Łask 10

Łask 10.04.2010r.
Nr zawodnika ...............
IX MIĘDZYPOWIATOWY KONKURS CHEMICZNY
Część II zadania


Przy rozwiązywaniu zadań uczestnik konkursu może korzystać z układu okresowego
pierwiastków oraz kalkulatora.
Czas przeznaczony na rozwiązywanie zadań wynosi 60 minut.
Zadanie 1 [4 punkty]
Oblicz masę FeCl3 . 6 H2O, jaką należy odważyć w celu otrzymania 150g 12% roztworu
chlorku żelaza(III).
Zadanie 2 [5 punktów]
Oblicz, ile kilogramów wapienia zawierającego 80% węglanu wapnia poddano rozkładowi
w piecu – wapienniku, jeśli otrzymano 50kg wapna palonego.
Zadanie 3 [6 punktów]
7,75 g tlenku sodu dodano do 42,25g wody, otrzymując roztwór o gęstości 1,22g/cm3. Oblicz
stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Zadanie 4 [5 punktów]
Oblicz wzór rzeczywisty węglowodoru o masie cząsteczkowej 30u, jeżeli w reakcji spalania
1,5g tego związku otrzymano 2,24dm3 dwutlenku węgla w warunkach normalnych oraz parę
wodną.
Klucz odpowiedzi do części zadaniowej - konkurs IX
Zad.1.(4 pkt.)
1 pkt. – obliczenie masy cząsteczkowej :
m = 270,5 u
1 pkt. – obliczenie masy substancji czyli FeCl3:
ms = 12% . 150g = 18 g
1 pkt. – obliczenie masy soli uwodnionej:
162,5 g - 270,5 g
18 g
- x
x = 30g
Zad. 2. (5 pkt.)
T.
1 pkt. – za prawidłowe równanie reakcji:
CaCO3
→
CaO +
CO2
1 pkt. – za wypisanie danych i szukanych:
x
50 kg
1 pkt. – za obliczenie obu mas cząsteczkowych: mCaCO3 = 100u
mCaO = 56 u
1 pkt. – wyliczenie masy węglanu wapnia:
100 g - 56g
x - 50 kg
x = 89,3kg
1 pkt. – za obliczenie masy wapienia:
89,3 g - 80%
x
- 100%
x = 111,6 kg
Zad. 3. (6 pkt.)
1 pkt. – za prawidłowe równanie reakcji:
Na2O +
H2 O →
2NaOH
1 pkt. – za obliczenie obu mas cząsteczkowych: m Na2O = 62 u , mH2O 18 u , mNaOH = 40 u
1 pkt. – obliczania nadmiaru wody:
62 g - 18 g
7,75 g
- x
x = 2,25 g
1 pkt. – obliczania masy wodorotlenku:
62 g - 80 g
7,75 g
- x
x = 10 g
1 pkt. – obliczanie masy roztworu:
g
mr = 7,75g + 42,25g = 50
1 pkt. – obliczania stężenia procentowego:
Cp =
10 g
 100 % = 20%
50 g
Zad. 4.(5 pkt.)
1 pkt. – obliczania masy węgla:
22,4dm3
2,24dm3
-
12g
x
x = 1,2g
1 pkt. – obliczenie masy wodoru:
m H = 1,5 g – 1,2 g = 0,3 g
1 pkt. – obliczenie liczby moli węgla i wodoru: nC= 0,1 mol,
nH = 0,3 mol
1 pkt. – podanie wzoru empirycznego :
C:H=1:3
1 pkt. – podanie wzoru rzeczywistego:
C2 H6