Reakcje pojawią się wkrótce, ale nic nowego nie będzie.

Powtórzenie – Rozdział 3 – Systematyka związków nieorganicznych
1. Rozumieć pojęcia: pierwiastek, mieszanina homogeniczna, mieszanina heterogeniczna, związek chemiczny,
zjawisko fizyczne, reakcja chemiczna, substraty, produkty, reagenty, reakcja syntezy, analizy, wymiany
pojedynczej, wymiany podwójnej, współczynniki stechiometryczne, indeksy stechiometryczne, równanie
reakcji chemicznej, tlenek, tlenki zasadowe, tlenki kwasowe, tlenki amfoteryczne, tlenki obojętne,
amfoteryczność, nadtlenki, mostek tlenowy, wodorotlenek, wodorotlenki zasadowe, wodorotlenki
amfoteryczne, zasada, właściwości higroskopijne, kwas, kwasy beztlenowe, kwasy tlenowe, kwasy
wielowodorowe, moc kwasów, kwasy słabe, sól, sole obojętne, wodorosole, hydroksosole, woda
krystalizacyjna, reakcja hydrolizy, nadtlenki, wodorki, węgliki, azotki.
2. Podaj nazwy następujących związków:
a)
b)
c)
d)
e)
SO3, SO2, Al2O3, Cu2O, CuO, K2O, P4O10, N2O5, Cl2O7, MnO2, CrO3, BaO;
NaOH, Cr(OH)3, Fe(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2, Pb(OH)3;
H2S, HClO, HClO3, HNO2, HNO3, H2CO3, HPO3, H2SiO3, HI;
CoCl2·5H2O, KHSO3, Al(OH)2Cl, FeOHBr2, KMnO4, NaF, Al2S3;
K2O2, H2O2, BaO2, H2S(g), HCl(g), NH3, PH3, CH4, SiH4, CaC2, SiC, B4C, Al4C3, Li3N, Ba3N2, C3N4.
3. Napisz wzory sumaryczne następujących związków:
a)
b)
c)
d)
e)
tlenek ołowiu(II), tlenek miedzi(I), tlenek siarki(IV), tlenek węgla(IV);
wodorotlenek chromu (III), wodorotlenek wapnia, wodorotlenek baru, wodorotlenek Ŝelaza(II);
kwas metafosforowy(V), kwas ortokrzemowy(IV), kwas chlorowy(V), kwas chlorowodorowy;
węglan glinu, dwuwodny siarczan(VI) miedzi (II), selenek sodu, wodorosiarczan(IV) Ŝelaza(III)
nadtlenek wodoru, węglik wapnia, wodorek sodu, amoniak.
4. Napisz reakcje dysocjacji następujących związków:
a) LiOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3, Mn(OH)4;
b) HCl, HF, HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H3BO3, H4P2O7;
c) CuSO4, Al(NO2)3, Na2S, Al2(SO4)3, Mg(NO3)2.
5. Dokończ poniŜsze reakcje lub zaznacz, Ŝe nie zajdą:
Reakcje pojawią się wkrótce, ale nic nowego nie będzie.
6. Napisz reakcje otrzymywania (wszystkimi moŜliwymi metodami): chlorku sodu, węglanu wapnia, siarczku
ołowiu(II), siarczanu(VI) baru.
7. Dlaczego zasady powodują zmianę barwy fenoloftaleiny na malinową? Udowodnij na dwóch wybranych
przykładach.
8. Dlaczego kwasy powodują zmianę barwy oranŜu metylowego na czerwoną? Udowodnij na dwóch
wybranych przykładach.
9. Omów właściwości fizyczne tlenków.
10. Podaj zastosowanie tlenków.
11. Omów właściwości fizyczne wodorotlenków.
12. Omów właściwości fizyczne soli.
13. Podaj zastosowanie soli.
Copyright © Anna Kaleta
Amfoteryczność tlenków1:
Zad. 1.
UłoŜyć równania reakcji rozpuszczania
siarkowym(IV) i zasadzie potasowej.
amfoterycznego
tlenku
ołowiu(IV)
w kwasie
Zad. 2.
Tlenek arsenu(III) As2O3 jest tlenkiem amfoterycznym. UłoŜyć odpowiednie równania reakcji tego
tlenku w kwasie chlorowodorowym i zasadzie sodowej.
Zad. 3.
UłoŜyć równania reakcji rozpuszczania amfoterycznego tlenku ołowiu(IV) w dowolnym mocnym
kwasie i dowolnej mocnej zasadzie. Podać nazwy powstających soli.
UWAGA: W reakcjach z zasadą mogą powstawać metaołowiany(IV) M2PbO3 lub
ortoołowiany(IV) M4PbO4 (M-metal jednowartościowy).
Amfoteryczność wodorotlenków1:
Zad. 1.
UłoŜyć w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji rozpuszczania wodorotlenku cynku
w roztworze wodorotlenku sodu i w roztworze kwasu siarkowego(VI). Podać nazwy powstających
soli.
UWAGA: Sole zawierające anion ZnO22− to cynkany.
Zad. 2.
UłoŜyć w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji rozpuszczania wodorotlenku ołowiu(II)
w roztworze wodorotlenku wapnia i w roztworze kwasu solnego. Podać nazwy powstających soli.
UWAGA: Sole zawierające anion PbO22− to ołowiany(II).
Zad. 3.
UłoŜyć równania reakcji rozpuszczania wodorotlenku cyny(II) i wodorotlenku cyny(IV)
w roztworze mocnej zasady oraz mocnego kwasu. Podać nazwy produktów.
UWAGA: Sn2+ - związki cyny(II), Sn4+ - związki cyny(IV), SnO22− - cyniany(II), SnO32− cyniany(IV).
1
Reakcje naleŜy zapisać w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.