Pobierz

Załącznik nr 4 do Zarządzenia Nr…………..
KARTA KURSU
Nazwa
Chemia Ogólna
Nazwa w j. ang.
General chemistry
Kod
Koordynator
Punktacja ECTS*
dr hab. Jan Rajmund Paśko prof. UP
7
Zespół dydaktyczny
dr Paweł Cieśla
dr Małgorzata Nodzyńska
dr Iwona Stawoska
dr Ewa Żesławska
mgr Alicja Żylewska
Opis kursu (cele kształcenia)
Chemia, jako nauka jej początki i dziedziny, Standardowy model budowy materii. Elektrony w
atomie ich rola i opis ich stanów. Układ okresowy pierwiastków. Związki chemiczne. Siły
odpowiedzialne za istnienie struktur cząsteczkowych i jonowych. Sposoby przedstawiana struktur
substancji chemicznych. Wartościowość a stopień utlenienia. Stany skupienia. Stała równowagi
katalizatory. Stężenia roztworów. Rodzaje roztworów. Iloczyn rozpuszczalności. Tlenki,
wodorotlenki, kwasy, sole. Stała i stopień dysocjacji. Obliczenia pH roztworów kwasów,
wodorotlenków, soli. Hydroliza soli. Obliczanie pH mieszanin buforujących. Obliczenia na
podstawie iloczynu rozpuszczalności.
Warunki wstępne
Wiedza
Umiejętności
Nabyta w szkole średniej
Nabyty w szkole średniej
Kursy
1
Efekty kształcenia
Efekt kształcenia dla kursu
Wiedza
W01. Zna standardowy model budowy atomu z
uwzględnieniem chemii kwantowej.
W02. Zna podstawowe współczesne teorie kwasów i
zasad.
W03. Wyjaśnia okresowość właściwości
fizykochemicznych.
W04. Zna podstawowe prawa chemiczne.
W05. Omawia najważniejsze właściwości, reaktywność
związków nieorganicznych (tlenki, wodorotlenki, kwasy,
sole).
W06. Wykazuje podstawową wiedzę na temat procesów
hydrolizy, rozpuszczania, dysocjacji, amfoteryczności.
W07. Zna zasady nazewnictwa związków chemicznych
W08. Zna podstawowe zasady bezpieczeństwa i higieny
pracy w laboratorium chemicznym.
Odniesienie do efektów
kierunkowych
K_W01
K_W01, K_W02
K_W01, K_W02
K_W01, K_W02
K_W01, K_W02, K_W08
K_W01, K_W08
K_W01
K_W01
K_W01, K_W02, K_W08
c
Efekt kształcenia dla kursu
Umiejętności
W01. Zna standardowy model budowy atomu z
uwzględnieniem chemii kwantowej.
W02. Zna podstawowe współczesne teorie kwasów i
zasad.
W03. Wyjaśnia okresowość właściwości
fizykochemicznych.
W04. Zna podstawowe prawa chemiczne.
W05. Omawia najważniejsze właściwości, reaktywność
związków nieorganicznych (tlenki, wodorotlenki, kwasy,
sole).
W06. Wykazuje podstawową wiedzę na temat procesów
hydrolizy, rozpuszczania, dysocjacji, amfoteryczności.
W07. Zna zasady nazewnictwa związków chemicznych
W08. Zna podstawowe zasady bezpieczeństwa i higieny
pracy w laboratorium chemicznym..
U06. Potrafi planować i wykonywać proste badania
doświadczalne, obserwacje zjawisk i procesów
chemicznych oraz analizować ich wyniki.
Efekt kształcenia dla kursu
Kompetencje
społeczne
K01. Sprawnie organizuje wspólne wykonywanie zadań i
pracę w grupie.
K02. Postępuje z powierzonym sprzętem laboratoryjnym
zgodnie z obowiązującymi procedurami.
Odniesienie do efektów
kierunkowych
K_U01
K_U12
K_U05
K_U07
K_U13
K_U03, K_U07
Odniesienie do efektów
kierunkowych
K_K02
K_K12
2
Organizacja
Forma zajęć
Ćwiczenia w grupach
Wykład
(W)
A
Liczba godzin
20
K
L
20
S
P
E
60
Opis metod prowadzenia zajęć
Prezentacja multimedialna
Wykład informacyjny
Wykład konwersatoryjny
Pogadanka przedstawiająca nowe wiadomości
Dyskusja
Metody praktyczne
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
Inne
x
x
x
x
x
Egzamin ustny
Praca pisemna
(esej)
Referat
Udział w
dyskusji
Projekt
grupowy
Projekt
indywidualny
Zajęcia
terenowe
Ćwiczenia w
szkole
Praca
laboratoryjna
x
x
x
x
x
x
x
x
x
Egzamin
pisemny
W01
W02
W03
W04
W05
W06
W07
W08
W09
W10
U01
U02
U03
U04
U05
U06
K01
K02
Gry
dydaktyczne
E – learning
Formy sprawdzania efektów kształcenia
x
X
3
Kryteria oceny
W trakcie semestru 3 sprawdziany z zajęć laboratoryjnych, 2 z ćwiczeń audytoryjnych
i egzamin z wykładu. Ocena końcowa obejmuje w równym stopniu wyniki wszystkich
kolokwiów.
Do zaliczenie zajęć laboratoryjnych wymagane jest oddanie poprawnych sprawozdań
ze wszystkich ćwiczeń laboratoryjnych.
Uwagi
Treści merytoryczne (wykaz tematów)
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Budowa atomu, cząsteczka jon w oparciu o machanikę kwantową.
Reaktywność i otrzymywanie związków nieorganicznych (tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole).
Konfiguracja elektronowa atomów i jonów i jej wpływ na wybrane właściwości pierwiastków.
Podstawowe prawa chemiczne
Zasady nomenklatury związków nieorganicznych.
Opis przebiegu procesów chemicznych zgodnie z notacją chemiczną.
Wykaz literatury podstawowej
1. A. Bielański, Podstawy Chemii Nieorganicznej, PWN Warszawa, 2008
2. J.R. Paśko, R. Sitko Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólne i analitycznej, Wyd. Nauk WSP
1996 r.
3. J.R. Paśko, Obliczenia chemiczne, Wyd. Nauk WSP 1996 r.
Cox, Krótkie Wykłady Chemia Nieorganiczna, PWN Warszawa, 2006
Wykaz literatury uzupełniającej
1. P.A. Cox, Krótkie Wykłady Chemia Nieorganiczna, PWN Warszawa, 2006
2. A.F.Wells, Strukturalna chemia nieorganiczna Warszawa WNT 1993,
3. J.D.Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna Warszawa PWN 1994,
4. D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford, Inorganic Chemistry, Oxford University Press,
Oxford, 1994
Bilans godzinowy zgodny z CNPS (Całkowity Nakład Pracy Studenta)
Ilość godzin w kontakcie z
prowadzącymi
Ilość godzin pracy studenta
Wykład
20
Konwersatorium, ćwiczenia, laboratorium itd.
80
Pozostałe godziny kontaktu studenta z prowadzącym
10
Lektura w ramach przygotowania do zajęć
20
4
bez kontaktu z
prowadzącymi
Przygotowanie krótkiej pracy pisemnej lub referatu po
zapoznaniu się z niezbędną literaturą przedmiotu
Napisanie sprawozdań z ćwiczeń laboratoryjnych
10
Przygotowanie projektu lub prezentacji na podany temat
(praca w grupie)
10
Przygotowanie do egzaminu
40
Ogółem bilans czasu pracy
Ilość punktów ECTS w zależności od przyjętego przelicznika
190
7
5