XII MIĘDZYPOWIATOWY KONKURS CHEMICZNY

Łask 13.04.2013r.
Nr zawodnika ...............
XII MIĘDZYPOWIATOWY KONKURS CHEMICZNY
Część II zadania
Przy rozwiązywaniu zadań uczestnik konkursu może korzystać z układu okresowego
pierwiastków oraz kalkulatora.
Czas przeznaczony na rozwiązywanie zadań wynosi 60 minut.
Zadanie 1. [ 4 pkt.]
Do 100 g wody dodano 100 g azotanu(V) sodu. Oblicz, ile gramów tego azotanu nie rozpusci się w wodzie,
wiedząc, że w temperaturze, w której przeprowadzono dośwadczenie, stężenie procentowe nasyconego
roztworu tej soli wynosi 47 %.
Zadanie 2. [ 4 pkt.]
W proszku składającym się z mieszaniny pięciowodnego siarczanu(VI) miedzi(II) [CuSO4 . 5H2O]
i krzemionki [SiO2] znajduje się 16 % miedzi. Oblicz procentową zawartość krzemionki w tej mieszaninie.
Zadanie 3. [ 4 pkt.]
Ile gramów amoniaku należy utlenić, aby otrzymać 112 dm3 tlenku azotu(II), jeżeli w reakcji powstaje jeszcze
woda.
Zadanie 4. [8 pkt.]
W wyniku spalenia 0,180 g węglowodoru otrzymano jako jedyne produkty 0,527 g CO2 i 0.323 g H2O.
Oblicz wzór elementarny oraz podaj wzór sumaryczne tego związku wiedząc, że jego masa
cząsteczkowa wynosi 30 u.
XII Klucz odpowiedzi do części zadaniowej
Zad.1.(4 pkt.)
1 pkt. – wypisanie danych:
mH2O = 100 g,
mNaNO3 = 100 g
Cp = 47 % ⇒ ms = 47 g,
mH2O = 100 g
1 pkt. – obliczenie masy rozpuszczonego azotanu:
43 g - 53 g
x
- 100 g
x = 81 g
1 pkt. - obliczenie masy nierozpuszczonego azotanu: mNaNO3 = 100 g - 81 g = 19 g
1 pkt. – podanie prawidłowej odpowiedzi.
Zad. 2. (4 pkt.)
T.
1 pkt. – obliczenie obu mas cząsteczkowych: mCuSO4 . 5 H2O = 250u
mSiO2 = 60 u
1 pkt. – obliczenie sumy mas:
250 u + 60 u = 310 u
1 pkt. – obliczenie % SiO2:
1 pkt. – podanie prawidłowej odpowiedzi.:
64 g - 16%
60 g - x
x = 15%
Zad. 3. (4 pkt.)
4. 17 g
4 . 22,4 dm3
1 pkt. – prawidłowe równanie reakcji:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
1 pkt. - obliczenie masy amoniaku i objętości tlenku azotu(II)
1 pkt. – obliczenie masy amoniaku, który utleniono:
68 g
x
- 89,6 dm3
- 112 dm3
x = 85 g
1 pkt. – podanie prawidłowej odpowiedzi:
Zad. 4.(8 pkt.)
y
2 O → x CO + y H O
2
2
2
2
2
2x +
1 pkt. – prawidłowe równanie reakcji:
CxHy +
1 pkt. – obliczenie masy wodoru i węgla:
44 g
12g
mH2 = 0,180 g - 0,144 g = 0,036 g
0,527 g
x
xC = 0,144g
1 pkt. – obliczenie liczby moli węgla i wodoru:
1 pkt. – obliczenie stosunku molowego :
1 pkt. – podanie wzoru empirycznego :
1 pkt. – obliczenie wzoru rzeczywistego:
1 pkt. – podanie wzoru rzeczywistego:
1 pkt. –podanie prawidłowej odpowiedzi:
nC= 0,012 mol,
C:H=1:3
CH3
(CH3)2
C2 H6
nH = 0,036 mol