Zadanie 2 (2 pkt) - LOGIM.EDU.GORZOW.PL :: Strona Główna

LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa
Zadanie 1 (3 pkt)
Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów
o wzorach:
H3C CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
a)
b)
W tym celu:
a) wybierz odpowiedni odczynnik spośród (podkreśl wybór)):
- mieszanina stężonego kwasu azotowego(V) i stężonego kwasu siarkowego(VI),
- wodorotlenek miedzi(II),
- woda bromowa,
- zasada sodowa;
b) zapisz, jakie przewidujesz obserwacje:
c) zapisz równanie zachodzącej reakcji:
Zadanie 2 (2 pkt)
W trzech oddzielnych, nieoznakowanych probówkach znajdują się wodne roztwory: etanolu, glicerolu
i kwasu mrówkowego. W celu ich identyfikacji wykonano następujące doświadczenia:
a) Do każdego roztworu dodano świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II)
i zaobserwowano, że niebieski, galaretowaty osad wodorotlenku miedzi(II) rozpuścił się
tylko w probówce III.
b) Zawartośd pozostałych dwóch probówek ogrzano i zaobserwowano, że w probówce I
wydzielił się ceglasty osad, a w probówce II powstał czarny osad.
Napisz nazwę związku znajdującego się w probówce II oraz nazwę związku
znajdującego się w probówce III.
Probówka II: ................................................................................................................................
Probówka III: ...............................................................................................................................
Napisz równanie reakcji, która zaszła w probówce I, stosując wzory półstrukturalne (grupowe)
związków organicznych.
Zadanie 3 (2 pkt.)
a. Spośród poniższych wzorów wybierz te, które przedstawiają izomery
2-chlorobutanu i odpowiadają typom izomerii wymienionym w tabeli. Każdemu typowi
izomerii przyporządkuj numer wzoru, wpisując go do tabeli.
H3C
CH2
CH
Cl
CH3
2-chlorobutan
Strona 1 z 5
I
H3C CH CH2 CH3
II
H3C
Cl
CH CH3
Cl
Typ izomerii
Izomeria szkieletowa
Izomeria położenia podstawnika
III
CH3
H3C C CH3
Cl
IV
H3C
CH2 CH2 CH2
Cl
Numer wzoru
b. Oceo prawdziwośd poniższych zdao i uzupełnij tabelę, wpisując odpowiednią literę: P (prawda)
lub F (fałsz).
Zdanie
P/F
2-chlorobutan występuje w postaci dwóch izomerów geometrycznych cis
i Trans (Z i E), ponieważ w jego cząsteczce drugi atom węgla połączony
jest z atomem chloru, atomem wodoru i grupą metylową, a trzeci atom
węgla z dwoma atomami wodoru i grupą metylową.
2-chlorobutan występuje w postaci pary enancjomerów, ponieważ w
jego cząsteczce istnieje atom węgla połączony z czterema różnymi
podstawnikami.
Zadanie 4 (3 pkt.)
Próbkę oleju roślinnego o masie 1776g i liczbie jodowej równej 95, poddano uwodornieniu. Oblicz,
jaką objętośd wodoru (mierzoną w warunkach normalnych) zużyto w tej reakcji.
Zadanie 5 (1 pkt.)
Zapach mięty pochodzi od mentolu, alkoholu o uproszczonym wzorze:
CH3
OH
CH
CH3 CH3
Mentol w wyniku reakcji utleniania roztworem K2Cr2O7 w środowisku kwaśnym daje związek należący
do ketonów cyklicznych. Podaj wzór powstałego ketonu.
Zadanie 6 (4 pkt.)
Aby ustalid budowę estru, poddano go hydrolizie, otrzymując nasycony kwas monokarboksylowy A o
masie cząsteczkowej 60u oraz alkohol B. Z alkoholu B, po utlenieniu otrzymano związek C, który nie
reagował z odczynnikiem Tollensa. Przepuszczając pary alkoholu B przez ogrzany tlenek glinu
otrzymano propen.
Ustal wzór półstrukturalny i nazwę tego estru oraz nazwy i wzory półstrukturalne związków A, B, C.
Strona 2 z 5
Zadanie 7 (2 pkt.)
Oblicz pH roztworu kwasu mrówkowego o stężeniu 0,4mola/dm3, którego stopieo dysocjacji α = 2,5%.
Zadanie 8 (2p.)
Propen jest utleniany przez manganian (VII) potasu do propan-1,2-diolu. Napisz równanie
reakcji propenu z KMnO4 jeżeli z roztworu wytrącił się brunatny osad. Współczynniki
w równaniu uzgodnij metodą bilansu elektronowego.
Zadanie 9 (3 pkt)
Aldehydy o odpowiedniej budowie ulegają w środowisku zasadowym reakcji dysproporcjonowania,
która przebiega według schematu:
aldehyd + zasada → sól kwasu karboksylowego + alkohol
Używając wzorów półstrukturalnych zapisz równanie takiej reakcji dla aldehydu benzoesowego
z NaOH. Podaj nazwę węglowodoru, którego pochodnymi są reagenty tej reakcji.
Zadanie 10 (4 pkt)
Przygotowano roztwory wodne następujących substancji:
Strona 3 z 5
C15H31COOK, C2H5OH, CH3NH2, CH3ONa, CO(NH2)2
a) Wybierz odczynniki, których roztwory mają odczyn zasadowy: ………………………………………
b) Napisz w formie jonowej równania reakcji, które decydują o odczynie roztworów
badanych substancji.
Zadanie 11 (2 pkt)
W cząsteczkach związków organicznych orbitalom atomowym atomów węgla można przypisad różne typy
hybrydyzacji. Uzupełnij poniższą tabelę.
Schemat
Typ
Wzór półstrukturalny węglowodoru, w którego
zhybrydyzowanych
hybrydyzacji
cząsteczkach wszystkim atomom węgla można
orbitali atomowych
przypisad ten typ hybrydyzacji
A.
B.
Zadanie 12 (2 pkt.)
Zapisz równanie zasadowej i kwasowej hydrolizy mocznika
Zadanie 13 (2 pkt)
Punkt izoelektryczny (Pi) aminokwasu to pH roztworu, w którym cząsteczki aminokwasu występują
głównie w postaci jonów obojnaczych.
Kwas 2-aminobutanodiowy (asparaginowy) jest dikarboksylowym aminokwasem o wzorze
sumarycznym C4H7O4N, a jego punkt izoelektryczny pI = 2,87
Narysuj wzór półstrukturalny jonu obojnaczego, oraz jonu, który jest dominującą formą tego
aminokwasu w roztworze o pH = 1.
Strona 4 z 5
Zadanie 14 (4 pkt.)
Podaj wzory strukturalne czterech amin o wzorze ogólnym C5H13N, podaj ich nazwy i określ
rzędowość.
Zadanie 15 (2 pkt.)
Oceo prawdziwośd poniższych zdao i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz zdanie za
prawdziwe, lub literę F, jeśli uznasz je za fałszywe.
Zdanie
Zasadowy charakter amin związany jest z obecnością wolnej pary
elektronowej atomu azotu grupy aminowej, umożliwiającej przyłączenie
jonu H+
Wartości temperatury wrzenia amin alifatycznych są wyższe niż
n-alkanów o porównywalnej masie molowej, gdyż między cząsteczkami
amin tworzą się wiązania wodorowe.
Fenyloaminę (anilinę) otrzymuje się przez utlenienie nitrobenzenu
Strona 5 z 5
P/F