553 g na 0,100 kg wody.
Zad. 2.
Oblicz masę użytych substratów jeśli synteza ałunu żelazowo-amonowego, w wyniku której
otrzymano 2,55 g produktu zaszła z wydajnością 75 % mas. a do jej przeprowadzenia użyto
stechiometrycznych ilości (NH4)2SO4 oraz FeSO4·7H2O.
Zad. 3.
W celu znalezienia odpowiedzi na nurtujące większość dzieci pytanie „Ile ważą dwa [suche]
kleksy w kajecie?” przygotowano atrament będący roztworem indygotyny w wodzie
o stężeniu 6,44 mmol/dm3. Ilość atramentu potrzebnego do zrobienia pojedynczego kleksa
ustalono na podstawie utraty masy pióra – wyniosła ona 0,075 g. Odpowiedz na pytanie
Brzechwy zakładając gęstość atramentu 1 g/cm3.
NaO3S
indygotyna
O
N
H
H
N
O
SO3Na
Zad. 4.
Oblicz objętość kwasu siarkowego(VI) (96 % mas., d = 1,84 kg/dm3) i wody, jaką należy
użyć, aby sporządzić stechiometryczną ilość 16,0 % kwasu siarkowego(VI) do
przeprowadzenia redukcji 12,00 g dichromianu(VI) potasu alkoholem etylowym.
Zad. 5.
W reakcji 11,2 cm3 stałego fosforanu(V) sodu o gęstości 2,54 g/cm3 z nadmiarem roztworu
chlorku kobaltu(II) otrzymano osad, którego masa wynosiła 7,89 g. Oblicz wydajność reakcji
oraz masę chlorku kobaltu(II) wykorzystanego w reakcji.
zad. 6.
Siarczan(VI) miedzi(II) krystalizuje z roztworów wodnych jako hydrat. Zmieszano 0,100 kg
18,8 % roztworu azotanu(V) miedzi(II) ze stechiometryczną ilością siarczanu(VI) sodu. Po
krystalizacji masa kryształów wyniosła 5,00 g. Ustal wzór sumaryczny hydratu wiedząc, że
wydajność ich otrzymania wyniosła 20,0 %.
zad .7.
Rozpuszczono 24,6 g siarczanu(VI) magnezu – woda (1/7) w 21,6 g wody. Obliczyć ułamek
molowy siarczanu(VI).
zad. 8.
Pewną ilość uwodnionego siarczanu(VI) glinu równą masie produktu powstałego podczas
reakcji 1,016 g tlenku berylu z zasadą sodową, rozpuszczono w wodzie i cały zawarty w nim
glin wytrącono ilościowo w postaci AlAsO4 o masie 2,488 g. Oblicz liczbę moli wody
hydratacyjnej przypadającej na 1 mol siarczanu(VI) glinu.
zad. 9.
Przeprowadzono reakcję 100 g 40 % roztworu zasady sodowej ze stechiometryczną ilością
kwasu azotowego(V) o stężeniu 8 mol/dm3 i gęstości d = 1,24 g/cm3. Oblicz stężenie
procentowe roztworu azotanu(V) sodu otrzymanego podczas tej reakcji.
zad. 10.
Jaką objętość 25% kwasu solnego o gęstości d=1,14 g/cm3 należy odmierzyć w celu
sporządzenia 100 cm3 roztworu tej soli o stężeniu 2,00 mol/dm3.
zad. 11.
Ile gramów KOH potrzeba do zobojętnienia 12,0 cm3 80,0 % roztworu kwasu
fosforowego(V) o gęstości d= 1,58 g/cm3?
zad. 12.
Jaką objętość 0,015 M roztworu H2SO4 należy wziąć do zobojętnienia mieszaniny powstałej
przez zmieszanie 25,0 cm3 0,24 M NaOH i 45.0 cm3 0,1 M roztworu KOH?
zad. 13.
Z jakiej objętości powietrza odmierzonego w temperaturze 40 °C i pod ciśnieniem 102900 Pa
można usunąć tlen i azot dysponując 20 kg magnezu?
zad. 14.
Do 4,00 dm3 20,0 % kwasu azotowego(V) o gęstości 1,12 g/cm3 dodano 0,200 mola Cu oraz
wody do 5,00 dm3. Ile wynosiło stężenie jonów NO3− po reakcji?
zad. 15.
Na pracowni z chemii fizycznej (już za niecały rok) do wykonania pewnego ćwiczenia
student ma sporządzić serię 10 roztworów po 10 cm3 każdego tak, aby stężenie antracenu
było stałe i równe 5·10-5 mol/dm3, natomiast stężenie KI przyjmowało następujące wartości:
0,4; 0,3; 0,2; 0,15; 0,1; 0,075; 0,05; 0,03; 0,01 mol/dm3. Zaproponuj sposób sporządzenia
tych roztworów (tzn. podaj objętości roztworów antracenu i jodku potasu oraz metanolu, jakie
należy zmieszać). Do dyspozycji jest roztwór KI w metanolu o stężeniu 0,5 mol/dm3, roztwór
antracenu w metanolu o stężeniu 5 10-4 mol/dm3 oraz metanol.
zad. 16.
W pewnych warunkach z mieszaniny składającej się z 3,25 mola stałego sodu oraz ciekłego
roztworu zawierającego 0,75 mola sodu i 1 mola potasu wydziela się związek Na2K bez
zmiany składu roztworu. Podaj zależność liczby moli stałego sodu od liczby moli
wytworzonego związku.
zad. 17.
Dany jest roztwór azotanu(V) srebra o stężeniu procentowym Cp = 80 % i temperaturze
80 °C. W którym przypadku wytrąci się więcej substancji rozpuszczonej: oziębienia do 20 °C
czy odparowania w temp. 80 °C połowy początkowej ilości wody? Rozpuszczalność
azotanu(V) srebra w 80 °C wynosi R1 = 585 g, a w 20 °C R2 = 210 g (na 100g wody).
zad. 18.
Rozpuszczalność bezwodnego tiosiarczanu(VI) sodu (ciało stałe o gęstości 1,67 g/cm3)
w 55 °C wynosi 188 g w 100g wody. Jaka jest rozpuszczalność hydratu Na2S2O3·5H2O?