XI MIĘDZYPOWIATOWY KONKURS CHEMICZNY Część II zadania

Łask 14.04.2012r.
Nr zawodnika ...............
XI MIĘDZYPOWIATOWY KONKURS CHEMICZNY
Część II zadania


Przy rozwiązywaniu zadań uczestnik konkursu może korzystać z układu okresowego
pierwiastków oraz kalkulatora.
Czas przeznaczony na rozwiązywanie zadań wynosi 60 minut.
Zadanie 1 [ 5 pkt.]
Zawartość siarkowodoru H2S w wodach powierzchniowych nie powinna przekraczać 0,0001%.
Kopalnie siarki odprowadzają po odsiarczeniu wody o zawartości 25 mg H2S w 1 dm3 wody. Ile razy
przekroczona jest norma zawartości H2S w ściekach odprowadzanych z kopalnii( gęstość, d = 1g/cm3).
Zadanie 2 [ 3 pkt.]
Oblicz, ile gramów amoniaku powstanie, jeśli do reakcji syntezy wodoru i azotu dostarczymy 11,2 dm3
wodoru( warunki normalne).
Zadanie 3 [ 6 pkt.]
Na 5 g stopu miedzi z cynkiem podziałano rozcieńczonym kwasem solnym. Wiedząc, że w warunkach
normalnych powstało 0,7 dm3 wodoru, określ zawartość procentową stopu.
Zadanie 4 [6 pkt.]
Rozpuszczalność sześciowodnego azotanu (V) żelaza (II) w temp. 293 K wynosi 83,5 g. Oblicz stężenie
procentowe azotanu (V) żelaza (II) w nasyconym roztworze.
Klucz odpowiedzi do części zadaniowej - konkurs XI
Zad.1.( 5 pkt.)

po (1 pkt. ) za zamianę jednostki
VH2O



:
mH2S = 25 mg = 0,025 g
g
 ms = 1000 g
= 1 dm3 d H2O = 1
cm3
0,025g
 100%  0,0025%
1000,025g
Cp 2 0,0025%

 2,5 razy
Za obliczenie przekroczenia normy( 1 pkt.)
Cp1
0,001%
Za podanie pisemnej odpowiedzi z jednostką ( 1 pkt.)
Za obliczenie Cp ( 1 pkt.)
Cp 2 
Zad. 2. ( 3 pkt.)
 Za zapisanie równania reakcji ( 1 pkt.)
N2 + 3H2 → 2NH3

Za obliczenie masy amoniaku ( 1 pkt.)

Za zapisanie odpowiedzi z jednostką ( 1 pkt.)
67,2dm3 34g

x
11,2dm3
x = 5,7 g
Zad. 3. ( 6 pkt.)




Za zapisanie 2 reakcji ( 1 pkt.) Cu + HCl → RNZ
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
3
22,4dm
65g
Za obliczenie masy cynku : 2,03 g ( 1 pkt.)
x = 2,03 g

3
x
0,7dm
Za obliczenie zawartości procentowej Zn i Cu po ( 1 pkt.)
2,03g
% Zn 
 100%  40,6%
5g
%Cu  100%  40,6%  59,4%
Za zapisanie odpowiedzi z jednostką ( 1 pkt.)
Zad. 4. ( 6 pkt.)





Za zapisanie wzoru soli ( 1 pkt.)
Fe(NO3)2 . 6 H2O
Za obliczenie masy molowej soli ( 1 pkt.)
288 g/mol
Za wypisanie danych ( 1 pkt) :
R = 135 g = 83,5 g, mH2O = 100 g, mr = 183,5 g
288g 180g

 x  52,2 g (mH2O)
Za obliczenie masy Fe(NO3)2 ( 1 pkt.)
83,5 g
x
52,2 g
 100%  28,4%
Za obliczenie Cp ( 1 pkt.) Cp 
183,5 g
Za każde inne prawidłowo rozwiązane zadanie max. ilość punktów, brak jednostek – 1 pkt.